3．700℃时.向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O.发生反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1):反应时间/minn(CO——青夏教育精英家教网——

3．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁）：

反应时间/min	n（CO）/mol	n （H₂O）/mol
0	1.20	0.60
t₁		0.20
t₂	0.80

依据题意回答下列问题：
（1）反应在t₁min内的平均速率为v（H₂）=$\frac{0.20}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH₂O，到达平衡时，n（CO₂）=0.4mol．
（3）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（4）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入CO（g）、H₂O（g）、CO₂（g）、H₂（g）的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应v_（正）＞v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）该反应在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件是降低温度、增加水蒸汽的量（写出两种）．

（6）若该容器绝热体积不变，不能判断反应达到平衡的是②③．
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化⑥v（CO₂）_正=v（H₂O）_逆．

2．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H
（1）已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨，s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁
C（石墨，s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂
则△H=△H₁-3△H₂（用含△H₁、△H₂代数式表示）
（2）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

	Fe₂O₃	CO	Fe	CO₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
②下列说法正确的是B（填字母）．
A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态
B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
D．增加Fe₂O₃就能提高CO的转化率．

1．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：

电离能/kJ•mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显+3价，B元素的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²．
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol^-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是sp²和sp³．

共价键	C-C	C-N	C-S
键能/kJ•mol^-1	347	305	259

（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ•mol^-1	786	715	3401

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl．
其中MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有12个．
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是CrO₂．
（5）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有AC（填序号）．
A．离子键 B．极性键 C．金属键
D．配位键 E．氢键 F．非极性键．

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	组成为C₄H₈的化合物性质都相同
	B．	氢弹原料D、T，可由${\;}_1^1$H在化学反应中制取
	C．	粗铜电解精炼时，阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量
	D．	图中物质A经不同途径生成B时，焓变满足：△H₁=△H₂+△H₃=△H₄+△H₅+△H₆

Ⅰ．工业上主要以甲醇为原料进行制备甲醛（HCHO）．
甲醇氧化法是制甲醛的一种工业方法，即甲醇蒸汽和空气在铁钼催化剂催化下，甲醇即被氧化得到甲醛：①CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═HCHO（g）+H₂O（l）△H
甲醇氧化法中存在深度氧化反应：②HCHO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+H₂O（l）
已知物质CH₃OH（g）与HCHO（g）的燃烧热如表所示：

物质	反应热/kJ•mol^-1
CH₃OH （g）	-726.5
HCHO （g）	-570.8

（1）计算△H=-155.7kJ•mol^-1．
（2）目前工业上主要采用甲醇氧化法制取甲醛，简要分析该方法的优点与缺点：反应平衡常数大，反应更彻底，但是存在副反应．
（3）如图为甲醇氧化法，在不同温度条件下甲醇转化率与甲醛产率的曲线图，二者随温度变化的可能的原因是反应温度较低时催化剂活性较低，甲醇转化率低，甲醛产率较低；反应温度升高后，甲醇转化率提高，但是发生副反应，产率反而下降．
Ⅱ．甲醇直接燃料电池简称DMFC，使用酸性介质，反应温度在120℃，额定输出电压为1.18V．
（4）该电池负极的电极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O═CO₂+6H⁺，
（5）该燃料电池的能量转换效率=94.1%（列式并计算，保留3位有效数字）
（已知：能量转换效率=燃料电池输出的电能/燃料直接燃烧产生的热能；1mol 电子的电量为96500C．）

18．下列说法不正确的是（　　）

在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol^-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol^-1

H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H=-72kJ•mol^-1其它相关数据如下表：

	H₂（g）	Br₂（g）	HBr（g）
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	a	369

在隔绝空气下，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则热化学方程式为Fe（s）+S（s）═FeS（s）；△H=-95.6 kJ•mol^-1

若2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ•mol^-1，则H₂燃烧热为-241.8 kJ•mol^-1

17．现有A、B、C、D、E五种中学教材中常见的金属单质，其单质和最高价氧化物对应的水化物的有关信息如表所示：

单质	A	B	C	D	E
最高价氧化物对应水化物的稳定性	难分解	能分解	能分解	能分解	能分解
单质性质	与水剧烈反应	缓慢溶于热水	溶于强碱性溶液	难溶于冷的浓硝酸	溶于浓、稀硝酸

已知A、B、C的组成元素位于同一短周期，D和E的组成元素位于同一周期，D的低价氢氧化物在空气中会发生颜色变化，E在空气中生锈呈绿色．
根据要求，回答下列问题：
（1）C元素最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应，又能与碱反应，原因分别是：Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；Al（OH）₃?H⁺+AlO₂^-+H₂O（用电离方程式表示）
（2）以B、C为电极，A的氢氧化物的水溶液为电解质溶液，构成原电池．写出C极的电极反应式：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）用离子方程式表示D的单质能与D的化合物在水溶液中发生化合反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（4）E的单质在加热条件下能与浓硫酸反应，其反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O．

