．
．
10．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解．某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）△H＜0
（1）如用图I装置制取氨气，锥形瓶中可选择的试剂是氢氧化钠固体（或浓氨水与碱石灰或浓氨水与生石灰）等．
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中．当悬浮物较多时，停止制备．
注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．
①%2图I中滴加液体的仪器名称是分液漏斗，液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（或通过观察气泡，控制NH3与CO2的反应速率），发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称），为了得到干燥产品，应采取的方法是b（填写选项序号）．
a．常压加热烘干 b．减压40℃以下烘干 c．高压加热烘干
（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．
①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格．
限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、稀盐酸．
②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.30g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为75.4%． （Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr[（NH4）2CO3]=96、Mr（BaCO3）=197，（NH2COO）2Ba易溶于水．
（1）如用图I装置制取氨气，锥形瓶中可选择的试剂是氢氧化钠固体（或浓氨水与碱石灰或浓氨水与生石灰）等．
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中．当悬浮物较多时，停止制备．
注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．
①%2图I中滴加液体的仪器名称是分液漏斗，液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（或通过观察气泡，控制NH3与CO2的反应速率），发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称），为了得到干燥产品，应采取的方法是b（填写选项序号）．
a．常压加热烘干 b．减压40℃以下烘干 c．高压加热烘干
（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．
①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格．
限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、稀盐酸．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解． | 得到无色溶液 |
| 步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置． | 溶液变浑浊，则证明固体中含有（NH4）2CO3． |
| 步骤3：取步骤2的上层清液于试管中加入少量的Ba（OH）2溶液． | 溶液不变浑浊，则证明固体中不含有NH4HCO3． |
9．过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂．合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如图：
过氧化尿素的部分参数见表：
（1）流程中操作①是过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；
（2）反应器中发生反应的化学方程式为CO（NH2）2+H2O2=CO（NH2）2•H2O2；
（3）反应器中冷凝管中的冷水从b（填“a”或“b”）口流进，反应器加热温度不能太高的原因是温度过高，产品易分解，致使活性氧含量降低；
（4）搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是铝、铁易被氧化；
（5）为测定产品中过氧化尿素的含量，称取干燥样品12.0g，溶于水，在250mL容量瓶中定容．准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL6mol/L硫酸，然后用0.20mol/L的KMnO4标准溶液滴定（KMnO4溶液与尿素不反应），平行实验三次，实验结果如表：
①KMnO4溶液应盛放在酸 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象为滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液显浅红色，且半分钟内不褪色；；
②若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡．则会使测得的过氧化尿素的含量偏低 （填“偏高”“偏低”或“不变”）．
③产品中过氧化尿素的质最分数为78.3%．
过氧化尿素的部分参数见表：
| 分子式 | 外观 | 热分解温度 | 熔点 |
| CO（NH2）2•H2O2 | 白色晶体 | 45℃ | 75～85℃ |
（2）反应器中发生反应的化学方程式为CO（NH2）2+H2O2=CO（NH2）2•H2O2；
（3）反应器中冷凝管中的冷水从b（填“a”或“b”）口流进，反应器加热温度不能太高的原因是温度过高，产品易分解，致使活性氧含量降低；
（4）搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是铝、铁易被氧化；
（5）为测定产品中过氧化尿素的含量，称取干燥样品12.0g，溶于水，在250mL容量瓶中定容．准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL6mol/L硫酸，然后用0.20mol/L的KMnO4标准溶液滴定（KMnO4溶液与尿素不反应），平行实验三次，实验结果如表：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | |
| KMnO4溶液的体积/mL | 滴定前读数 | 0.00 | 0.00 | 2.00 |
| 滴定后读数 | 19.98 | 20.00 | 22.02 | |
②若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡．则会使测得的过氧化尿素的含量偏低 （填“偏高”“偏低”或“不变”）．
③产品中过氧化尿素的质最分数为78.3%．
8．在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2Si，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），SiH4在常温下是一种不稳定、易自燃的气体．图是进行Mg与SiO2反应的实验装置．试回答下列问题：
（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有不良影响，实验中应通入X气体作为保护气．在A、B、C三种仪器中反应开始前的试剂分别是：A①，B⑥，C②（填序号）．
