6．氨气是重要的化工原料．(1)实验室可用浓氨水和abd快速制取氨气．a．烧碱 b．生石灰 c．氯化铵d．碱石灰(2)“侯氏制碱的核心反应为:NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaH——青夏教育精英家教网——

氨气是重要的化工原料．
（1）实验室可用浓氨水和abd（选填编号）快速制取氨气．
a．烧碱 b．生石灰 c．氯化铵d．碱石灰
（2）“侯氏制碱”的核心反应为：
NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃．依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某同学设计了如图实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和．
①C装置的作用为防倒吸、吸收过量氨气防污染．
②如表列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）：

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是低温便于析出碳酸氢钠．
③该同学在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在AB装置之间（填写字母）连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，其作用除去二氧化碳气体中的氯化氢气体．
④若该同学进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为11.7g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为10.92g，则NaHCO₃的产率为65%．
（3）往CuSO₄溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深蓝色，有[Cu（NH₃）₄]²⁺生成．往溶液中滴加稀硫酸，溶液变为淡蓝色．颜色变浅的原因除溶液变稀外，还可能存在平衡I：[Cu（NH₃）₄]²⁺ （深蓝色）+4H⁺?Cu²⁺（蓝色）+4NH₄⁺
请设计一个简单实验证明平衡I是否存在往深蓝色溶液中通入少量HCl气体若溶液颜色变浅，证明有平衡Ⅰ的存在，否则不存在（或通入少量氨气或加少量NaOH固体，若溶液颜色变深证明平衡Ⅰ的存在，否则不存在）．

5．（1）应用氨厂生产的氨气，侯德榜设计了侯氏制碱法，其生产流程如下：

①工业合成氨时，通常采用以铁为主的催化剂，在温度为℃和压强为400～500、10～30MPa的条件下合成．
②沉淀池中发生反应的化学方程式NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓．
③上述流程中可循环利用的物质为NH₃、CO₂（填化学式），副产品为NH₄Cl（填化学式）．
④与氨碱法生产纯碱比较，侯氏制碱法有什么优点？综合利用原料（氯化钠的利用率提高到了96%）、降低成本、减少环境污染．
（2）实验室制备纯碱（Na₂CO₃）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na₂CO₃固体．
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表

温度盐　　溶解度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	-	-	-	-
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

⑤反应温度需要控制在30-35℃，原因是温度高于35℃时碳酸氢铵受热分解剧烈，温度低于30℃又减慢了化学反应的速率；
为控制此温度范围，通常采取的加热方法为水浴加热．
⑥保温30分钟，静置后只析出NaHCO3晶体的原因相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小．

4．一定温度下在某定容容器中发生反应：2A（g）+3B（g）═2C（g），开始时，A的浓度为3mol•L^-1，B的浓度是5mol•L^-1，2min后，B的浓度减少1.2mol•L^-1，则
（1）v（C）=0.4mol/（L•min）．
（2）在2min末，A的浓度是2.2mol/L．

3．“侯氏制碱法”又称联合制碱法，其主要利用离子反应的原理和碳酸氢钠的溶解性、热稳定性等，生产出产品纯碱和副产品氯化铵，生产流程示意如图

可能使用到的溶解度信息见图：

回答下列问题：
（1）气体A是NH₃（化学式），“吸收合成车间”主要合成碳酸氢钠固体，在吸收塔②中发生反应的化学方程式为NaCl+CO₂+H₂O+NH₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（2）气体B通过增压机压入吸收塔②的主要目的是通过增压，提高CO₂在吸收塔②中的溶解量，从而提高HCO₃^-的浓度，有利于形成NaHCO₃沉淀．
（3）生产中有一道工艺叫“冷析”（控制温度约5℃左右），“冷析”应该发生在D．
A、精盐车间 B、吸收合成车间 C、纯碱车间 D、氮肥车间
（4）氮肥车间分离出氯化铵之后的母液，可以循环至吸收塔①中继续使用，这样做的主要目的是提高NaCl的利用率；除此之外，还可以循环利用的是CO₂（化学式）．
（5）对于日产200吨纯碱的生产企业来说，如果NaCl的利用率为96%，则，精盐厂需要日供精盐230吨．

