16．下列叙述正确的是( )A．硫离子的结构示意图为B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．氢弹中用到的2H.3H互为同位素D．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数——青夏教育精英家教网——

16．下列叙述正确的是（　　）

	A．	硫离子的结构示意图为
	B．	核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
	C．	氢弹中用到的²H、³H互为同位素
	D．	同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

15．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
	B．	我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量
	C．	臭氧是氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂
	D．	科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代普通DNA链中的P元素

14．亚硝酸钠（NaNO₂）是亚硝酸根离子与钠离子组成的工业盐，具有咸味，其水溶液呈碱性．亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性．加热到320℃以上则分解，生成氧气，氮气和氧化钠，能与AgNO₃溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO₂．
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺．若误食NaNO₂，则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是B（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是氧化剂C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺D．亚硝酸盐是氧化剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是B（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH
B．用筷子蘸取固体品尝味道
C．加强热收集气体检验
D．用HNO₃酸化的AgNO₃鉴别
（3）亚硝酸钠受热分解的化学反应方程式为：4NaNO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N₂↑+3O₂↑+2Na₂O
①从氧化还原反应角度分析，该反应说明NaNO₂具有既有氧化性又有还原性．（填氧化性、还原性或者既有氧化性又有还原性）
②该反应中的还原产物为氮气（写名称）
③若反应中转移3mol电子，得到Na₂O的质量为31g．
（4）己知Cl₂具有强氧化性，能将溶液中的NO₂^-氧化为NO₃^-同时生成盐酸，请写出NaNO₂溶液中通入Cl₂的离子反应方程式NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-．
（5）某工厂废液中，含2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，NH₄Cl能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂，反应的化学方程式为NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O．

13．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙．丁以及物质D、E、F、G、H、K，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．
请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：DNaOH，GFeCl₃写出下列物质的名称：H氢氧化铁，丙氯化氢
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
反应③Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
反应④2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
反应⑧2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

12．用Na₂CO₃•l0H₂O晶体，配制0.1mol/L的咖Na₂CO₃溶液480mL．配制时涉及到如下操作：
①轻轻振荡容量瓶（震荡时不能将溶液溢出刻度线以上），使溶液充分混合
②用天平称量纯净的Na₂CO₃•l0H₂O晶体14.3g
③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入500mL容量瓶
④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀
⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用
⑥将称好的固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解
⑦改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切
⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中
⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度线1cm～2cm处
②14.3，③500mL容量瓶，⑦胶头滴管．
（2）在下列选项中选择正确的操作顺序B．
A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
（3）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
①Na₂CO₃，10H₂O晶体准确称量后，失去了部分结晶水再溶解
②容量瓶未干燥用来配制溶液
③转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
⑤定容时俯视刻度线
⑥固体溶解后，未等溶液冷却至室温立即转移到容量瓶定容
其中引起所配溶液浓度偏高的有⑤⑥（填序号）
（4）容量瓶所具备的功能有A
A．配制某浓度的稀硫酸 B．测量溶液的体积C．用来溶解固体溶质 D．长期贮存溶液．

11．现有以下物质：①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO₃固体 ④熔融KHSO₄⑤碘化银与水混合形成的黄色透明液体 ⑥铜 ⑦CO₂⑧CH₃COOH
（1）以上物质中属于非电解质的是②⑦（填序号）以上纯净物中能导电的是④⑥（填序号）
（2）写出签别⑤的操作方法用一束强光照射黄色透明液体，从侧面可看到一条光亮的通路．
（3）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O．
（4）写出④的电离方程式KHSO₄=K⁺+HSO₄^-．
（5）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为BaCO₃+2H⁺+SO₄^2-═+BaSO₄+H₂O+CO₂↑．

