某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的两随时间的变化曲线如图所示，据此回答：
11．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：
下列说法正确的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/（mol•L-1） | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 2min末浓度/（mol•L-1） | 0.08 | a | b |
| 平衡浓度/（mol•L-1） | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A． | 平衡时，X的转化率为20% | |
| B． | 2min时Y的物质的量为0.14 | |
| C． | 增大平衡后的体系压强，v（正）增大，v（逆）减小 | |
| D． | 2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L-1•min-1 |
元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4-（绿色）、Cr2O72-（橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
5．
硝酸工业是国民经济的命脉产业，工业制硝酸通常是如下过程：
步骤一：氮气与氢气合成氨气；步骤二：氨气的催化氧化；步骤三：NO的氧化再水化．
请回答下列问题：
（1）对于N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H1kJ/mol，满足如图1象：
①根据图△H1＜0，T3＜T4．（填“＞”“＜”“=”）
②若温度为T1且容积为2L的密闭容器下中，发生合成氨的反应，起始时通入2mol的N2和6mol的H2，10分钟达到平衡状态，此时NH3的体积分数为60%．则0到10min内用H2表示化学反应速率为0.225mol/（L•min），N2的转化率为75%，反应开始和平衡状态体系的压强之比等于8：5．T1温度下平衡常数K≈21.3，若升高温度K值减小．（填“增大”“减小”“不变”）
③若第②小问中反应体系达到平衡后，再通入1mol N2和3mol H2，则H2转化率增大．（填“增大”“减小”“不变”）
④若恒定温度为T1，容积为2L，则若开始通入2mol N2和2mol H2和2mol的NH3则反应开始时V正＞V逆（填“＞”“＜”“=”），达到新的平衡状态后，再通入2mol N2，则N2的转化率降低．（填“升高”、“降低”或者“不变”）
⑤对于合成氨的体系中，既可以增大反应速率又可以提高H2的转化率的措施有增大压强和增大N2浓度．（填两点即可）
（2）已知：
则△H1=（a+3b-6c）kJ/mol，问题（1）第②小问中能量变化为9c-1.5a-4.5bkJ．
（3）已知：
①N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H1kJ/mol
②4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H2kJ/mol
③4NO（g）+3O2（g）+2H2O（g）═4HNO3（aq）△H3kJ/mol
则N2（g）+3H2（g）+4O2（g）═2HNO3（aq）+2H2O（l）△H=（△H1+0.5△H2+0.5△H3）kJ/mol（用a、b、c、△H2和△H3表示）
硝酸工业是国民经济的命脉产业，工业制硝酸通常是如下过程：步骤一：氮气与氢气合成氨气；步骤二：氨气的催化氧化；步骤三：NO的氧化再水化．
请回答下列问题：
（1）对于N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H1kJ/mol，满足如图1象：
①根据图△H1＜0，T3＜T4．（填“＞”“＜”“=”）
②若温度为T1且容积为2L的密闭容器下中，发生合成氨的反应，起始时通入2mol的N2和6mol的H2，10分钟达到平衡状态，此时NH3的体积分数为60%．则0到10min内用H2表示化学反应速率为0.225mol/（L•min），N2的转化率为75%，反应开始和平衡状态体系的压强之比等于8：5．T1温度下平衡常数K≈21.3，若升高温度K值减小．（填“增大”“减小”“不变”）
③若第②小问中反应体系达到平衡后，再通入1mol N2和3mol H2，则H2转化率增大．（填“增大”“减小”“不变”）
④若恒定温度为T1，容积为2L，则若开始通入2mol N2和2mol H2和2mol的NH3则反应开始时V正＞V逆（填“＞”“＜”“=”），达到新的平衡状态后，再通入2mol N2，则N2的转化率降低．（填“升高”、“降低”或者“不变”）
⑤对于合成氨的体系中，既可以增大反应速率又可以提高H2的转化率的措施有增大压强和增大N2浓度．（填两点即可）
（2）已知：
| 化学键 | N≡N | H-H | N-H |
| 键能/kJ/mol | a | b | c |
（3）已知：
①N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H1kJ/mol
②4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H2kJ/mol
③4NO（g）+3O2（g）+2H2O（g）═4HNO3（aq）△H3kJ/mol
则N2（g）+3H2（g）+4O2（g）═2HNO3（aq）+2H2O（l）△H=（△H1+0.5△H2+0.5△H3）kJ/mol（用a、b、c、△H2和△H3表示）
4．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$，该反应为放热反应（填吸热或放热）．
若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数③（填序号）
①一定不变 ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．
（a）容器中压强不变 （b）混合气体中c（CO）不变
（c）v逆（H2）=v正（H2O） （d）c（CO）=c（CO2）
（3）将不同量的CO （g） 和H2O （g） 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①实验A中以υ（H2） 表示的反应速率为0.16mol•L-1•min-1．
②通过计算可知，CO的转化率实验A大于 实验B（填“大于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
③若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是b=2a（用含a、b的数学式表示）．
0 160188 160196 160202 160206 160212 160214 160218 160224 160226 160232 160238 160242 160244 160248 160254 160256 160262 160266 160268 160272 160274 160278 160280 160282 160283 160284 160286 160287 160288 160290 160292 160296 160298 160302 160304 160308 160314 160316 160322 160326 160328 160332 160338 160344 160346 160352 160356 160358 160364 160368 160374 160382 203614
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$，该反应为放热反应（填吸热或放热）．
若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数③（填序号）
①一定不变 ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．
（a）容器中压强不变 （b）混合气体中c（CO）不变
（c）v逆（H2）=v正（H2O） （d）c（CO）=c（CO2）
（3）将不同量的CO （g） 和H2O （g） 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| H2O | CO | CO2 | CO | |||
| A | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| B | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| C | 900 | a | b | c | d | t |
②通过计算可知，CO的转化率实验A大于 实验B（填“大于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
③若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是b=2a（用含a、b的数学式表示）．