3．下列图示与对应的叙述相符的是( )A．图甲表示温度T1＞T2.SO2与O2反应过程中的能量变化B．图乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00ml 0.100 0 mol/L C——青夏教育精英家教网—

	A．	图甲表示温度T₁＞T₂，SO₂与O₂反应过程中的能量变化
	B．	图乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00ml 0.100 0 mol/L CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线
	C．	图丙表示一定条件下进行的反应2SO₂+O₂?2SO₃各成分的物质的量变化，t₂时刻改变的条件可能是缩小容器体积
	D．	图丁表示在饱和Na₂CO₃溶液中逐步加BaSO₄固体后，溶液中c（CO₃^2-）浓度变化

2．下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　）

	A．	反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0），图表示总反应过程中能量变化
	B．	图表示反应的化学方程式为3A+B═2C
	C．	图表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
	D．	图表示反应M（g）+N（g）?R（g）+2L（？）是放热反应且L是气体

1．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为

．
（2）元素的非金属性（原子得电子的能力）：Q弱于W（填“强于”或“弱于”）
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为S+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O₂↑+2H₂O
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是NaNO₂．

20．二甲醚（CH₃OCH₃）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H₂为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

编号	热化学方程式
①	CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-99kJ•mol^-1
②	2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24kJ•mol^-1
③	CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41kJ•mol^-1

回答下列问题：
（1）该工艺的总反应为3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H
该反应△H=-245.6kJ/mol，化学平衡常数的表达式K=K=K₁²．K₂．K₃
（2）普通工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH₃OCH₃的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物H₂O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动．
（3）以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，
其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示：

则该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”或“=”），在P₃和316℃反应达到平衡时，H₂的转化率等于50%，图中压强的大小关系为P₁＞P₂＞P₃，理由是增大压强平衡正向移动CO转化率增大．
（4）以二甲醚（CH₃OCH₃）为原料设计电池，一个电极通入空气，另一个电极通入二甲醚蒸气，KOH溶液为电解质，则该电池的负极反应式为CH₃OCH₃-12e^-+16OH ^-=2CO₃^2-+11H₂O ．

19．对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，根据有关要求回答：

（1）⑩号元素最高价氧化物对应水化物化学式为HClO₄，与④号元素同主族的相邻周期元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H₃PO₄．
（2）①⑤⑦形成的化合物的电子式为

．
（3）比较⑥的气态氢化物与⑩的气态氢化物的沸点高低HF＞HCl （用化学式表示）．
（4）④和⑤分别形成的10电子微粒之间反应的化学方程式为NH₃+H₂O=NH₃•H₂O．
（5）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH（用化学式表示），⑨和⑩的简单阴离子中，还原性比较强的是S^2-（填离子符号）．

18．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）

主族周期	IA	ⅡA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

（1）在⑤～⑨元素中，原子半径最小的是Cl，其离子的原子结构示意图为

，离子半径最大的是S^2-．
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH．
（3）写出⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
（4）按要求写出下列两种物质的电子式：②的氢化物

；⑤的一种氧化物呈淡黄色，其含有的化学键类型有离子键和共价键，电子式为

．

17．某市对大气进行检测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃烧、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO₂、NO等进行研究具有重要意义．回答下列问题：
（1）已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180KJ/mol
CH₄可用于燃烧脱硝，CH₄（g）+4NO（g）═CO₂（g）+2N₂（g）+2H₂O（l）△H=-1250.3kJ/mol．
（2）汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化
①已知气缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0
汽车启动后，气缸温度较高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快；温度升高，有利于平衡反应正向进行．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO；
2CO（g）═2C（s）+O₂（g）已知反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据否，该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行．
③目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂．
（3）一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20KJ/mol达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是bc（填字母）
a．减小NO₂的浓度 b．降低温度 c．增加NO₂的浓度 d．升高温度
在一定温度和压强下，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（N₂O₄）=0.0120mol/L（已知2NO₂（g）?N₂O₄（g）反应在该温度下的平衡常数K=$\frac{40}{3}$）．计算平衡时NO₂物质的量浓度为0.030mol/L．

16．甲醇是重要的化工原料．利用合成气（主要成分CO，CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生主要反应如下：
?CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）?CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
甲醇与CO的结构式分别如图：

（1）已知反应?中相关化学键键能数据如表：

化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
键能（kJ．mol^-1）	436	343	1076	465	413

利用反应?合成1mol甲醇反应放出（填“放出”或“吸收”）能量99kJ
（2）温度为110℃条件下，向体积2L的密闭容器充2molCO₂与4molH₂，发生反应?，10min后达到平衡状态后测得甲醇浓度为0.5mol．L^-1．求氢气的反应速率：0.15mol/（L•min）．
（3）将甲醇与氧气分别通入如图所示的装置的电极中，可构成甲醇燃料电池，请回答下列问题：

通入甲醇的电极是负（填“正”或“负”）极，反应时该电极附近的现象是溶液红色变浅，溶液中K⁺向正（填“正”或“负”）极移动：写出正极反应式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；若电池工作过程中通过2mol电子，则理论上消耗O₂11.2L（标准状况）．

15．回答下列问题：
（1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：
A（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.51kJ/mol
B（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.41kJ/mol
则两种同素异形体中较稳定的是（填“A”或“B”）A．
（2）工业上用H₂和Cl₂反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol．
（3）合成气（CO和H₂为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：
①2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）；△H₁=-72kJ•mol^-1
②CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）；△H₂=+216kJ•mol^-1
氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-252kJ•mol^-1．
现有1mol由H₂O（g）与O₂组成的混合气，且O₂的体积分数为x，将此混合气与足量CH₄充分反应．
若x=0.2时，反应①放出的能量为14.4kJ．
若x=0.75时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0．

14．

在两个固定容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$充入H₂和CO₂，在一定条件下发生反应：2CO₂（g）+6H₂ （g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H．CO₂的平衡转化率a（CO₂）与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应在高温下自发进行
	B．	X的氢碳比X＞2.0，且Q点在氢碳比为2.0时v_（正）＜v_（逆）
	C．	若起始时，CO₂、H₂浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L，则可得到P点，对应温度的平衡常数的值为512
	D．	向处于P点状态的容器中，按2：4：1：4的比例再充入CO₂、H₂、C₂H₄、H₂O，再次平衡后a（CO₂）减小

0 160150 160158 160164 160168 160174 160176 160180 160186 160188 160194 160200 160204 160206 160210 160216 160218 160224 160228 160230 160234 160236 160240 160242 160244 160245 160246 160248 160249 160250 160252 160254 160258 160260 160264 160266 160270 160276 160278 160284 160288 160290 160294 160300 160306 160308 160314 160318 160320 160326 160330 160336 160344 203614

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