9．已知室温时，0.1mol•L-1某一元酸HA在水中有0.01%发生电离，下列叙述正确的是（　　）
A．该溶液的PH=4
B．升高温度，溶液的PH增大
C．稀释时溶液中所有离子的浓度都减少
D．此酸的电离平衡常数约为1×10-9
8．下列叙述正确的是（　　）
A．NaCl的摩尔质量是58.5g
B．32g氧气中含有2mol氧
C．58.5gNaCl中含有l mol NaCl分子
D．0．l mol二氧化碳含有6.02×1022个CO2分子
7．下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（　　）
A．弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了
B．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等
C．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等
D．弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动
6．在物质分类中，前者包括后者的是（　　）
A．氧化物、化合物B．化合物、混合物C．溶液、胶体D．分散系、胶体
5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
B．硫酸与氢氧化镁溶液：H++OH-═H2O
C．碳酸钙与稀硝酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
4．如图所示装置，密闭容器内分别充入空气（已知空气体积占整个容器容积的$\frac{1}{4}$）和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（　　）
A．2：7或5：4B．2：1或5：4C．4：5或7：2D．2：1或7：2
3．下列关于分散系的叙述不正确的是（　　）
A．分散系的分类：
B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分
C．如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关
D．在Fe（OH）3胶体中加入过量硫酸后会出现红褐色沉淀
2．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）?A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是（　　）
A．平均反应速度：乙＞甲B．平衡时nc（甲）＞nc（乙）
C．平衡时C的转化率：甲＞乙D．平衡时A的物质的量甲＞乙
1．某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中若干种：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-，现每次取该溶液100.00ml溶液进行以下实验：
①第一份加入AgNO3溶液发现有沉淀生成；
②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗涤后干燥得沉淀6.27g，再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥得沉淀2.33g．．
请回答下列问题：
（1）根据以上实验判断，原溶液中可能存在的离子是Cl-．
（2）原溶液中一定存在的阳离子是K+，其物质的量浓度至少为0.6mol/l．
（3）原溶液中一定存在的阴离子是CO32-、SO42-，
（4）第二步操作中沉淀部分溶解的离子反应方程式BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
20．下列说法正确的是（　　）
A．反应条件是加热的反应都是吸热反应
B．化学反应除了生成新的物质外，通常放出大量热
C．物质燃烧一定是放热反应
D．放热的化学反应不需要加热就能发生
 0  160021  160029  160035  160039  160045  160047  160051  160057  160059  160065  160071  160075  160077  160081  160087  160089  160095  160099  160101  160105  160107  160111  160113  160115  160116  160117  160119  160120  160121  160123  160125  160129  160131  160135  160137  160141  160147  160149  160155  160159  160161  160165  160171  160177  160179  160185  160189  160191  160197  160201  160207  160215  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网