6．已知：I2+2S2O32═S4O62-+2I-．相关物质的溶度积常数见下表：
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3，（填化学式）调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
②该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | CuCl | CuI |
| Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
（2）由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
②该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
4．
卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知横坐标p（Ag+）=-lgc（Ag+），纵坐标Y=-lgc（X-）．下列说法正确的是（ ）
卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知横坐标p（Ag+）=-lgc（Ag+），纵坐标Y=-lgc（X-）．下列说法正确的是（ ）| A． | 该温度下AgCl的Ksp约为1×10-15 | |
| B． | a点时c（Ag+）=c（I-），AgI处于平衡状态 | |
| C． | b点可表示AgBr的不饱和溶液 | |
| D． | 该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c（Cl-）＜c（Br-） |
3．已知25℃时，Ka（HF）=3.6×10-4mol•L-1，Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3•L-3．现向1L0.2mol•L-1HF溶液中加入1L0.2mol•L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 25℃时，0.1mol•L-1HF 溶液中pH=1 | |
| B． | Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化 | |
| C． | 加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）不变 | |
| D． | 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 |
2．硫化氢在工业制硫酸、农药、医药及金属精制等方面有广泛的应用，回答下列问题：
（1）已知：2H2S（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2SO2（g）△H=akJ/mol
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=b kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=c kJ/mol
写出由H2S气体一步合成硫酸的热化学方程式H2S（g）+2O2（g）═H2SO4（l）△H=$\frac{a+b+2c}{2}$kJ/mol．
（2）硫化氢气体会污染空气，可用CuSO4溶液除去，写出该离子方程式Cu2++H2S═CuS↓+2H+．除去含Cu2+的废水能（填“能”或“不能”）用FeS作沉淀剂．
[已知Ksp（FeS）=6.3×10-18、Ksp（CuS）=1.3×10-36）]
（3）t℃，在一密闭容器中发生如下反应 2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H＜0，在不同时间测得H2S和SO2的浓度如下表所示：
①增大该反应平衡常数的措施有降低温度．
②2～8分钟SO2的平均反应速率为0.033mol/（L•min）或$\frac{1}{30}$mol/（L•min）．
③t℃时，该反应的平衡常数为8.93（L/mol）3或$\frac{1}{0.112}$（L/mol）3．
（1）已知：2H2S（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2SO2（g）△H=akJ/mol
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=b kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=c kJ/mol
写出由H2S气体一步合成硫酸的热化学方程式H2S（g）+2O2（g）═H2SO4（l）△H=$\frac{a+b+2c}{2}$kJ/mol．
（2）硫化氢气体会污染空气，可用CuSO4溶液除去，写出该离子方程式Cu2++H2S═CuS↓+2H+．除去含Cu2+的废水能（填“能”或“不能”）用FeS作沉淀剂．
[已知Ksp（FeS）=6.3×10-18、Ksp（CuS）=1.3×10-36）]
（3）t℃，在一密闭容器中发生如下反应 2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H＜0，在不同时间测得H2S和SO2的浓度如下表所示：
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| c（H2S）/mol/L | 1.00 | 0.80 | 0.62 | 0.48 | 0.40 | 0.40 |
| c（SO2）/mol/L | 1.00 | 0.90 | 0.81 | 0.74 | 0.70 | 0.70 |
②2～8分钟SO2的平均反应速率为0.033mol/（L•min）或$\frac{1}{30}$mol/（L•min）．
③t℃时，该反应的平衡常数为8.93（L/mol）3或$\frac{1}{0.112}$（L/mol）3．
1．已知Ksp（AgCl）=1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10-12．在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001mol•L-1的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42-的浓度是5.000×10-3 mol•L-1，此时溶液中Cl-的物质的量浓度是（ ）
| A． | 1.36×10-5 mol•L-1 | B． | 8.90×10-6 mol•L-1 | ||
| C． | 4.45×10-2 mol•L-1 | D． | 1×10-5 mol•L-1 |
7．若某原子的摩尔质量是Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量是（ ）
| A． | Mg | B． | Mg | C． | $\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$g | D． | Mg |
（1）如图所示（夹持仪器省去），把试管放入盛有20℃碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴加5ml的盐酸于试管中．
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
0 160167 160175 160181 160185 160191 160193 160197 160203 160205 160211 160217 160221 160223 160227 160233 160235 160241 160245 160247 160251 160253 160257 160259 160261 160262 160263 160265 160266 160267 160269 160271 160275 160277 160281 160283 160287 160293 160295 160301 160305 160307 160311 160317 160323 160325 160331 160335 160337 160343 160347 160353 160361 203614
| A． | 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA | |
| B． | 常温常压下，5.6g乙烯（C2H4）与丁烯（C4H8）的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NA | |
| C． | 在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA | |
| D． | 1mol Fe与足量的稀硫酸反应转化为Fe3+失去的电子数为3NA |