19．实验室制备硝基苯的主要步骤如下:a．配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸.加入反应器中,b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯.充分振荡.混合均匀,c．在55℃-60℃下发生反应.直——青夏教育精英家教网——

19．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
a．配制一定比例的浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合酸，加入反应器中；
b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
c．在55℃～60℃下发生反应，直至反应结束；
d．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；
e．将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．
请填写下列空白：
①配制一定比例的浓H₂SO₄和浓HNO₃的混合酸时，操作的注意事项是：先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却．
②步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．
③步骤d中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是除去粗产品中残留的酸．
④制备硝基苯的化学方程式

18．主链上有4个碳原子的某烷烃有两种同分异构体，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（含一个碳碳双键）的同分异构体有（　　）

（1）写出图1中序号①～④仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②冷凝管； ③分液漏斗；④100mL容量瓶；
在仪器①～④中，使用前必须检查是否漏水的有③④（填仪器序号）
（2）图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上（密度1.84g/cm³，质量分数98%）的部分内容，现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L^-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：
a．图3中盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应该印有图警示标记中的D（写标记代号A～D）
b．配制稀硫酸时，除了上述仪器，还缺少的仪器有500mL容量瓶、玻璃棒（写仪器名称）；
c．经计算，配制480mL 1mol/L的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为27.2mL（保留一位小数点）．

16．某温度下纯水中的c（H⁺）=2×10^-7mol•L^-1，则此时水中的c（OH^-）=2×10^-7mol•L^-1；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol•L^-1，则此时溶液中由水电离产生的c（OH^-）=8×10^-11mol/L．

15．pH的计算公式为pH=-lg^c（H+），25℃时，K_w=10^-14，0.01mol•L^-1HCl溶液的pH=2，0.01mol•L^-1NaOH溶液的pH=12．

14．下列离子方程式，正确的是（　　）

	A．	铜与盐酸反应：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑
	B．	氧化铁与稀盐酸反应：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
	C．	锌与硝酸银溶液反应：Zn+Ag⁺═Zn²⁺+Ag
	D．	在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O

13．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①该反应中浓盐酸体现出来的性质为还原性和酸性
②氧化剂与还原剂之比是1：5
③如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为6.72L．

12．（Ⅰ）实验室中硫酸酸的用途十分广泛，常用来制备气体．
（1）某小组同学欲配制230mL 2.0mol/L 硫酸，则需取用浓度为98%（密度为1.84g•cm^-3）的浓硫酸27.2mL，实验中需要用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管．
（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是BC．
A．容量瓶洗涤后未干燥
B．移液时，有少量溶液溅出
C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些
D．量取溶液时，仰视刻度线
E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出．
（Ⅱ）该同学拟进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验．他把一个鸡蛋浸泡在食醋里，待鸡蛋壳（主要成分为CaCO₃）溶去，蛋壳溶去的离子方程式是CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑；然后在蛋膜上打一个小洞，小心倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜，作为半透膜口袋．做好这些准备后，他将进行的实验名称叫渗析．为了保证淀粉溶液中的食盐几乎全部除去，实验过程中必须多次更换蒸馏水浸泡半透膜袋，检验蒸馏水中最终是否含有Cl^-．
（Ⅲ）有下列操作供选择：
A．加NaOH溶液 B．加盐酸 C．加硝酸 D．加热 E．加AgNO₃溶液
F．加水过滤 G．加MnO₂ H．置于空气中（填序号，可以重复选择）
证明KClO₃中含有氯元素的操作顺序是GDFEC．

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）
（1）表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②300℃下，将2mol CO、6mol H₂和4molCH₃OH充入2L的密闭容器中，判断反应正向（填“正向”或“逆向”）进行．
③要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H₂加压 e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇
（2）如图表示在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中H₂的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．
（3）已知在常温常压下：化学反应①②③④的平衡常数分别为K₁，K₂，K₃，K₄
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g） K₁
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g） K₂
③H₂O（g）═H₂O（l） K₃
④CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l） K₄
则K₄=$\frac{{{K}_{1}}^{\frac{1}{2}}{{K}_{3}}^{2}}{{K}_{2}\frac{1}{2}}$（用含有K₁，K₂，K₃的代数式表达）．

10．下列物质既能与强酸反应，也能与强碱反应的是（　　）
①Al ②Al₂O₃③Al（OH）₃ ④NaHSO₃⑤（NH₄）₂CO₃⑥（CH₃COO）₂Cu⑦NH₂-CH₂-COOH．

0 159907 159915 159921 159925 159931 159933 159937 159943 159945 159951 159957 159961 159963 159967 159973 159975 159981 159985 159987 159991 159993 159997 159999 160001 160002 160003 160005 160006 160007 160009 160011 160015 160017 160021 160023 160027 160033 160035 160041 160045 160047 160051 160057 160063 160065 160071 160075 160077 160083 160087 160093 160101 203614