①稀硫酸 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④石灰石 ⑤纯碱 ⑥锌粒
（2）实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是防止加热条件下H2与空气混合爆炸；
当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是Mg与SiO2的反应是放热反应．
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为：①Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑，②SiH4+2O2═SiO2+2H2O．
（4）这样制得的硅会混有杂质（如SiO2等）而称粗硅，有人设计了如下流程进行提纯
相关物质的性质如下：
操作（I）的名称是蒸馏．涉及的化学反应方程式有：Si+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4；SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+4HCl．
（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有不良影响，实验中应通入X气体作为保护气．在A、B、C三种仪器中反应开始前的试剂分别是：A①，B⑥，C②（填序号）．
①稀硫酸 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④石灰石 ⑤纯碱 ⑥锌粒
（2）实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是防止加热条件下H2与空气混合爆炸；
当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是Mg与SiO2的反应是放热反应．
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为：①Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑，②SiH4+2O2═SiO2+2H2O．
（4）这样制得的硅会混有杂质（如SiO2等）而称粗硅，有人设计了如下流程进行提纯
相关物质的性质如下：
| 物质 | Si | SiCl4 |
| 沸点/℃ | 2355 | 57.6 |
7．钼（Mo）是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能．如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图，已知钼酸难溶于水．
（1）写出反应①的化学方程式：2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO3+4SO2 ．
（2）写出反应②的化学方程式：MoO3+2NH3•H2O=（NH4）2MoO4．
（3）反应①的尾气可以用碳酸钠溶液吸收．已知
根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是CD
A．HCO3-、HSO3- B HCO3-、SO32-
C．HCO3-、H2SO3 D HSO3-、CO32-
向过量碳酸钠溶液中通人少量二氧化硫，写出反应的离子方程式：2CO32-+SO2+H2O=SO32-+2HCO3-．
（4）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+2H2，CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2．含甲烷体积分数为80%的10L（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2）还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为41.1g（小数点后保留1位，钼的相对原子质量为96）．
（1）写出反应①的化学方程式：2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO3+4SO2 ．
（2）写出反应②的化学方程式：MoO3+2NH3•H2O=（NH4）2MoO4．
（3）反应①的尾气可以用碳酸钠溶液吸收．已知
| 化学式 | 电离常数 |
| H2SO3 | K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 |
A．HCO3-、HSO3- B HCO3-、SO32-
C．HCO3-、H2SO3 D HSO3-、CO32-
向过量碳酸钠溶液中通人少量二氧化硫，写出反应的离子方程式：2CO32-+SO2+H2O=SO32-+2HCO3-．
（4）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+2H2，CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2．含甲烷体积分数为80%的10L（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2）还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为41.1g（小数点后保留1位，钼的相对原子质量为96）．
6．下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是（ ）
| A． | 用标准FeCl3溶液滴定KI溶液，选择KSCN溶液 | |
| B． | 用I2溶液滴定Na2SO3溶液，淀粉作指示剂 | |
| C． | 用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，Na2CrO4作指示剂 | |
| D． | 用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂 |
5．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A． | 图1是用0．l000 mol•L-1的盐酸滴定20.00 mL 0．l000mol•L-1Na2CO3溶液的曲线，从a→b点反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O | |
| B． | 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl- | |
| C． | 用0.1000 mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图3曲线确定①的酸性最强 | |
| D． | 图Ⅳ表示明矾中滴入Ba（OH）2溶液，图中的V2表示生成的氢氧化铝恰好溶解时加入Ba（OH）2溶液的体积 |
4．
水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料．某化学小组用水杨酸（结构简式为
）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率．
实验步骤：
Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入13.8g （0.1mol）水杨酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入约10mL甲苯（甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出），再小心地加入5mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85～95℃下恒温加热反应1.5小时：
Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；
Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯9.12g．
常用物理常数：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）仪器A的名称是球形冷凝管．
（2）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是反应产生的水从反应体系中分离开来，使得平衡向右移动，同时可以减少甲醇的用量，从而提高反应的产率．
（3）实验中加入无水硫酸镁的作用是干燥剂．
（4）反应结束后，分离出甲醇采用的方法是蒸馏（填操作名称）．
（5）本实验的产率为60%．
水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料．某化学小组用水杨酸（结构简式为）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率．实验步骤：
Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入13.8g （0.1mol）水杨酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入约10mL甲苯（甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出），再小心地加入5mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85～95℃下恒温加热反应1.5小时：
Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；
Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯9.12g．
常用物理常数：
| 名称 | 分子量 | 颜色状态 | 相对密度 | 熔点（℃） | 沸点（℃） |
| 水杨酸甲酯 | 152 | 无色液体 | 1.18 | -8.6 | 224 |
| 水杨酸 | 138 | 白色晶体 | 1.44 | 158 | 210 |
| 甲醇 | 32 | 无色液体 | 0.792 | -97 | 64.7 |
（1）仪器A的名称是球形冷凝管．
（2）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是反应产生的水从反应体系中分离开来，使得平衡向右移动，同时可以减少甲醇的用量，从而提高反应的产率．
（3）实验中加入无水硫酸镁的作用是干燥剂．
（4）反应结束后，分离出甲醇采用的方法是蒸馏（填操作名称）．
（5）本实验的产率为60%．
3．
某实验小组用下图所示的装置制备一硝基甲苯（含邻硝基甲苯和对硝基甲苯）：
反应原理：
实验步骤：①配制浓硫酸与浓硝酸（按体积比1：3）的混合溶液（即混酸）40mL；
②在三颈瓶中加入15mL（13g）甲苯，
③按图所示装好药品，并装好其他仪器；
④向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器以略去）；
⑤控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑥分离出一硝基甲苯．
实验中可能用到的数据：
请回答下列问题：
（1）配制40mL混酸的操作是将30mL浓硝酸注入烧杯中，再沿烧杯内壁注入10mL浓硫酸，边加边搅拌；
（2）本实验中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；
（3）装置中仪器A使用前须清洗干净并检漏；
（4）分离产品的方案如下：
操作2必需的玻璃仪器共有6种．
（5）若最终得到产品1和产品2的总质量为17.42g，则一硝基甲苯的总产率是89.99%（保留两位小数）
某实验小组用下图所示的装置制备一硝基甲苯（含邻硝基甲苯和对硝基甲苯）：反应原理：
实验步骤：①配制浓硫酸与浓硝酸（按体积比1：3）的混合溶液（即混酸）40mL；
②在三颈瓶中加入15mL（13g）甲苯，
③按图所示装好药品，并装好其他仪器；
④向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器以略去）；
⑤控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑥分离出一硝基甲苯．
实验中可能用到的数据：
| 密度g•cm-3 | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 甲苯 | 0.866 | 110.6 | 不溶于水，易溶于硝基甲苯 |
| 产品1 | 1.286 | 237.7 | 不溶于水，易溶于液体烃 |
| 产品2 | 1.162 | 222 | 不溶于水，易溶于液体烃 |
（1）配制40mL混酸的操作是将30mL浓硝酸注入烧杯中，再沿烧杯内壁注入10mL浓硫酸，边加边搅拌；
（2）本实验中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；
（3）装置中仪器A使用前须清洗干净并检漏；
（4）分离产品的方案如下：
操作2必需的玻璃仪器共有6种．
（5）若最终得到产品1和产品2的总质量为17.42g，则一硝基甲苯的总产率是89.99%（保留两位小数）
2．已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．相关物质的溶度积常数见下表：
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 ，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．
过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是蓝色褪去，溶液中30s内不恢复原色；
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
0 159915 159923 159929 159933 159939 159941 159945 159951 159953 159959 159965 159969 159971 159975 159981 159983 159989 159993 159995 159999 160001 160005 160007 160009 160010 160011 160013 160014 160015 160017 160019 160023 160025 160029 160031 160035 160041 160043 160049 160053 160055 160059 160065 160071 160073 160079 160083 160085 160091 160095 160101 160109 203614
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | CuCl | CuI |
| Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是蓝色褪去，溶液中30s内不恢复原色；
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．