16．下列说法正确的是（ ）
| A． | PH=10的Mg（OH）2浊液C（Mg2+）=10-8 mol•L-1 （已知Mg（OH）2KSP=1×10-16） | |
| B． | 已知AgClKSP=1.8×10-10；Ag2CrO4KSP=1.2×10-12则AgCl的溶解度一定比Ag2CrO4大 | |
| C． | 在饱和AgCl溶液中加入NaI固体不会发生变化 | |
| D． | Fe3+在酸性溶液中一定不会生成Fe（OH）3沉淀 |
14．有反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0，200℃时该反应的平衡常数K=$\frac{1}{2.25}$．200℃时，将一定量的CO（g）和H2O（g）充入容积为某10L 密闭容器发生上述反应，5min 时达平衡，5min～10min只改变了一个条件，10min 时再次达平衡，各物质浓度（mol/L）变化如下：下列说法正确的是（ ）
| 0min | 5min | 10min | |
| CO | 0.01 | 0.0056 | |
| H2O | 0.01 | 0.0156 | |
| CO2 | 0 | 0.0044 | |
| H2 | 0 | 0.0044 |
| A． | 0～5min 时用H2O（g）表示的平均反应速率为1.2×10-3 mol/（ L．min） | |
| B． | 5min～10min 改变的条件是再加入了0.1mol H2O（g） | |
| C． | 200℃时，若向容器中充入0.01mol CO（g）、0.01mol H2O（g）、0.01molCO2（g）、0.01molH2（g），达平衡时，CO（g）为1.2×10-3mol/L | |
| D． | 300℃时，若向容器中充入0.01mol CO（g）、0.01mol H2O（g）、0.02molCO2（g）、0.02molH2（g），则开始反应时ν（正）＜ν（逆） |
13．
能源、环境与生产生活和社会发展密切相关．
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．相关数据如下：
①cl= c2（填“＞”、“＜”或“=”），a=19.6；
②该温度下反应的平衡常数K=$\frac{25}{12}$L2•mol-2；若甲中反应10s时达到平衡，则0～10s内甲中的平均反应速率v（H2）=0.09mol•L-1•s-1．
③其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是a bd（填字母编号）．
a．降低温度 b．充入更多的H2 c．移除甲醇 d．增大容器体积
（2）在密闭容器中，通入2.5mol的CH4与2.5mol CO2，一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图．据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序P4＞P3＞P2＞P1．
（3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60NA，阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为173.4kJ．
能源、环境与生产生活和社会发展密切相关．（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．相关数据如下：
| 容 器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 1molCO 2（g）和3molH2（g） | 1molCH3OH（g）和1molH2O（g） |
| 平衡时c（CH3OH） | c1 | c2 |
| 平衡时能量变化 | 放出29.4kJ | 吸收akJ |
②该温度下反应的平衡常数K=$\frac{25}{12}$L2•mol-2；若甲中反应10s时达到平衡，则0～10s内甲中的平均反应速率v（H2）=0.09mol•L-1•s-1．
③其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是a bd（填字母编号）．
a．降低温度 b．充入更多的H2 c．移除甲醇 d．增大容器体积
（2）在密闭容器中，通入2.5mol的CH4与2.5mol CO2，一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图．据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序P4＞P3＞P2＞P1．
（3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60NA，阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为173.4kJ．
11．25℃时，已知Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2C2O4）=3.5×10-11，Ksp（AgI）=1.5×10-16，该温度下有关叙述正确的是（ ）
| A． | AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的饱和溶液中c（Ag+）大小顺序：Ag2C2O4＞AgCl＞AgI | |
| B． | 将0.02 mol•L-1AgNO3溶液和0.02 mol•L-1 Na2SO4溶液等体积混合，有沉淀生成 | |
| C． | 向5mL饱和AgCl溶液中滴加0.5mL 0.1 mol•L-1KI溶液，无沉淀生成 | |
| D． | 向浓度均为0.1mol•L-1NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成 |
10．已知反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-11kJ/mol，在443℃时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表．（已知：正反应速率为v正=k正•x（H2）•x（I2），逆反应速率为v逆=k逆•x2（HI），其中k正、k逆为速率常数），下列不正确的是（ ）
| t/min | 平衡时的热量变化 | |||||||
| 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 | |||
| 第一组 | X（HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 | 放出Q1kJ |
| 第二组 | X（HI） | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 | 吸收Q2kJ |
| A． | Q1+Q2=11a（a＞0） | |
| B． | k正=K•k逆（K为已知反应的平衡常数，下同） | |
| C． | K=$\frac{0.21{6}^{2}}{0.10{8}^{2}}$ | |
| D． | 相同温度下，在第二组平衡后的混合气体中再加入2molHI，重新达到平衡后，HI的转化率为21.6% |
（1）同一物质存在气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小．若同温同压下，一个反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可粗略认为该反应的熵变为0．某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化学物的部分性质．所查资料如下：
8．
已知25℃时KSP（PbSO4）=1.6×10-8、KSP（BaSO4）=1.1×10-10，该温度下PbSO4在不同浓度的硫酸中的溶解度如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）
0 160170 160178 160184 160188 160194 160196 160200 160206 160208 160214 160220 160224 160226 160230 160236 160238 160244 160248 160250 160254 160256 160260 160262 160264 160265 160266 160268 160269 160270 160272 160274 160278 160280 160284 160286 160290 160296 160298 160304 160308 160310 160314 160320 160326 160328 160334 160338 160340 160346 160350 160356 160364 203614
已知25℃时KSP（PbSO4）=1.6×10-8、KSP（BaSO4）=1.1×10-10，该温度下PbSO4在不同浓度的硫酸中的溶解度如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 图中A点c（SO42-）=7mol•L-1 | |
| B． | 过滤的PbSO4沉淀，用稀硫酸洗涤，可以减少沉淀损耗 | |
| C． | 硫酸浓度大于5mol•L-1时，PbSO4溶解度增大的原因是转化成Pb（HSO4）2 | |
| D． | 将Pb（NO3）2、Ba（NO3）2混合溶液滴入稀硫酸中，能生成PbSO4和BaSO4两种沉淀 |