10．实验室用浓盐酸与二氧化锰固体加热反应来制备氯气（MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O），某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验装置如图，请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是分液漏斗．
（2）C中反应的化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO，所得溶液除水分子外，还含有的分子和离子中正确的是C．
A．Cl₂、HCl、HClO、H⁺、Cl^- B．Cl₂、Mn²⁺、HClO、H⁺、Cl^-
C．Cl₂、HClO、H⁺、Cl^-、ClO^- D．Cl₂、HCl、HClO、H⁺、Mn²⁺
（3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，碘单质（I₂）遇淀粉显蓝色，且氯气可以从KI中置换出碘单质，写出该反应的化学方程式为Cl₂+2KI=I₂+2KCl．
（4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100℃左右时升华．E中浓硫酸的作用是干燥氯气，双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是防止氯化铁堵塞后面的导管．
（5）H中盛有NaOH溶液，其作用是吸收尾气中的氯气，发生反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

实验室需要0.1mol•L^-1NaOH溶液500mL，根据溶液的配制情况，回答下列问题：
（1）配制过程中需玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）要完成本实验应称量NaOH固体的质量是2.0g．
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①计算；②称量；③溶解；④冷却；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧倒转摇匀．
（4）如图装置是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流．
（5）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏低的是③④．
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
②定容时俯视刻度线
③转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
④定容摇匀后发现液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
（6）NaOH溶液配制完成后，取100mL该溶液与100mL盐酸溶液混合，恰好完全中和，则该盐酸溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L^-1．

8．全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．研究钢铁的腐蚀及防护有重要意义．回答下列问题：
（1）钢铁发生腐蚀的主要类型是电化学腐蚀，在电化学腐蚀中，负极反应是Fe-2e^-=Fe²⁺ （或 2Fe-4e^-=2Fe²⁺），正极反应是2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．
（2）某实验小组设计图1实验探究铁生锈的条件：

反应4min后观察，发现A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与水和氧气有关；B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈的一个重要因素是氧气的浓度．
（3）金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能．常见镀铬液由重铬酸（H₂Cr₂O₇）和催化剂硫酸组成．
①重铬酸中，Cr元素的化合价为+6．
②镀铬时由CrO₄^2-放电产生铬镀层．阴极的电极反应式为CrO₄^2-+8H⁺+6e^-=Cr+4H₂O．
（4）电镀废水中Cr₂O₇^2-具有高毒性，必须经处理后才能排放．电解法处理含铬的强酸性废水的原理如图2所示．
电解产生的Fe²⁺将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，再随着溶液pH的升高，便有Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀生成．
①图中A为电源正极；电解时阴极产生的气体为H₂（写化学式）．
②写出Fe²⁺与Cr₂O₇^2-反应的离子方程式：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．

7．氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分．氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料．氨在国民经济中占有重要地位．回答下列问题：
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH₃，放出92.2kJ热量．
①工业合成氨的热化学方程式是N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．
②若起始时向容器内放入1mol N₂和3mol H₂，达平衡后N₂的转化率为20%，则反应放出的热量为Q₁ kJ，则Q₁的数值为18.44；若在同体积的容器中充人2mol N₂和6molH₂，达平衡后放出的热量为Q₂ kJ，则Q₂＞（填“＞”、“＜”或“=”）2Q₁．
③已知：

1mol N-H键断裂吸收的能量约等于391kJ．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃ （g），其平衡常数K与温度T的关系如表：

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

①平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，K₁＞（填“＞”、“＜”或“一”）K₂．
②一定温度下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是bc（填字母）．
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
b．浓度商Q=平衡常数K
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得N₂、H₂和NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应处于（填“处于”或“不处于”）平衡状态．

0 160040 160048 160054 160058 160064 160066 160070 160076 160078 160084 160090 160094 160096 160100 160106 160108 160114 160118 160120 160124 160126 160130 160132 160134 160135 160136 160138 160139 160140 160142 160144 160148 160150 160154 160156 160160 160166 160168 160174 160178 160180 160184 160190 160196 160198 160204 160208 160210 160216 160220 160226 160234 203614