13．制备乙酸乙酯时.饱和碳酸钠的作用:溶解乙醇.除去乙酸.降低乙酸乙酯的溶解度．——青夏教育精英家教网——

13．制备乙酸乙酯时，饱和碳酸钠的作用：溶解乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．

12．下列实验操作正确的是（　　）
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
③用托盘天平称量17.7g氯化钠晶体
④向小试管中加入100ml稀盐酸．

11．O₂和O₃是氧元素的两种单质，等质量的O₂和O₃所含分子个数比为3：2，原子数目之比为1：1．

10．某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示：已知粗盐中含有的杂质离子主要为：Mg²⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-

（1）步骤①和②的操作名称是过滤，所需要玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒
（2）步骤②中在加入Na₂CO₃溶液之前还需加入过量NaOH溶液和BaCl₂溶液固体A是：Mg（OH）₂、CaCO₃、Fe（OH）₃、BaSO₄、BaCO₃．（用化学式表示）
（3）步骤②中检验SO₄^2-沉淀完全的操作是：静置，向上层清液中加入少量BaCl₂溶液，若无沉淀生成，则说明沉淀完全
（4）步骤③中加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）H⁺+OH^-=H₂O、CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
（5）步骤④的操作为：蒸发浓缩、过滤．

9．下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	NH₄Cl的电子式：
	B．	2-硝基甲苯的结构简式：
	C．	硫原子结构示意图：
	D．	质子数为94、中子数为144的钚原子：${\;}_{94}^{144}$Pu

8．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：

化学反应	平衡常数	温度/℃
化学反应	平衡常数	500	800
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）	K₁	2.5	0.15
②H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）	K₂	1.0	2.50
③3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）	K₃

（1）据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=K₁•K₂（用K₁、K₂表示）．500℃时测得反应③在某时刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的浓度（mol•L^-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v_正＞v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）对于反应③，在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是BC
A．n（CO₂）：n（H₂）：n（CH₃OH）：n（H₂O）=1：3：1：1
B．容器内压强保持不变
C．H₂的消耗速率与CH₃OH的消耗速率之比为3：1
D．容器内的密度保持不变．

7．有A、B两种烃，它们的实验式相同，碳元素的质量分数是90%，烃A为脂肪烃，对氢气的相对密度是20；烃B的相对分子质量是烃A的3倍，烃B不能使溴的四氯化碳溶液褪色但能使高锰酸钾酸性溶液褪色．
（1）分别写出烃A和烃B的分子式；
（2）写出烃A与足量的溴的四氯化碳溶液反应生成物的名称；
（3）烃B含有一个苯环且苯环只有一个取代基的同分异构体有2种；有一个苯环且苯环有两个取代基的同分异构体有3种；有一个苯环且苯环有三个取代基的同分异构体有3种，写出其中一溴代物只有两种的烃的结构简式和名称．

6．如图为用球棍模型表示的某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（　　）

5．对于溶液中的反应，不影响反应速率的因素是（　　）

4．羟基的化学符号是（　　）

0 160161 160169 160175 160179 160185 160187 160191 160197 160199 160205 160211 160215 160217 160221 160227 160229 160235 160239 160241 160245 160247 160251 160253 160255 160256 160257 160259 160260 160261 160263 160265 160269 160271 160275 160277 160281 160287 160289 160295 160299 160301 160305 160311 160317 160319 160325 160329 160331 160337 160341 160347 160355 203614