3．下列有关说法不正确的是（　　）
A．△H＞0，△S＞0的反应在所有温度下都能自发进行
B．NH4HCO3（s）=NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．△H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都能自发进行
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应速率
2．在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O2?2SO3），反应过程中的能量关系可用如图简单表示（图中的△H 表示生成1mol产物的数据）． 下列说法正确的是（　　）
A．S8的燃烧热△H=-a kJ•mol-1
B．1 mol SO2和过量 O2反应可释放出 b kJ 的热量
C．已知1个S8分子中有8个S-S，S=O的键能为d kJ•mol-1，O=O的键能为e kJ•mol-1，则S8分子中S-S的键能为（2d-a-e） kJ•mol-1
D．若使用V2O5作催化剂，当SO2（g）转化生成1mol SO3（g）时，释放的热量小于b kJ
1．下列各组反应中关于能量的比较正确的是（　　）
①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1； $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl （g）△H2；△H1＞△H2
②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1； 2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2
③CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2
④t℃时，在一定条件下，将 1mol N2和 3mol H2 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为 Q1、Q2； Q1＜Q2．
A．①③④B．①②④C．②③④D．①③
20．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（　　）
A．稀醋酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ/mol
C．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则水电解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8  kJ/mol
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ/mol，则可知C的燃烧热为11.5KJ/mol
19．A元素原子M电子层有6个电子，B元素与A元素原子具有相同电子层数，B元素的原子最外层上只有1个电子．
（1）画出B元素的原子结构示意图：．
（2）A、B两元素形成的化合物的名称是硫化钠，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈黄色．
18．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．32gO2和32gO3所含原子数目都为2NA
B．标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NA
C．0.1 mol Fe参与化学反应转移的电子数一定为0.3NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等
17．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．
根据判断出的元素回答问题
（1）g的原子结构示愈图为．
（2）比较e、h 简单离子的半径大小（用化学式表示，下同），Cl-＞Na+．
比较g、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4＞H2SO4．
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式（或，）．
（4）己知lmole的单质在足t量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出表示e 的单质燃烧热的热化学方程式：2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O2（s）△H=-255.5kJ/mol-1．
（5）上述元素可组成常见的碱性气体R．回答下列问题：
①．R极易溶于水的原因是（任意写出两点）：
a．NH3与H2O能形成分子间氢气键．
b．NH3与H2O能发生反应．
②用方程式表示R 的溶液显碱性的原因：NH3．H2ONH4++OH-．
③对pH=10 的R 溶液进行下列操作，能使R 的电离平衡逆移的是BD．
A．加入少量 NaCl溶液        B．加入少量1mol．L-1的NH4Cl溶液
C．加入少量MgSO4固体          D．加入少量1mol．L-1的NaOH溶液．
16．某温度下，反应2A（g）?B（g）△H＞0在密闭容器中达到平衡，平衡后$\frac{c（A）}{c（B）}$=a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时$\frac{c（A）}{c（B）}$=b，下列叙述正确的是（　　）
A．若a=b，则容器中可能使用了催化剂或恒温恒容下充入惰性气体
B．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＜b
C．若其他条件不变，升高温度，则a＜b
D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a＞b
15．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）的分解反应．
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）实验测得不同温度下的平衡数据列于表：
温度/℃1520253035
平衡总压强/kPa5.78.31217.124
平衡气体总浓度/mol•L-12.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-39.4×10-3
①该可逆反应的平衡常数的表达式为K=c2（NH3）c（CO2）
②可以判断该分解反应已经达到平衡的是BD．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密闭容器中混合气体的密度不变
C．密闭容器中CO2的体积分数不变
D．密闭容器中总压强不变
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下增大容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将减少（填“增加”、“减少”或“不变”）．
④该反应的焓变△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”，下同），熵变△S＞0
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
请写出CO与SO2反应的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270.0kJ•mol-1．
14．砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，根据图中信息回答下列问题：
（1）As2O5分解生成As2O3和O2的反应中，加入催化剂，E减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），△H1不变．
（2）As2O3分解生成As和O2的热化学方程式为As2O3（s）=2As（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+619kJ/mol．
（3）As2O3和O2反应生成As2O5的热化学方程式为As2O3（s）+O2（g）=As2O5（s）△H=-295 kJ•mol-1．
（4）若1mol As2O5分解生成0.4mol As2O3和1.2mol As，则该分解过程中，需吸收的总能量为666.4kJ．
 0  160156  160164  160170  160174  160180  160182  160186  160192  160194  160200  160206  160210  160212  160216  160222  160224  160230  160234  160236  160240  160242  160246  160248  160250  160251  160252  160254  160255  160256  160258  160260  160264  160266  160270  160272  160276  160282  160284  160290  160294  160296  160300  160306  160312  160314  160320  160324  160326  160332  160336  160342  160350  203614 

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