16．ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色浓雾.有强烈的催泪性．若两种生成物之一是HCl.则另一种是( )A．HIO3B．HIO2C．HIOD．ICl——青夏教育精英家教网——

16．ICl₃遇水会产生大量的腐蚀性白色浓雾，有强烈的催泪性．若两种生成物之一是HCl，则另一种是（　　）

15．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．当乙池中C极质量减轻10.8g时，回答下列问题．

（1）甲池中B电极理论上消耗O₂的体积（标准状况下）560ml．
（2）若丙池中溶液的体积为1000mL，此时丙池中溶液的pH为1．

如图是用自来水制备蒸馏水的实验装置图．
（1）填写仪器名称：A：蒸馏烧瓶； B：冷凝管；C：牛角管；
（2）图中有一处错误，请指出：温度计的水银球未与支管口的下缘相平．
（3）蒸馏时，瓶中要先加几块沸石，其目的是防止液体暴沸．
（4）蒸馏时，取100℃的产品即可获得蒸馏水．

某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题
①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀．
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为2H₂O+2Cl^-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．

12．按要求填空．
（1）浓度均为0.1mol/L的①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是④＞②＞③＞①（填序号）．
（2）Fe₂（SO₄）₃溶液显酸性，用离子方程式表示其原因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
（3）AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液混合的化学方程式为AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3NaCl．
（4）向饱和FeCl₃溶液中加入CaCO₃粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生．
（5）常温下，将0.2mol/L CH₃COOH和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是C（HCOO^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）．

在恒温条件下起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂=-92.4kJ/mol，有关数据及特定平衡状态见表．

容器	起始投入			达平衡时
甲	2molN₂	3molH₂	0molNH₃	1.5molNH₃
乙	amolN₂	bmolH₂	0molNH_3]	1.2molNH₃

（1）若平衡后同种物质的体积分数相同，起始时乙容器通入的N₂的物质的量为1.6mol，
起始时乙中的压强是甲容器的0.8倍，乙的平衡常数为107（mol/L）^-2
（2）恒容密闭容器中可以发生氨气的分解反应，达平衡后，仅改变下表中反应条件x，下列各项中y随x的增大而增大的是bc（选填序号）．

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H₂的物质的量	加入氨气的物质的量
y	混合气体的平均相对分子质量	平衡常数K	混合气体的密度	达平衡时氨气的转化率

（3）研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对反应的影响，实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示物质的量）：
①像中T₂和T₁的关系是：T₂低于T₁（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）．
②a、b、c三点中，N₂转化率最高的是c（填字母）．
③若容器容积为1L，T₂℃在起始体系中加入1mol N₂，3molH₂，经过5min反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则NH₃的反应速率为0.24mol．L^-1．min^-1．保持容器体积不变，若起始时向容器内放入2mol N₂和6mol H₂，达平衡后放出的热量为Q，则Q＞110.88kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．

10．滴定法是分析化学中常用实验方法，请根据滴定法的有关知识回答下列问题：
I、某学生用0.1mol•L^-1 的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF．
（2）上述B步骤操作的目的是防止标准溶液被稀释，引起误差．
（3）在进行C步操作滴定前排气泡时，应选择图2中的③（填序号），若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积（填序号）④（①=10mL，②=15mL，③＜10mL，④＞15mL）．

（4）判断以下操作，对测定结果盐酸浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或““无影响”）
①上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是偏高．
②若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是偏低．
③如果滴定前装有待测溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将偏低．

氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．工业合成氨的反应如下：N₂（g）+3H₂（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$ 2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
（1）已知H₂（g）的燃烧热为285.8kJ•mol^-1，写出NH₃（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H=-1530kJ•mol^-1．
（2）NH₃在一定条件下可被氧化．
已知：ⅰ．4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1269kJ/mol
ⅱ．

$→_{键断裂}^{498J/mol}$

$→_{键断裂}^{946kJ/mol}$

①断开1mol H-O 键与断开 1mol H-N 键所需能量相差约72.6kJ；
②H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）强．
（3）如图是某压强下，N₂与H₂按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线．其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线．
①图中b点，v（正）＞v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）
②图中a点，容器内气体n（N₂）：n（NH₃）=1：4．
（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是2NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO₂+2H₂O．
（5）电解法能将碱性溶液中的NO₂^-转化为N₂而除去，其电极反应式是2NO₂^-+6e^-+4H₂O=N₂↑+8OH^-．

8．依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式．
（1）1molC₂H₄（g）与适量O₂（g）反应，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1411kJ热量．C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1411kJ•mol^-1．
（2）1molC₂H₅OH（l）与适量O₂（g）反应，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8kJ热量．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ•mol^-1．
（3）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水和2.24L CO₂（标准状况）并放出68.35kJ热量．C₂H₆O（l）+3O₂（g）-→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367kJ•mol^-1．

7．现往1L的容器中通入CO₂、H₂各2mol．在一定条件下让其发生反应：CO₂+H₂?CO+H₂O，回答下列问题：
（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO₂的浓度为1mol•L^-1．该条件下平衡常数K₁=1．
（2）在（1）基础上，把体系的温度降至800℃．已知该条件下的平衡常数K₂=0.81，可以推知平衡时c（H₂O）=0.95mol/L（保留2位有效数字）．
（3）该可逆反应的正反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）在（1）基础上，压缩容器体积至0.5L．该条件下的平衡常数为K₃．则K₃等于（填“大于”、“等于”或“小于”）K₁，理由是平衡常数只受温度影响，与压强无关．

0 159947 159955 159961 159965 159971 159973 159977 159983 159985 159991 159997 160001 160003 160007 160013 160015 160021 160025 160027 160031 160033 160037 160039 160041 160042 160043 160045 160046 160047 160049 160051 160055 160057 160061 160063 160067 160073 160075 160081 160085 160087 160091 160097 160103 160105 160111 160115 160117 160123 160127 160133 160141 203614