Ⅰ、A物质的化学式为M（OH）₂，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：
M²⁺+2OH^-  M（OH）₂  2H⁺+MO₂^2-
回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空
（1）在其他条件不变的情况下，25C° 时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，
①由水电离出的C（OH^-），C（H⁺），水的电离度，K_w
（2）25C° 时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体．则水的电离度，溶液的pH
Ⅱ、．室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中C（OH^-）之比为  10 （填大于、等于或小于）

合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．
（1）向合成塔中按1：4的物质的量之比充入N₂、H₂进行氨的合成，图A为T⁰C时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（P）的关系图．

①写出工业上合成氨的化学方程式．
②图A中氨气的体积分数为15.00%时，H₂的转化率=．
③图B中T=500°C，温度为450⁰C对应的曲线是（选填字母“a“或“b”），选择的理由是
④由图象知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是（写出一条即可）．
（2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：
CH₄（g）+H₂OCO（g）+3H₂（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
（3）一定温度下，在2L容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表

时间/min	CH4（mol）	H20（ mol）	CO （mol）	H2 （mol）
0	0.40	1.00	0	0
5	X1	X2	X3	0.60
7	Y1	Y2	0.20	Y3
10	0.21	0.81	0.19	0.62

①分析表中数据，判断5?7min之间反应是否处于平衡状态（填“是”或“否”），
前5min平均反应速率v（CH₄）=．
②反应在7～10min之间，CO的物质的量减少的原因可能是（填字母）．
a?减少CH₄      b?降低温度c?增大压强d?充入H₂
③若保持温度不变，向1L容器中起始充入0.15mol CH₄.0.45mol H₂O．mol CO、mol H₂，达到平衡时CH₄的体积百分含量与第一次投料相同．

（2011?静安区模拟）如图，在置于空气的容器里盛有NaCl溶液，再放入缠绕铜丝的铁钉，下列叙述错误的是（　　）

某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四种离子，下列说法正确的是（　　）

某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），其平衡常数Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-），称为溶度积常数；又知：Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（Ag₂S）=6.3×10^-50）．下列说法正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

在下图中的8个装置中，属于原电池的是（　　）

把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池．A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡，B、D相连时，D极发生氧化反应．这四种金属的活动性顺序是（　　）

用铁与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（　　）

能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（　　）