9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
A．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.6mol H2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
B．已知正丁烷（g）→异丁烷（g）△H＜0，则正丁烷比异丁烷稳定
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
8．氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛．
（1）①SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），SNCR-SCR流程中发生的主要反应有：
4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ•mol-1；
6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.0kJ•mol-1；
6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H=-2659.9kJ•mol-1；
反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的△H=+179.8 kJ•mol-1
②液氨可以发生电离：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl；
（2）氨气易液化，便于储运①若在恒温恒容的容器内进行反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）；△H=+94.4kJ/mol，下列表示该反应达到平衡状态的标志有BC（填字母序号）
A．容器中混合气体的密度保持不变
B．NH3（g）百分含量保持不变
C．容器中混合气体的压强保持不变
D．有3个H-H键生成同时又1个N≡N键生成
②其他条件相同时，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图1所示．在600℃时催化效果最好的是Ru（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是b、c点均未达到平衡，c点温度较高，反应速率较快，氨气的转化率较高，且Ru比Fe的催化能力更强．

（3）如图2表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液组成的既能提供能量又能实现氮固定的新型电池．请写出该电池的正极反应式N2+8H++6e-═2NH4+；生产中可分离出的物质A的化学式为NH4Cl．
7．SO2和NOx都是大气污染物．
（1）汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2；
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
则反应C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ•mol-1．
（3）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为还原剂（填写“氧化剂”或“还原剂”）．下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0；NO2+G$\stackrel{催化剂}{→}$N2+H2O+nX （未配平的反应式）；
下列化合物中，满足上述反应式中的G是ad（填写字母）；
a．NH3b．CO2c．SO2d．CH3CH2OH
（4）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图1所示：NO2被吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+；
（5）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．
①b极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O；
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应离子方程式为4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O．
6．T K时，向2L恒容密闭容器中充入1molCOCl2，发生反应COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
t/%02468
n（Cl2）/mol00.160.190.200.20
下列说法正确的是（　　）
A．反应在前2s的平均速率v（CO）=0.080mol/L/s
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.11mol/L
C．T K时起始向容器中充入0.9molCOCl2/0.10molCO，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
D．T K时起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO．达到平衡时，Cl2的转化率小于80%
5．CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料．
（1）已知8.0g CH4完全燃烧生成液体水放出444.8kJ热量．则CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ•mol-1
（2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理图1所示，则通入a气体的电极名称为负极，通入b气体的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．（质子交换膜只允许H+通过）

（3）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向．
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示，则该反应的最佳温度应控制在250℃ 左右．
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜（CuAlO2，难溶物）．将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为3 CuAlO2+16 H++NO3-=NO↑+3 Al3++3Cu2++8H2O．
（4）CH4还原法是处理NOx气体的一种方法．已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96L CH4可处理22.4L NOx，则x值为1.6．
4．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=260kJ•mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为：2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-46 kJ/mol．
（2）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．

①b处电极上发生的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-；
②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度变小（填写“变大”“变小”或“不变”），装置Ⅱ中Cu电极上发生的电极反应式：Cu-2e-=Cu2+．
③在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷1.12L（标准状况下）．
3．已知2-丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是（　　）
A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定
B．顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大
C．加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动
D．它们与氢气加成反应后的产物具有不同的沸点
2．已知：FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），平衡时Fe（SCN）3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．A点与B点相比，A点的血红色沉淀更多
B．加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点
C．反应处于D点时，一定有V（正）＜V（逆）
D．若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，K1＜K2
1．下列说法正确的是（　　）
A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量
B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强则表示在标准状况下测得的数据
C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态
D．1mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热，1mol强酸和1mol强碱完全反应所放出的热称为中和热
20．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
（1）写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是408.8kJ．
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是生成N2和H2O，对环境无污染．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ•mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．
 0  160013  160021  160027  160031  160037  160039  160043  160049  160051  160057  160063  160067  160069  160073  160079  160081  160087  160091  160093  160097  160099  160103  160105  160107  160108  160109  160111  160112  160113  160115  160117  160121  160123  160127  160129  160133  160139  160141  160147  160151  160153  160157  160163  160169  160171  160177  160181  160183  160189  160193  160199  160207  203614 

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