2．碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用．
（1）工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO₄^2-等杂质，提纯工艺线路如下：

碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示

请回答下列问题：
①试剂A是氢氧化钠溶液，“母液”中除了含有Na⁺、CO₃^2-、OH^-离子外，还含有Cl^-、SO₄^2-等离子，过滤要“趁热”的目的是提高Na₂CO₃•H₂O含量．
②检验试剂Na₂CO₃中Cl^-和SO₄^2-是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是c（填序号）．
a．HCl、BaCl₂、AgNO₃ b．AgNO₃、HNO₃、Ba（NO₃）₂
c．HNO₃、Ba（NO₃）₂、AgNO₃ d．AgNO₃、HCl、BaCl₂
（2）“侯氏制碱法”的原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl
图1是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃所用到的主要装置．

请回答下列问题：
①各仪器口的链接顺序为a接e、f接d，b接c，实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH₃，再通入足量的CO₂，其原因是a（填写序号字母）．
a．使CO₂更易被吸收 b．NH₃比CO₂更易制取 c．CO₂的密度比NH₃大
②该兴趣小组用图2比较C、N、Si三种元素的非金属性强弱，B中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是c中生成白色胶状物质．（H₂SiO₃是一种不溶于水的白色胶状物）；
指出该实验不严谨之处c装置中的Na₂SiO₃溶液吸收空气中的CO₂等酸性气体生成白色沉淀干扰实验结果．

1．随着世界粮食需求量的增加，农业对化学肥料的需求越来越大．氮肥是需求最大的一种化肥．氮肥的生产和合理施用在农业生产中起着重大作用．合成氨、化肥生产及制取纯碱流程示意图如下：

（1）目前，工业上用铁触媒作催化剂，在20～50MPa、450℃左右用氮、氢混合气体在氨合成塔中进行合成氨．则沿X方向回去的物质是N₂和H₂．
（2）2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，氢气和氮气在电极上合成了氨，反应物转化率大大提高．新法合成氨电解池中的电解质能传导H⁺，请写出阴极反应式N₂+6H⁺+6e^-═2NH₃．
（3）尿素的结构简式H₂NCONH₂．目前生产尿素是以氨气与CO₂为原料，发生反应的化学方程式是：CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$H₂NCONH₂+2H₂O．
（4）氨碱法所用CO₂来源于碳酸钙高温分解，联合制碱法CO₂来源于合成氨厂．沉淀池中发生反应的化学方程式是NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl．
（5）联合制碱法是对氨碱法的改进，其主要优点是能提高原料的利用率，减少废渣（CaCl₂）的排放，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；NH₄Cl 可做氮肥．（回答两点）

3．有人常用废旧报纸包装食品，这是极不卫生的．原因是报纸上除含有多种病菌外，还会含有易使人中毒的多氯联苯和（　　）

2．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（　　）

C₂H₂

C₃H₄

C₃H₈

C₄H₆

1．蔗糖3.42g与淀粉3.24g混合并完全水解，若生成mg葡萄糖和ng果糖，则m：n为（　　）

20．实验室用CaCO₃与稀盐酸反应制取CO₂气体．若制备标况下11.2LCO₂气体，
（1）需要消耗0.5mol/L的盐酸的体积为多少mL？
（2）消耗含杂质5%的石灰石的质量是多少g（假设杂质不与盐酸反应）？

0 160027 160035 160041 160045 160051 160053 160057 160063 160065 160071 160077 160081 160083 160087 160093 160095 160101 160105 160107 160111 160113 160117 160119 160121 160122 160123 160125 160126 160127 160129 160131 160135 160137 160141 160143 160147 160153 160155 160161 160165 160167 160171 160177 160183 160185 160191 160195 160197 160203 160207 160213 160221 203614