16．甲醇（CH₃OH）是重要的基础有机原料．
用CO和H₂制甲醇的反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H=-99kJ•mol^-1

化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
键能/kJ．mol^-1	a	b	x	c	d

的能量变化，计算x=b+c+3d-2a-99．（用含a、b、c、d的代数式表示）
（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在T₁、T₂、T₃三种温度下合成甲醇的规律．上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率α（CO）的关系如图1所示：

①T₁、T₂、T₃中，温度最高的是T₃．
②利用图中a点对应的数据，计算该反应在T₂温度下的平衡常数K=4L²•mol^-2．
若改变条件c（填序号），可使K=6L²•mol^-2，
a．增大压强 b增大反应物的浓度
c．降低温度 d．减小$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$
（3）用甲醇作燃料电池，其工作原理如图2所示．
①M区发生反应的电极反应式CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．
②维持电流强度为0.5A，电池工作10分钟，理论上消耗甲醇$\frac{0.5×600}{96500×6}×32$g．（已知F=96500C•mol^-1，写出计算表达式即可）

15．肌红蛋白（Mb）与血红蛋白（Hb）的主要功能为输送氧气与排出二氧化碳．肌红蛋白（Mb）可以与小分子X（如氧气或一氧化碳）结合．反应方程式：Mb（aq）+X（g）?MbX（aq）
（1）在常温下，肌红蛋白与CO 结合反应的平衡常数K（CO）远大于与O₂结合的平衡常数K（O₂），如图哪个图最能代表结合率（f）与此两种气体压力（p）的关系C．

（2）①通常用p 表示分子X 的压力，p₀表示标准状态大气压．若X 分子的平衡浓度为$\frac{p}{p_0}$，上述反应的平衡常数为K，请用p、p₀和K 表示吸附小分子的肌红蛋白（MbX）占总肌红蛋白的比例$\frac{pK}{pK+p0}$．
②图2表示37℃下反应“Mb（aq）+O₂（g）?MbO₂（aq）”肌红蛋白与氧气的结合度（α）与氧分压p（O₂）的关系，p₀取101kPa．据图可以计算出37℃时上述反应的正反应平衡常数K_p=2.00．

（3）人体中的血红蛋白（Hb）同样能吸附O₂、CO₂ 和H⁺，相关反应的方程式及其反应热是：
I．Hb（aq）+H⁺（aq）?HbH⁺（aq）△H₁
II．HbH⁺（aq）+O₂（g）?HbO₂（aq）+H⁺（aq）△H₂
III．Hb（aq）+O₂（g）?HbO₂（aq）；△H₃
IV．HbO₂（aq）+H⁺（aq）+CO₂（g）?Hb（H⁺）CO₂（aq）+O₂（g）△H₄
①△H₃=△H₁+△H₂（用△H₁、△H₂表示）
②若较低温下反应Ⅳ能自发进行，则该反应△H₄＜0，△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）科学家现已研制出人工合成的二氧化碳载体．在A、B两只大小相同、内置CO₂传感器的恒温密闭气箱中加入等量的二氧化碳载体，其中A箱中的二氧化碳载体上附着运载酶．在一定温度条件下同时向两箱中快速充入等量的二氧化碳气体，发生反应“Mb（aq）+CO₂（g）?MbCO₂（aq）△H＜0”．图3绘制出了一种可能的容器内二氧化碳浓度随时间变化趋势图，请在图4、5中再画出两种属于不同情况的且可能存在的容器内二氧化碳浓度随时间变化趋势图．

14．如表是元素周期表短周期的一部分：

（1）①～⑧元素中金属性最强的元素位于周期表第三周期IA族．
（2）表中元素⑧的原子结构示意图为

．
（3）⑤与⑦形成的常见化合物的化学键的类型为离子键，用电子式表示该化合物的形成过程为

．
（4）②与④形成的三原子分子的电子式是

，其晶体类型属于分子晶体，④与⑥形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是

，其晶体类型属于离子晶体．
（5）表中元素①、②、③、⑥、⑦中，原子半径由大到小的顺序是⑥＞⑦＞②＞③＞①（填序号）．

0 160148 160156 160162 160166 160172 160174 160178 160184 160186 160192 160198 160202 160204 160208 160214 160216 160222 160226 160228 160232 160234 160238 160240 160242 160243 160244 160246 160247 160248 160250 160252 160256 160258 160262 160264 160268 160274 160276 160282 160286 160288 160292 160298 160304 160306 160312 160316 160318 160324 160328 160334 160342 203614