5．已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.4 kJ•mol-1 | |
| B． | C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5517.6 kJ•mol-1 | |
| C． | C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5517.6 kJ•mol-1 | |
| D． | C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-48.4 kJ•mol-1 |
4．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2O?HClO+OH-，加少量NaOH能提高其漂白效率 | |
| B． | 硫酸钡难溶子水，但硫酸钡属于强电解质 | |
| C． | 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大 | |
| D． | 物质的量浓度相同的四种溶液：①氯化铵②硫酸氢铵 ③次氯酸铵④碳酸铵的pH：④＞②＞①＞③ |
2．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O | |
| B． | 一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1 | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1 | |
| D． | CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1 |
1．反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常数为K1；
反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如表：
①反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常数为K，则△H=△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
②能判断CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）达到化学平衡状态的依据是BC（填序号）．
A．容器中压强不
B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO）=c（CO2）
反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如表：
| 700℃ | 900℃ | |
| K1 | 1.47 | 2.15 |
| K2 | 2.38 | 1.67 |
②能判断CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）达到化学平衡状态的依据是BC（填序号）．
A．容器中压强不
B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO）=c（CO2）
19．﹒下列有关热化学方程式的书写及对应表述均正确的是（ ）
| A． | 密闭容器中，9.6g 硫粉与 11.2g 铁粉混合加热生成硫化亚铁 17.6g 时，放出 19.12KJ 热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6KJ?mol-1 | |
| B． | 稀醋酸与 0.1mol?L-1NaOH 溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ?mol-1 | |
| C． | 已知，1molH2 完全燃烧生成液态水所放出的热量为 285.5KJ，则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=-285.5KJ?mol-1 | |
| D． | 已知 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221KJ?mol-1，则可知 C 的燃烧热△H=-110.5KJ?mol-1 |
18．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）．已知热化学方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
写出FeO（s）被CO（g）还原成Fe（s）和CO2（g）的热化学方程式FeO（s+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．
（2）．由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
已知反应N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol．试根据表中所列键能数据计算a为-92．
（3）．依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
2H2（g）+O2 （g）=2H2O （l）△H2=-571.6kJ/mol
2C2H2（g）+5O2 （g）=4CO2 （g）+2H2O （l）△H3=-2599kJ/mol
根据盖斯定律，计算298K时反应2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的焓变：△H=+226.7 kJ/mol．
（1）．已知热化学方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
写出FeO（s）被CO（g）还原成Fe（s）和CO2（g）的热化学方程式FeO（s+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．
（2）．由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
| 化学键 | H-H | N-H | N≡N |
| 键能/kJ•mol-1 | 436 | 391 | 946 |
（3）．依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
2H2（g）+O2 （g）=2H2O （l）△H2=-571.6kJ/mol
2C2H2（g）+5O2 （g）=4CO2 （g）+2H2O （l）△H3=-2599kJ/mol
根据盖斯定律，计算298K时反应2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的焓变：△H=+226.7 kJ/mol．
17．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：2A（g）+3B（g）?3C（g）△H＜0某研究小组研究了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断正确的是（ ）
0 159946 159954 159960 159964 159970 159972 159976 159982 159984 159990 159996 160000 160002 160006 160012 160014 160020 160024 160026 160030 160032 160036 160038 160040 160041 160042 160044 160045 160046 160048 160050 160054 160056 160060 160062 160066 160072 160074 160080 160084 160086 160090 160096 160102 160104 160110 160114 160116 160122 160126 160132 160140 203614
下列判断正确的是（ ）
| A． | 图I研究的可能是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 | |
| B． | 图Ⅱ研究的可能是压强对反应的影响，且甲的压强较高 | |
| C． | 图Ⅱ研究的可能是温度对反应的影响，且甲的温度较高 | |
| D． | 图Ⅲ研究的可能是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 |