10．（1）反应 Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常数为K1；
反应 Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常数为K2；
在不同温度时K1、K2的值如下表：
反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常数为K，
则△H=△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），
且由上述计算可知，反应 CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应
Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示．
①该条件下反应的平衡常数为2；
②下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序号）．
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉．
反应 Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常数为K2；
在不同温度时K1、K2的值如下表：
| 700℃ | 900℃ | |
| K1 | 1.47 | 2.15 |
| K2 | 2.38 | 1.67 |
则△H=△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），
且由上述计算可知，反应 CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应
Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示．
①该条件下反应的平衡常数为2；
②下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序号）．
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉．
在一容积为1L的密闭容器内加入0.1mol的N2和0.3mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：
8．AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 图象中四个点的Ksp：a=b＞c＞d | B． | AlPO4在b点对应的溶解度大于c点 | ||
| C． | AlPO4（s）→Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0 | D． | 升高温度可使d点移动到b点 |
7．常温下KSp（AgCl）=1.8×10-10，KSp（AgI）=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（ ）
| A． | 两清液混合，AgCl和AgI都沉淀 | |
| B． | 向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大 | |
| C． | 若取0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c（Cl-）为0.01mol/L | |
| D． | 若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主 |
6．AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 图象中四个点的Ksp：a=b＞c＞d | B． | AlPO4在b点对应的溶解度大于c点 | ||
| C． | AlPO4（s）?Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0 | D． | 升高温度可使d点移动到b点 |
5．化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法正确的是（ ）
| A． | MnS的Ksp比CuS的Ksp小 | |
| B． | 该反应达平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+） | |
| C． | 设该反应的平衡常数为K，则该关系成立：K×Ksp（CuS）=Ksp（MnS） | |
| D． | 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Cu2+）减小，c（Mn2+）变大 |
4．25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol/L，溶度积Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（AgCl）=4×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列说法正确的是（ ）
| A． | AgCl不能转化为AgI | |
| B． | 25℃时，0.1mol/L HF溶液pH=l | |
| C． | 25℃时，使AgCl转化为AgI，则加入KI溶液的浓度不低于5×10-12mol/L | |
| D． | 向1L0.1mol/LHF溶液中加入1L 0.1mol/LCaCl2溶液，没有沉淀产生 |
2．
已知pAg=-lg（Ag+），Ksp（AgCl）=1×10-12．如图是向10ml AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]（ ）
0 159996 160004 160010 160014 160020 160022 160026 160032 160034 160040 160046 160050 160052 160056 160062 160064 160070 160074 160076 160080 160082 160086 160088 160090 160091 160092 160094 160095 160096 160098 160100 160104 160106 160110 160112 160116 160122 160124 160130 160134 160136 160140 160146 160152 160154 160160 160164 160166 160172 160176 160182 160190 203614
已知pAg=-lg（Ag+），Ksp（AgCl）=1×10-12．如图是向10ml AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]（ ）| A． | 相同温度下，AgCl在纯水和在NaCl溶液中的溶解度相等 | |
| B． | 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol/L | |
| C． | 图中x的坐标为（100，6） | |
| D． | 0.1mol/L的NaCl溶液换成0.1mol/L的NaI溶液时，图象变为虚线部分 |
