13．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 已知冰的融化热为6.0kJ．mol-1，冰中氢键键能为20kJ．mol-1．假设每摩尔冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 | |
| B． | 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，Ka=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$．若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，a减小，Ka变小 | |
| C． | 实验测得环己烷（1）．环己烯（1）和苯（1）的标准燃烧热分别为-3916kJ．mol-1、-3747kJ．mol-1和-3265kJ．mol-1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 | |
| D． | 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═92Fe（s）+3CO（g）△H=489.0kJ．mol-1 CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═9CO2（g）△H=-283.0kJ．mol-1 C（石墨）+O2（g）═9CO2（g）△H=-393.5kJ．mol-1 则4Fe（s）+3O2（g）=94Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ．mol-1 |
．固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式为：Na2O2+2H2O+S2-=S↓+2Na++4OH-．
8．A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素．由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性．
请回答下列问题：
（1）写出甲的电子式
，实验室制取气体甲的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B、C、G个数比为1：1：5形成的化合物的化学键类型为b．
A．离子键 B． 极性键 C． 非极性键
（3）请用电子式表示AE2的形成过程
．
（4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序S2-＞Cl-＞O2-＞Na+．
（5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓．
（6）D的氧化物晶体类型为原子晶体，12g D的氧化物中含有的共价键数为0.8NA（NA为阿伏加德罗常数的值）．
（7）B、G可以形成电子总数为18的化合物乙，则乙的结构式为
．
0 160155 160163 160169 160173 160179 160181 160185 160191 160193 160199 160205 160209 160211 160215 160221 160223 160229 160233 160235 160239 160241 160245 160247 160249 160250 160251 160253 160254 160255 160257 160259 160263 160265 160269 160271 160275 160281 160283 160289 160293 160295 160299 160305 160311 160313 160319 160323 160325 160331 160335 160341 160349 203614
| A | B | C | |
| D | E | F |
（1）写出甲的电子式
，实验室制取气体甲的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．（2）B、C、G个数比为1：1：5形成的化合物的化学键类型为b．
A．离子键 B． 极性键 C． 非极性键
（3）请用电子式表示AE2的形成过程
．（4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序S2-＞Cl-＞O2-＞Na+．
（5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓．
（6）D的氧化物晶体类型为原子晶体，12g D的氧化物中含有的共价键数为0.8NA（NA为阿伏加德罗常数的值）．
（7）B、G可以形成电子总数为18的化合物乙，则乙的结构式为
． 
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