16．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：
CrO42-$→_{①转化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
已知转化过程中的反应为2CrO42-（aq）+2H+（aq）═Cr2O72-（aq）+H2O（l）．转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是（ ）
CrO42-$→_{①转化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
已知转化过程中的反应为2CrO42-（aq）+2H+（aq）═Cr2O72-（aq）+H2O（l）．转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 | |
| B． | 若用绿矾（FeSO4•7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g | |
| C． | 常温下转化反应的平衡常数K=l×1014．则转化后所得溶液的pH=6 | |
| D． | 常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3+ ）降至1×10-5mol/L，应调溶液的pH=5 |
15．
20℃时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：g•L-1）如图所示．下列叙述正确的是（ ）
20℃时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：g•L-1）如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A． | 盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大 | |
| B． | PbCl2能与一定浓度的盐酸反应 | |
| C． | x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等 | |
| D． | 往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2（s） |
14．
利用所学知识回答下列问题
Ⅰ．（1）已知室温下，Ksp[Mg（OH）2]=5×10-12，若溶液中c（Mg2+）=5×10-4 mol/L，则溶液的pH=10．
（2）向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴加2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，结果有红褐色沉淀出现．请写出红褐色沉淀生成时的离子方程式3Mg（OH）2+2Fe3+=3Mg2++2Fe（OH）3．
（3）“镁-次氯酸盐”燃料电池的工作原理如图所示，根据图写出镁电极的电极反应式Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2．
Ⅱ．室温下，两种酸的电离平衡常数如下表．
（4）室温下，0.1mol/L Na2CO3溶液的pH＞0.1mol/LNa2SO3溶液的pH（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）0.10mol/L Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
利用所学知识回答下列问题Ⅰ．（1）已知室温下，Ksp[Mg（OH）2]=5×10-12，若溶液中c（Mg2+）=5×10-4 mol/L，则溶液的pH=10．
（2）向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴加2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，结果有红褐色沉淀出现．请写出红褐色沉淀生成时的离子方程式3Mg（OH）2+2Fe3+=3Mg2++2Fe（OH）3．
（3）“镁-次氯酸盐”燃料电池的工作原理如图所示，根据图写出镁电极的电极反应式Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2．
Ⅱ．室温下，两种酸的电离平衡常数如下表．
| K1 | K2 | |
| H2SO3 | 1.3×10-2 | 1.0×10-7 |
| H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
（5）0.10mol/L Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图．下列叙述正确的是
12．以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2+、Fe3+都被转化为氢氧化铁（填名称）而除去．
（2）①中加入的试剂选择氨水为宜，其原因是不会引入新的杂质．
（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为2Fe3+（aq）+3Mg（OH）2（s）═3Mg2+（aq）+2Fe（OH）3（s）．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是ACD（填字母）．
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
C．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中．
| 难溶电解质 | Mg（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 溶解度/g | 9×10-4 | 1.7×10-6 | 1.5×10-4 | 3.0×10-9 |
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2+、Fe3+都被转化为氢氧化铁（填名称）而除去．
（2）①中加入的试剂选择氨水为宜，其原因是不会引入新的杂质．
（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为2Fe3+（aq）+3Mg（OH）2（s）═3Mg2+（aq）+2Fe（OH）3（s）．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是ACD（填字母）．
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
C．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中．
10．向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | BaSO4的溶解度增大，Ksp不变 | B． | BaSO4的溶解度、Ksp均增大 | ||
| C． | BaSO4的溶解度、Ksp均不变 | D． | BaSO4的溶解度不变，Ksp增大 |
9．25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：
下列说法正确的是（ ）
| AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
| 1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
| A． | 氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 | |
| B． | 将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠固体，不能得到黑色沉淀 | |
| C． | 在5mL1.5×10-5 mol•L-1的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀 | |
| D． | 在烧杯中放入6.24 g 硫酸银固体，加200 g 水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL，溶液中Ag+ 的物质的量浓度为0.2 mol•L-1 |
8．向盛有 0.1mol/LAgNO3 溶液的试管中滴加 0.05mol/LNa2S 溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量 NaCl，产生的现象及发生的反应是（ ）
0 160168 160176 160182 160186 160192 160194 160198 160204 160206 160212 160218 160222 160224 160228 160234 160236 160242 160246 160248 160252 160254 160258 160260 160262 160263 160264 160266 160267 160268 160270 160272 160276 160278 160282 160284 160288 160294 160296 160302 160306 160308 160312 160318 160324 160326 160332 160336 160338 160344 160348 160354 160362 203614
| A． | 黑色沉淀完全转化为白色沉淀 | B． | 既有 Ag2S 也有 AgCl | ||
| C． | 不能由黑色沉淀转变为白色沉淀 | D． | 只有 AgCl 白色沉淀 |