10．酱油是一种常用的食品添加剂，它属于食品添加剂中的（ ）
| A． | 着色剂 | B． | 防腐剂 | C． | 调味剂 | D． | 营强化剂g |
9．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得了1918年的诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生N2+3H2?2NH3，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 达到化学平衡时，将完全转化为NH3 | |
| B． | 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 | |
| C． | 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 | |
| D． | 达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零 |
8．
常温下向10mL 0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，不断通入HCl后，CH3COO-与CH3COOH浓度的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积变化），下列说法不正确的是（ ）
常温下向10mL 0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，不断通入HCl后，CH3COO-与CH3COOH浓度的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积变化），下列说法不正确的是（ ）| A． | M点溶液中水的电离程度比原溶液小 | |
| B． | 在M点时，c（H+）-c（OH-）=（100a-5.0×10-2） mol/L | |
| C． | 随着HCl的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{2}CO{O}^{-}）}$值不断减小 | |
| D． | 当n（HCl）=1.0×10-3mol时，溶液中c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CHCOO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 | |
| B． | SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 | |
| C． | 蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以他们不是电解质 | |
| D． | 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 |
②
4．
（1）实验室配制1000mL0.50mol•L-1的Na2CO3溶液，在常用仪器中应选用1000mL的容量瓶，称量时若将法码放在左盘（1g以下用游码），则配制的溶液的物质的量浓度等于0.50mol•L-1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）配制完毕后，用标准Na2CO3溶液滴定未知浓度的盐酸时，Na2CO3溶液应装在碱式滴定管中．若采用上述标准Na2CO3溶液滴定，滴定时实验数据列表如下：
则c（HCl）=0.85mol•L-1．
（3）若盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，则最后所测盐酸浓度偏高，若原来配制所称取的Na2CO3固体中混有Na2CO3•10H2O，则实验误差为偏高（以上两空填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（4）常温下向20mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液40mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量（纵轴）发生的变化（CO2因逸出未画出）如图所示，根据图示回答下列问题：
①请写出AB段反应的离子方程式CO32-+H+=HCO3-
②当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为（氯离子浓度除外）c（Na+）+c（H+）＞2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
0 160104 160112 160118 160122 160128 160130 160134 160140 160142 160148 160154 160158 160160 160164 160170 160172 160178 160182 160184 160188 160190 160194 160196 160198 160199 160200 160202 160203 160204 160206 160208 160212 160214 160218 160220 160224 160230 160232 160238 160242 160244 160248 160254 160260 160262 160268 160272 160274 160280 160284 160290 160298 203614
（1）实验室配制1000mL0.50mol•L-1的Na2CO3溶液，在常用仪器中应选用1000mL的容量瓶，称量时若将法码放在左盘（1g以下用游码），则配制的溶液的物质的量浓度等于0.50mol•L-1（填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）配制完毕后，用标准Na2CO3溶液滴定未知浓度的盐酸时，Na2CO3溶液应装在碱式滴定管中．若采用上述标准Na2CO3溶液滴定，滴定时实验数据列表如下：
| 次数编号 | 待测盐酸体积（mL） | 滴入Na2CO3溶液体积（mL） |
| 1 | 20.00 | 18.80 |
| 2 | 20.00 | 16.95 |
| 3 | 20.00 | 17.05 |
（3）若盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，则最后所测盐酸浓度偏高，若原来配制所称取的Na2CO3固体中混有Na2CO3•10H2O，则实验误差为偏高（以上两空填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（4）常温下向20mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液40mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量（纵轴）发生的变化（CO2因逸出未画出）如图所示，根据图示回答下列问题：
①请写出AB段反应的离子方程式CO32-+H+=HCO3-
②当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为（氯离子浓度除外）c（Na+）+c（H+）＞2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH（g）+CO2 （g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g），但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产．