13．反应3Fe(s)+4H2O(g)═Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行.下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A．增加Fe的物质的量B．将容器的体积缩小一半C．升高温度D．压——青夏教育精英家教网——

13．反应3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄+4H₂（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

	A．	增加Fe的物质的量
	B．	将容器的体积缩小一半
	C．	升高温度
	D．	压强不变，充入Ne使容器的体积增大

12．对醋酸的电离平衡不产生影响的微粒是（　　）

11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表的相对位置如图所示．X元素的最简单氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W元素是海水溶质中的一种主要的元素，X和Y同周期，Y与Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等．请回答下列问题：

X
		W

（1）W位于周期表中的位置第三周期第VIIA族．
（2）Z和W组成物质的电子式是

．
（3）Y、Z、W的常见离子的半径大小顺序是r（Cl^-）＞r（O^2-）＞r（Na⁺）（填离子符号）
（4）X与Y的第一电离能比较，第一电离能较大的是氮（填元素名称），其原因是N原子的2p轨道有3个电子，2p轨道半满．
（5）X的最简单氢化物甲与Y的单质在有催化剂存在时可以发生，写出该反应的化学方程式4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

10．钼酸钠晶体（ Na₂MoO₄•2H₂O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS₂）制备钼酸钠的两种途径如图1所示：

（1）NaClO的电子式是

．
（2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙烧．
（3）途径I碱浸时发生反应的离子方程式为MoO₃+CO₃^2-=MoO₄^2-+CO₂↑．
（4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为MoS₂+9ClO^-+6OH^-=MoO₄^2-+9Cl^-+2SO₄^2-+3H₂O．
（5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2：
①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为1：1．
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化．
③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是Cl^-有利于碳钢的腐蚀，SO₄^2-不利于碳钢的腐蚀．

9．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶（　　）

	A．	浓H₂SO₄，酸性KMnO₄溶液		B．	浓H₂SO₄，溴水
	C．	溴水，浓H₂SO₄		D．	澄清的石灰水，浓H₂SO₄

8．下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-、K⁺		B．	Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-
	C．	K⁺、Cl^-、NO₃^-、H⁺		D．	H ⁺、Cl^-、CO₃^2-、Na⁺

7．下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（　　）

碘和四氯化碳

淀粉溶液和泥沙

6．下列物质不属于电解质的是（　　）

5．实验中的下列操作正确的是（　　）

	A．	进行蒸馏操作时冷凝管进水的方向是上进下出
	B．	用酒精萃取碘水中的碘
	C．	用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
	D．	用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

4．加入HCl溶液后，溶液中离子数目会减少的是（　　）

0 160198 160206 160212 160216 160222 160224 160228 160234 160236 160242 160248 160252 160254 160258 160264 160266 160272 160276 160278 160282 160284 160288 160290 160292 160293 160294 160296 160297 160298 160300 160302 160306 160308 160312 160314 160318 160324 160326 160332 160336 160338 160342 160348 160354 160356 160362 160366 160368 160374 160378 160384 160392 203614