3．常温下.下列溶液中酸性最强的是( )A．PH=4B．C(H+)=1×10-3 mol•L-1C．C(OH-)=1×10-12D．C(H+)/C(OH-)=1012——青夏教育精英家教网——

3．常温下，下列溶液中酸性最强的是（　　）

	A．	PH=4		B．	C（H⁺）=1×10^-3 mol•L^-1
	C．	C（OH^-）=1×10^-12		D．	C（H⁺）/C（OH^-）=10¹²

2．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	强电解质的水溶液中不存在分子
	B．	纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电
	C．	某溶液的PH=7，该溶液一定呈中性
	D．	不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和强碱都是强电解质

1．上列各组离子能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、Mg²⁺、OH^-、C1^-		B．	Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-
	C．	Na⁺、K⁺、C1^-、HCO₃^-		D．	H⁺、Na⁺、C1^-、OH^-

20．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	浓氨水可检验氯气管道漏气
	B．	碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
	C．	二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO₂+ClO^-+H₂O=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺
	D．	冷的NaOH溶液中通入Cl₂：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

19．下列说法中正确的是（　　）

	A．	HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
	B．	CCl₄可用于鉴别溴水和碘水
	C．	漂白粉在空气中不稳定，因此可用于漂白纸张
	D．	用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大

18．将11.7g NaCl固体溶于水配成1L 溶液，所得溶液的物质的量浓度是0.2mol/L．

17．（1）工业废水中含有重金属离子Cu²⁺，需要将其转化沉淀除去，请选择合适沉淀剂Na₂S、K₂S溶液．己知常温下：
Cu（OH）₂ K_SP=2.2×10^-23
CuS K_SP=6.3×10^-36
（2）①完成表格办1mol/L下列离子，沉淀完全阳离子浓度为10^-5 mol/L

	Fe²⁺	Fe³⁺	Cu²⁺
开始沉淀时pH
完全沉淀时pH	8	3.2	6.7

②能否控制pH将三种离子逐一分离出溶液通过调PH为3.2～4.7，可以先将铁离子沉淀分离出溶液，如果将PH调至6.7，可以将铜离子完全沉淀分离出去，但同时大部分亚铁离子也沉淀了，即铜离子和亚铁离子无法分离，．

16．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

	实验目的	实验操作
A	制备Fe（OH）₃胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl₃溶液中
B	由MgCl₂溶液制备无水MgCl₂	将MgCl₂溶液加热蒸干
C	除去Cu粉中混有的CuO	加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥
D	用CCl₄萃取碘水中的I₂	先从分液漏斗下口放出有机层，然后从上口倒出水层

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

	A．	Y单质与氢气反应较Z剧烈
	B．	最高价氧化物对应水化物酸性W比Z弱
	C．	X单质氧化性强于Y单质
	D．	X与W的原子核外电子数相差9

14．室温下，在1.0×10^-3mol/L的氢氧化钠溶液中，溶液的pH值为11；该溶液中水电离出的C（OH^-）为1.0×10^-11mol/L．

0 160197 160205 160211 160215 160221 160223 160227 160233 160235 160241 160247 160251 160253 160257 160263 160265 160271 160275 160277 160281 160283 160287 160289 160291 160292 160293 160295 160296 160297 160299 160301 160305 160307 160311 160313 160317 160323 160325 160331 160335 160337 160341 160347 160353 160355 160361 160365 160367 160373 160377 160383 160391 203614