6．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以表和图表示
容器甲乙丙
容积0.5L0.5L1.0L
温度/℃T1T2T2
反应物
起始量		1.5molA
0.5 molB		1.5 molA
0.5 molB		6.0 molA
2.0 molB
下列说法正确的是（　　）
A．若平衡时温度不变，改变容器体积平衡不移动
B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
C．l0min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol•（L•min）-1
D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%
5．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）?Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大
B．T2下，在0～t1时间内，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
C．M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆
D．该反应进行到M点吸收的热量小于进行到W点放出的热量
4．二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向．用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
时间/min
浓度/（mol/L）		01020304050
NO2.01.160.800.800.960.96
N200.420.600.600.720.72
CO200.420.600.600.720.72
（1）根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（N2）=0.03mol•L-1•min-1；计算该反应的平衡常数K=0.56．
（2）30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是BC（双选）
A．加入合适的催化剂     B．适当缩小容器的体积
C．通入一定量的NO       D．加入一定量的活性炭
（3）若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率降低 （填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．
3．某同学Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq）△H=+13.8kJ/mol
          （橙色）                          （黄色）
研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（　　）
已知：
现象：
1：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅．
2：滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深．
A．该反应是一个氧化还原反应
B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应
C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
2．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图，有关叙述错误的是（　　）
A．A气体是NH3
B．悬浊液的离子主要有Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
C．第Ⅲ步操为过滤
D．第Ⅳ步操作所使用的仪器主要有铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
1．对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的KP=$\frac{{P}^{3}（{H}_{2}）P（CO）}{P（C{H}_{4}）P（{H}_{2}O）}$．
20．工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O     NH4HCO3；   
NH4HCO3+NaCl  NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O 
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是C（填字母标号）．
a．碳酸氢钠难溶于水             
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是饱和的碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO2中的HCl气体；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应完的NH3；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是过滤（填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入氨气气体，说明原因二氧化碳的溶解度较小，氨气易溶于水，能生成更多的碳酸氢铵
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率
（3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为86.3%．
（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等）．
19．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500～16000kJ•m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1①
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1②
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ•mol-1③
则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=-524.8kJ•mol-1．
标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移3mol e-．
（2）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的．若负极的气体按物质的量之比为1：1参与反应，该电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（3）密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K=$\frac{{V}^{2}}{100}$L2/mol2；A、B两点时容器中，n（A）总：n（B）总=5：4．
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA大于tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来．
18．工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．将6molCO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（　　）
A．若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H＞0
B．曲线II对应的条件改变是降低压强
C．反应开始至a点时v（H2）=1mol•L-1•min-1
D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2 mol•L-1＜c（CH3OH）＜$\frac{8}{3}$mol•L-1
17．尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．工业上合成尿素的反应如下：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H＜0．回答下列问题：
（1）已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：
反应Ⅰ.2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1＜0
反应Ⅱ．NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H2＞0
下列（A-D）示意图中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH2COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号）C．

（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图E所示．
①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为0.01mol/（L•min）．
②为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有AC．
A．缩小反应容器的容积B．升高温度
C．平衡体系中及时分离出CO（NH2）2
D．使用合适的催化剂
③该反应的平衡常数表达式K=$\frac{1}{c（N{H}_{3}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}$；若升高体系的温度，容器中NH3的体积分数将不变（填“增加”、“减小”或“不变”）．
④若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的氨气，则此时v正＜v逆（填“＞”“=”或“＜”），判断理由再向容器中充入3mol的氨气，体系的体积变大，氨气和二氧化碳的浓度分别为0.25mol/Lhe 0.05mol/L，此时 $\frac{1}{c（N{H}_{3}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}$＞K，平衡会向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率．
⑤若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在图E中画出25～50min内氨气的浓度变化曲线．
 0  160035  160043  160049  160053  160059  160061  160065  160071  160073  160079  160085  160089  160091  160095  160101  160103  160109  160113  160115  160119  160121  160125  160127  160129  160130  160131  160133  160134  160135  160137  160139  160143  160145  160149  160151  160155  160161  160163  160169  160173  160175  160179  160185  160191  160193  160199  160203  160205  160211  160215  160221  160229  203614 

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