4．在1.0L密闭容器中放入0.10mol A（g），在一定温度进行如下反应：A（g）═B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol-1
反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见表：
时间t/h0124816202530
总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53
回答下列问题：
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强；（写出两项措施）．
（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为（$\frac{P}{{P}_{0}}$-1）×100%．平衡时A的转化率为94.1%，列式并计算反应的平衡常数K1.5mol/L．
（3）由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n（总）=$\frac{0.10P}{{P}_{0}}$ mol，n（A）=0.10×（2-$\frac{P}{P0}$） mol．
3．硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志．
生产硫酸的主要反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
（1）一定温度压强下，SO3的体积分数[ϕ（SO3）]和y与SO2、O2的物质的量之比[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]的关系如图1、图2：

则b点n（SO2）/n（O2）=2：1；y表示的物理量可以是ACD．
A．SO2的转化率   B．O2的转化率C．SO3的平衡产率D．O2的体积分数
（2）Kp是以各气体平衡分压（各气体的分压=总压×各气体的体积分数）代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数．在400～650℃时，Kp与温度（T/K）的关系为lgKp=$\frac{4905.5}{T}$-4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的△H＜0（填“＞0”或“＜0”）．
（3）该反应的催化剂为V2O5，其催化活性与温度的关系如图3，其催化反应过程为：
①SO2+V2O5?SO3+V2O4 K1         
②$\frac{1}{2}$O2+V2O4?V2O5     K2
则在相同温度下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数K=（K1×K2）2（以含K1、K2的代数式表示）．
（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图4：则460℃、1.0atm下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）的Kp=116.5atm1/2．
（5）综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产中通常采用压强和温度范围为a．
a．高压400～500℃b．常压400～500℃c．高压500～600℃d．常压500～600．
2．（1）恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1），请回答下列问题：

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 KJ•mol-1．
②在相同条件下，充入1mol SO3和0.5mol 的O2，则达到平衡时SO3的转化率为20%；此时该反应吸收（填“放出”或“吸收”）19.66KJ的能量．
（2）①CO2可转化成有机物实现碳循环，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示．从3min到9min，v（H2）=0.125mol•L-1•min-1．

②能说明上述反应达到平衡状态的是D（填编号）．
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是ABC．
温度/℃0100200300400
平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5
A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．
1．在纤维解离阶段需要用到大量纯碱，我国化学家侯德榜改进国外的氨碱法纯碱生产工艺，创造了侯氏制碱法，又叫联碱法，图为两种方法的对比：

（1）沉淀池中主要反应的化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）X是CO2，Y是NH3（填化学式）．
（3）相比氨碱法，侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是AD．
A．NaCl不再弃去，而是参与循环
B．不需要氨气即可制得碳酸钠
C．生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
D．副产品是一种氮肥
E．反应不需要加热，可节约能源
（4）氨碱法排出液W中的溶质除有氢氧化钙外，还有CaCl2，侯氏制碱法中Z除了溶解氨气、食盐外，其他溶质还有Na2CO3；从沉淀池中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3，但不会影响产品Na2CO3的纯度，原因是NH4HCO3受热分解无残留．
（5）根据侯氏制碱法从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是bd．
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠的小
b．通入氨气的目的是使氯化铵更多地析出
c．加入食盐细粉的目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
d．氯化铵的溶解度受温度影响比氯化钠大
（6）你认为工业上可否用氢氧化钠与二氧化碳反应来制备碳酸钠，简要说明理由不可以，用氢氧化钠制备碳酸钠成本过高，得不偿失．
20．（1）在一密闭容器中一定量A、B的混合气体发生反应：aA（g）+bB（g）?cC（s）+dD（g），
平衡时测得A的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再达平衡时，测得A的浓度降为0.20mol/L．下列有关判断一定正确的是D
A．平衡向正反应方向移动
B．A的转化率增大
C．D的体积分数增大
D．a+b＜c+d
（2）①25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（S{{O}_{3}}^{2}{\;}^{-}）}{c（HS{O}_{3}{\;}^{-}）}$．
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
③根据H2SO3的电离常数数据，判断NaHSO3溶液显酸性还是显碱性？
19．恒温恒容下向2L密闭容器中加入SO3发生反应：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），反应过程中测定的部分数据如下表：下列说法正确的是（　　）
反应时间/minn（SO3）/moln（O2）/mol
02.00
20.8
40.6
61.81.1
A．0～2 min平均速率v（SO2）=0.6 mol•L-1•min-1
B．4 min后，平衡移动的原因可能是减压
C．若升高温度后的平衡常数的值为1.0，则该正反应为吸热反应
D．若起始时容器中SO3的物质的量改为1.0 mol，则平衡时n（SO2）=0.6 mol
18．向2L 的密闭容器中充入7.6molNO和3.8mol O2，发生如下反应：①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）②2NO2（g）═N2O4（g）测得 NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min 后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（　　）
A．前 5min 反应的平均速率 v（N2O4）=0.36mol•L-1•min-1
B．T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
C．若起始时向该容器中充入3.6molNO 2和 2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%
D．反应①、②均为吸热反应
17．500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应：3H2+N2?2NH3△H＜0．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，据图判断下列叙述不正确的是（　　）
A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.062 5 mol•L-1•min-1，H2的转化率为75%
B．反应35 min时，达到第二次平衡时，反应的平衡常数：K=$\frac{0.1{5}^{2}}{0.07{5}^{3}•0.125}$
C．从曲线变化可以看出，反应进行到10～20 min时可能采取的措施是使用了催化剂
D．从曲线变化可以看出，反应进行至25 min时，采取的措施是分离出0.1 mol的氨气，平衡向正方向移动
16．某一反应物在一定条件下的平衡转化率为32.8%，当使用了催化剂时，其转化率为（　　）
A．大于32.8%B．小于32.8%C．等于32.8%D．约等于32.8%
15．硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”）
若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向逆方向移动（填“向逆方向”“向正方向”或“不”）
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1＞K2；
反应进行到状态D时，v（正）＞ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）
 0  160063  160071  160077  160081  160087  160089  160093  160099  160101  160107  160113  160117  160119  160123  160129  160131  160137  160141  160143  160147  160149  160153  160155  160157  160158  160159  160161  160162  160163  160165  160167  160171  160173  160177  160179  160183  160189  160191  160197  160201  160203  160207  160213  160219  160221  160227  160231  160233  160239  160243  160249  160257  203614 

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