6．一定条件体积为10L的固定容器中发生:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)+Q (1)写出该反应的平衡常数表达式 K=$\frac{{c}^{2}．{c}^{3}}$,K和反应物的平衡转化率都——青夏教育精英家教网——

6．一定条件体积为10L的固定容器中发生：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q  （Q＞0）
（1）写出该反应的平衡常数表达式 K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$；K和反应物的平衡转化率都能表示可逆反应的进行程度．保持温度不变，增大H₂的平衡转化率，则K值c（填编号）：
a..增大       b．减小       c．不变     d．无法确定
（2）如图，反应0～2min的v（N₂）=0.005mol/（L•min）．
（3）据图判断5min时，V_正大于V_逆（填大于、小于、或等于）；10～12min间，V_正＞V_逆（填大于、小于、或等于），可能的原因c（填编号）
a．升高温度        b．增加H₂        c．加入N₂         d．移去NH₃
（4）若在第10min时压缩容器体积，则平衡将向右移动（填向左、向右或不）；
达到平衡时c（H₂）大于0.03mol/L（填大于、小于或等于）

5．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图一，达平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图二．

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	t₂时改变的条件可能是增大c（C），平衡时B的物质的量分数增大
	B．	t₁时改变的条件是降温，平衡逆向移动
	C．	t₃时可能是减小压强，平衡不移动；t₄时可能是使用催化剂，c（B）不变
	D．	x=2，反应开始2 min内，v（B）=0.1 mol/（L•min）

4．已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
现有温度、容积相同的4个密闭容器，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：

容器	1	2	3	4
反应物投入量（始态）	1mol CO₂ 3mol H₂	1mol CH₃OH 1mol H₂O	2mol CH₃OH 2mol H₂O	0.8mol CO₂ 2.4mol H₂ 0.2mol CH₃OH 0.2mol H₂O
CH3OH的平衡浓度/mol•L-1	c₁	c₂	c₃	c₄
反应的能量变化	放出 x kJ	吸收y kJ	吸收z kJ	放出 w kJ
体系压强/Pa	p₁	p₂	p₃	p₄
反应物转化率	a₁	a₂	a₃	a₄

则下列说法中正确的是ACD．
A．2c₂＜c₃ 2y＞z B． p₁=p₂ x=y
C．（a₁+a₃）＜1 D．若x=24.5kJ，则w=14.7kJ．

3．在10L的一密闭容器中，用2mol的A和2mol的B发生：A（g）+2B（g）?2C（g），一小时后反应达到平衡，若此时混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则A的转化率为40%，B在的反应速率0.16mol/（L•h），平衡时C的体积分数为50%．

2．（1）一定温度下，向4L密闭容器中加入1molHI（g），发生2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），H₂物质的量随时间的变化如图1所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=0.025mol/（L•min）．
（2）①某温度下，反应SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃ （g）的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）的平衡常数K₂的值为4×10^-4
（3）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度下测量）．则该反应的化学平衡常数：K=$\frac{0．{4}^{2}}{1．{4}^{3}×0．{6}^{2}}$ （列出算式，代入数据即可）
（4）如图2表示373K时，反应A（g）?2B（g）在前110s内的反应进程．
①373K时反应进行到70s时，改变的条件可能是B，反应进行到90s时，改变的条件可能是D．
A．加入催化剂 B．扩大容器体积 C．升高温度 D．增大A的浓度
②请在图2中画出反应物A在0～70秒时的浓度变化曲线．

