3．室温下将a mL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：
（1）上述这三种酸中一定属于强酸的是HY，丙组实验发生反应的离子方程式为HZ+OH-═H2O+Z-，所得溶液中由水电离出的c（OH-）=mol•L-1．
（2）部分实验反应过程中的pH变化曲线如图：
①表示乙组实验的pH变化曲线是图1（填“图1”或“图2”）
②以上两图中表示溶液恰好完全反应的点是BE．
（3）常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L
②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L
③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d的大小关系是b＞a=d＞c．
（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图3中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1 ＜m2（填“＜”、“=”、“＞”）
| 组别 | c（一元酸） | c（NaOH）/mol•L-1 | 混合溶液的pH |
| 甲 | c（HX）=0.1mol•L-1 | 0.1 | pH=x |
| 乙 | c（HY）=0.1mol•L-1 | 0.1 | pH=7 |
| 丙 | c（HZ）=0.1mol•L-1 | 0.1 | pH=9 |
（2）部分实验反应过程中的pH变化曲线如图：
①表示乙组实验的pH变化曲线是图1（填“图1”或“图2”）
②以上两图中表示溶液恰好完全反应的点是BE．
（3）常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L
②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L
③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d的大小关系是b＞a=d＞c．
（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图3中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1 ＜m2（填“＜”、“=”、“＞”）
1．
用已知浓度的NaOH溶液测定H2SO4溶液的浓度，所选用的滴定管如图甲、乙所示，从下表中选出正确选项（ ）
用已知浓度的NaOH溶液测定H2SO4溶液的浓度，所选用的滴定管如图甲、乙所示，从下表中选出正确选项（ ）| 锥形瓶中的溶液 | 滴定管中的溶液 | 选用指示剂 | 选用滴定管 | |
| A． | 碱 | 酸 | 石蕊 | 乙 |
| B． | 酸 | 碱 | 酚酞 | 甲 |
| C． | 碱 | 酸 | 甲基橙 | 乙 |
| D． | 酸 | 碱 | 酚酞 | 乙 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．已知0.5molN2H4（g）完全燃烧生成氨气和气态水时，放出267kJ热量．则下列热化学方程中正确的是（ ）
| A． | $\frac{1}{2}$N2H4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（g）△H=+267kJ/mol | |
| B． | N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol | |
| C． | N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ/mol | |
| D． | N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol |
18．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读并回答下列问题：
（1）下列“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为0.024mol/L（要求：用原始数据写出表达式即可，不需要化简与计算）
（2）配制上述“鲜花保鲜剂”所的仪器有烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平（带砝码）、500mL容量瓶、胶头滴管（填所缺仪器的名称）．
（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是BD．
A．定容时，俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（4）若要配制0.5mol/L 500mL的硫酸溶液，则：
①所需质量分数为98%、密度为1.84g．cm-3的浓硫酸的体积为13.6（计算结果保留一位小数）mL；
②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好；
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿烧杯壁注入水中并用玻 璃棒不断搅拌．
| 成分 | 成分的质量（g） | 摩尔质量（g•mol-1） |
| 蔗糖 | 25.00 | 342 |
| 硫酸钾 | 0.87 | 174 |
| 阿司匹林 | 0.17 | 180 |
| 高锰酸钾 | 0.316 | 158 |
| 硝酸银 | 0.02 | 170 |
（2）配制上述“鲜花保鲜剂”所的仪器有烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平（带砝码）、500mL容量瓶、胶头滴管（填所缺仪器的名称）．
（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是BD．
A．定容时，俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（4）若要配制0.5mol/L 500mL的硫酸溶液，则：
①所需质量分数为98%、密度为1.84g．cm-3的浓硫酸的体积为13.6（计算结果保留一位小数）mL；
②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好；
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿烧杯壁注入水中并用玻 璃棒不断搅拌．
16．用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随水的量增加而增大的是（ ）
①c（H+）②n（H+） ③$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$④$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$⑤c（OH-） ⑥c（CH3COO-）
①c（H+）②n（H+） ③$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$④$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$⑤c（OH-） ⑥c（CH3COO-）
| A． | ①②③ | B． | ②③⑤ | C． | ④⑤ | D． | ④⑤⑥ |
15．下列溶液中Cl-浓度最小的是（ ）
| A． | 200mL2mol/LMgCl2溶液 | B． | 1000mL2.5mol/LNaCl溶液 | ||
| C． | 300mL5mol/LFeCl3溶液 | D． | 250mL lmol/L AlCl3溶液 |
14．甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）；△H=-90.5kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ/mol
下列说法不正确的是（ ）
0 160203 160211 160217 160221 160227 160229 160233 160239 160241 160247 160253 160257 160259 160263 160269 160271 160277 160281 160283 160287 160289 160293 160295 160297 160298 160299 160301 160302 160303 160305 160307 160311 160313 160317 160319 160323 160329 160331 160337 160341 160343 160347 160353 160359 160361 160367 160371 160373 160379 160383 160389 160397 203614
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）；△H=-90.5kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ/mol
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 三个反应均为放热反应，故不需要加热就能进行 | |
| B． | CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；△H＞-90.5 kJ/mol | |
| C． | 甲醇的燃烧热为764 kJ/mol | |
| D． | 若CO的燃烧热为282.5 kJ/mol，则H2的燃烧热为286 kJ/mol |