16．在分析化学中，NH3或其水溶液是一种常用的沉淀剂，用于物质的分离和提纯．已知：NH3•H2O的电离常数K=1.8×10-5，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．向体积为1.0L、浓度为2.0×10-4 mol•L-1的MgCl2溶液中通入NH3，若不考虑溶液体积变化，当反应开始有白色沉淀出现时，通入NH3的体积（标准状况）为（　　）
A．112mLB．224mLC．118.72 mLD．201.6 mL
15．一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示．
即：AmBn（s）?m An+（aq）+n Bm-（aq） c（An+）mc（ Bm-）n=Ksp
已知：某温度时，Ksp（AgCl）═1.8×10-10
Ksp（Ag2CrO4）═1.1×10-12
则此温度下，在0.010mo1•L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度为1.8×10-8mol/L、1.1×10-8mol/L．
14．已知KSP（Ag2CrO4）=1.12×10-12，将等体积的4×10-3mo1•L-1的AgNO3和4×10-3mo1•L-1K2CrO4混合，能产生Ag2CrO4沉淀（填“能”或“不能”）．
13．请根据所学知识回答下列问题：
（1）同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，△H1=△H2（填“＞”“＜”或“=”下同）．
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量＞1mol 氢分子所具有的能量．
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1＜△H2．
①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1
②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2
（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量＞57.3kJ．
（5）已知：0.5mol CH4（g）与0.5mol水蒸气在t℃、p kPa 时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ 热量，该反应的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+2akJ/mol．
（6）已知：C3H8（g ）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ•mol-1
则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1．
12．运用化学反应原理消除工业污染，保护生态环境具有非常重要的意义．

（1）采取热还原法，用碳粉可将氮氧化物还原．
已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1
②C （s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
则反应C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ•mol-1
（2）在催化剂作用下，将nmolSO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，发生反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）（硫酰氯），并始终保持温度为T，压强为p．起始时气体总体积为10L，tmin时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L．
①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示．则v（SO2）=$\frac{0.4n}{t}$  mol/min．
②此温度下，该反应的K=$\frac{80}{9n}$．
③相同条件下，若将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是0.2n mol．
（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图1所示：NO2被吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．
（4）利用如图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2
①阴极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
②在碱性条件下，用阴极排除的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应的离子方程式为4S2O42-+2NO2+8OH-=8SO32-+N2+4H2O．
11．下列叙述正确的是（　　）
A．常温下，AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大
B．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b
C．若将适量CO2通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1 mol•L-1
D．常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw
10．下列有关说法不正确的是（　　）
A．反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0
B．为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触
C．常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中n（H+）•n（OH-）不变
D．在盛有Ca（OH）2悬浊液的绝热密闭容器中，加入少量的CaO粉末后，溶液中Ca2+数目不变，pH降低
9．下列有关说法正确的是（　　）
A．用惰性电极电解1L1mol•L-1的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05molCu（OH）2固体可将溶液恢复至原浓度
B．Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）常温下不能自发进行，说明△H＞0
C．已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D．25℃时，向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变
8．已知：2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）△H=-571.6kJ/mol
2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）△H=-483.6kJ/mol
CH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）△H=-890kJ/mol
常温下，取甲烷和氢气的混合气体33.6L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为730.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比．
7．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
|温度/℃70090083010001200
平衡常数1.71.11.00.60.4
回答下列问题：
（1）该反应的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1．，则6s时c（A）=0.022 mol•L-1，
n（C）=0.09mol；若反应经一段时间后，达到平衡后，如果这时再向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率α（A）=80%；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为c：
a．压强不随时间改变     b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时问改变     d．单位时间里生成c和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的k=2.5．
 0  160174  160182  160188  160192  160198  160200  160204  160210  160212  160218  160224  160228  160230  160234  160240  160242  160248  160252  160254  160258  160260  160264  160266  160268  160269  160270  160272  160273  160274  160276  160278  160282  160284  160288  160290  160294  160300  160302  160308  160312  160314  160318  160324  160330  160332  160338  160342  160344  160350  160354  160360  160368  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网