19．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）己知25℃时：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）△H=a kJ/mol
2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+$\frac{3}{x}$Sx（s）△H=b kJ/mol
则COS的电子式为；生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是xCOS（g）=xCO（g）+Sx（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol
（2）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，它一般由Na2SO3和SO2直接反应获得．焦亚硫酸钠遇水后立即生成一种酸式盐，写出与水发生反应的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3 ．
（3）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图3所示：
①写出反应器中发生反应的化学方程式是SO2+x I2+2H2O═H2SO4+2HIX，若仅在SO2的水溶液中滴加几滴碘水，c（SO32-）/c（HSO3-）将减小（填“增大”、“减小”或“不确定”）．
②图1为电渗析装置，该装置中发生的总反应的化学方程式是2HIx$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$（x-1）I2+2HI．
③若向膜反应器中加入1molHI，在一定条件下n随时间（t）的变化关系如图2所示．该温度下，反应平衡常数K=$\frac{1}{64}$，若将HI通入量变为原来的4倍，则平衡混合物中H2所占体积分数为10%．
18．在一定温度下，在2L容器中a mol SO2和b mol O2，反应达平衡时有c mol SO2发生了反应，试填写下列空白：
（1）生成cmol SO3；
（2）O2的转化率为$\frac{c}{2b}$×100%；
（3）平衡时容器内气体总物质的量为a+b-$\frac{c}{2}$mol；
（4）达到平衡时c（SO2）=$\frac{a-c}{2}$  mol/L．
17．加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5?N2O3+O2，②N2O3?N2O+O2；在1L密闭容器中充入4mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5mol/L，N2O3的平衡浓度为1.7mol/L．则t℃时N2O的平衡浓度为1.4mol/L．
16．碳是形成物种最多的元素之一，许多含碳物质对人类极其重要．
（1）工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下：
CH4+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OH（g）△H=-128.5kJ/mol
副反应有：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=b kJ/mol
CH4（g）+O2（g）?HCHO（g）+H2O（g）△H=c kJ/mol
甲醇与氧气反应生成HCHO（g）和水蒸汽的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=（c+128.5）KJ•L-1．
（2）苯乙烷（C8H10）生产苯乙烯（C8H8）的反应：C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H＞0．T1℃下，将0.40mol苯乙烷充入2L密闭容器中反应，不同时间容器内n（C8H10）如表：
时间/min0102030
n（C8H10）/mol0.400.300.26n2
①当反应进行到30min时恰好到达平衡，则n2取值的最小范围是0.22＜n＜0.26；
②改变温度为T2℃，其他条件不变，测得平衡时容器内气体压强为反应前的1.4倍，则此时苯乙烷的转化率为40%．
（3）用惰性电极电解葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]和硫酸钠混合溶，可以制得葡萄糖酸[CH2OH（CHOH）4COOH]和己六醇[CH2OH（CHOH）4CH2OH]．电解过程中，葡萄糖酸在阳极生成，对应的电极反应式CH2OH（CHOH）4CHO+H2O-2e-═CH2OH（CHOH）4COOH+2H+．
15．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O（g）反应生成CO2和H2．图是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是减小（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变 化是不变（填“增大”、“减小”、“不变”）．请写出反应进程CH3OH（g）和H2O（g）反应的热化学方程式CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a-b）kJ/mol．
14．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍．
（1）科研人员通过向地下煤层（焦炭）气化炉中鼓入水蒸气的方法，连续产出了高热值
的煤炭气，其主要成分是CO和H2．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
则生产煤炭气的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
在2L密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
①关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是ABC．
A．CO的含量保持不变
B．v正（CO）=v正（CH3OH）
C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
②该图象中P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）；
该反应逆反应的△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）×c（CO）}$，M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为KM=KN＞KQ．
④M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=10：7．
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol．
13．（1）Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ•mol-1
Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ•mol-1
写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式Na2CO3•H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol．
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为1.6NA（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为173.4kJ．
12．向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：
xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g） 
已知：平均反应速率vC=$\frac{1}{2}$vA；反应2min时，A的浓度减少了$\frac{1}{3}$，B的物质的量减少了$\frac{a}{2}$mol，有amolD生成．回答下列问题：
（1）反应2min内，vA=$\frac{a}{12}$mol/（L•min），vB=$\frac{a}{8}$mol/（L•min）；
（2）化学方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6；
（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为$\frac{a}{b}$．
11．在t℃时，Agl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgBr的Ksp=5×10-13，下列说法不正确的是（　　）
A．在t℃时，Agl的Ksp=2.5×10-15
B．图中b点有碘化银晶体析出
C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点
D．在t℃时，反应AgBr（s）+I-（aq）?Agl（s）+Br-（aq）的平衡常数K=200
10．化工生产中常用 FeS 作沉淀剂除去工业废水中的 Cu2+：Cu2+（aq）+FeS（s）?CuS（s）+Fe2+（aq），下列有关叙述中正确的是（　　）
A．FeS的Ksp小于CuS的Ksp
B．达到平衡时c（Fe2+）=c（Cu2+）
C．溶液中加入少量 Na2S固体后，溶液中c （Cu2+）、c （Fe2+）都减小
D．该反应平衡常数 K=$\frac{{K}_{sp}（FeS）}{{K}_{sp}（CuS）}$
 0  160012  160020  160026  160030  160036  160038  160042  160048  160050  160056  160062  160066  160068  160072  160078  160080  160086  160090  160092  160096  160098  160102  160104  160106  160107  160108  160110  160111  160112  160114  160116  160120  160122  160126  160128  160132  160138  160140  160146  160150  160152  160156  160162  160168  160170  160176  160180  160182  160188  160192  160198  160206  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网