1．氨碱法和侯氏制碱法的生产流程图可用如图表示，试回答下列问题．

（1）请把图中的数字用具体的化学式表示：①CO₂、②CO₂、③NH₃、④NH₄Cl．
（2）“氨碱法”产生大量的CaCl₂废弃物，请写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；“侯氏制碱法”中，在母液中通入③的目的是增大NH₄⁺的浓度，有利于NH₄Cl晶体析出．
（3）CO₂是制碱工业的重要原料，“侯氏制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源有何不同：“氨碱法”CO₂来源于石灰石煅烧，“侯氏制碱法”CO₂来源于合成氨工业的废气．
（4）取“侯氏制碱法”生产的纯碱样品（设其中的杂质不与盐酸反应）11.0g配成250.00mL溶液，取25.00mL溶液用1.00mol．L^-1的标准盐酸滴定，用酚酞作指示剂，三次滴定消耗盐酸的平均量为10.00mL．请计算纯碱样品的纯度96.4%．

20．（1）用O₂将HC1转化为Cl₂，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，

其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?H₂O（g）+CuCl₂（s）△H₁，反应②生成1mol Cl₂ （g）的反应热为△H₂，则总反应的热化学方程式为2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O（g）+Cl₂（g）△H=△H₁+△H₂．（反应热用△H₁和△H₂表示）．
（2）一定条件下测得上述反应过程中c（Cl₂）的数据如下：

t（min）	0	2.0	4.0	6.0	8.0
N（Cl₂）/10^-3（mol/L）	0	1.8	3.7	5.4	7.2

计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量浓度变化表示的反应速率1.8×10^-3mol/（L•min）．
（3）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．

0～t_l时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O，溶液中的H⁺向正极移动，t_l时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是铝钝化后，铜成为负极．

19．用化学反应原理研究NH₃的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）已知：①4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8kJ•mol^-1
②N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8kJ•mol^-1．
（2）氨气、空气可以构成燃料电池，则原电解质溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），
负极的电极反应式为2NH₃+6OH^--6e^-═N₂+6H₂O．
（3）在0.5L的密闭容器中，一定量的N₂和H₂发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=akJ/mol，其化学平衡常数K与温度的关系如下：

温度/^oC	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

①由上表数据可知a＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是ad（填字母序号）．
a．增大压强 b．使用合适的催化剂
c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH₃
③400^oC时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，此时刻该反应的v_正（N₂）＜v_逆（N₂）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）25^oC时，将amol•L^-1的氨水与0.1mol•L^-1的盐酸等体积混合
①当溶液中离子浓度关系满足c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）时，反应的情况可能为a（填字母序号）．
a．盐酸不足，氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
②当溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）时，用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$．

18．工业上可利用煤的气化产物（CO和H₂）合成二甲醚（CH₃OCH₃）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH （g）△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1
（1）总合成反应的热化学方程式为3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4kJ•mol．
（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是CE（填字母代号）．
A．高温高压 B．加入催化剂 C．减少CO₂的浓度 D．增加CO的浓度 E．分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在某温度下的平衡常数K=400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如表格：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
c/mol•L^-1	0.44	0.60	0.60

此时，v_（正）＞ v_（逆）填“＞”、“＜”或“=”）；达到平衡后，CH₃OCH₃的物质的量浓度是0.80mol/L．

17．（1）白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P₄O₆，空气充足时生成P₄O₁₀．
①已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为
P₄（白磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₁=-2　983.2kJ•mol^-1
P（红磷，s）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ•mol^-1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为P₄（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ/mol．
②已知白磷和PCl₃的分子结构如图，现提供以下化学键的键能（kJ•mol^-1）：P--P 198，Cl--Cl 243，P--Cl 331．

则反应P₄（s，白磷）+6Cl₂（g）═4PCl₃（s）的反应热△H=-1326kJ/mol．
（2）下列两个热化学方程式：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ•mol^-1
①H₂的燃烧热△H=-285.8kJ/mol．
②1molH₂和0.5molC₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为1395.8kJ．

0 160031 160039 160045 160049 160055 160057 160061 160067 160069 160075 160081 160085 160087 160091 160097 160099 160105 160109 160111 160115 160117 160121 160123 160125 160126 160127 160129 160130 160131 160133 160135 160139 160141 160145 160147 160151 160157 160159 160165 160169 160171 160175 160181 160187 160189 160195 160199 160201 160207 160211 160217 160225 203614