19．有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大．将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题：
（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是B．
A．Na+              B．Ba2+               C．Mg2+D．Cu2+
（2）写出C的化学式：CFe2（SO4）3．
（3）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、Cl-、NO3-、NH4+四种离子且物质的量之比依次为1：1：3：1（不考虑水电离的影响）．则A、B、C三种盐的物质的量之比为2：3：1．若向B溶液中通入少量SO2气体，有沉淀和无色气体产生，该沉淀为硫酸钡（或BaSO4）．
18．氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2．某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究：收集足量NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．

操作步骤实验现象解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中红棕色气体慢慢变浅②反应的化学方程式
8NH3+6NO2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集
打开K2③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压
17．I向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液，迅速反应放出大量气泡，溶液呈棕色．
查阅资料知，反应过程如下：
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I2=2HIO；     ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
（1）用双线桥法表示过程①电子转移情况：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
（2）上述实验过程②与③中，I2起到了催化剂的作用．
（3）试判断，酸性条件下HIO、H2O2、O2三种物质氧化性的强弱：H2O2＞HIO＞O2（填化学式）．
16．现有下列九种物质：①盐酸 ②石墨　③蔗糖　④CO2　⑤熔融NaHSO4　⑥Ba（OH）2固体　 ⑦氨水　⑧硫酸　⑨明矾
（1）属于电解质的有⑤⑥⑧⑨；属于非电解质的有③④；能导电的物质有①②⑤⑦．
（2）②和SiO2在高温下可发生如下反应：3C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO，上述反应中还原产物是SiC；氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2．
（3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
（4）⑤的电离方程式为NaHSO4═Na++HSO4-．
15．图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题：

（1）分类标准代号A表示abc（可多项）
a．两物质都是非电解质b．两物质都易溶于水
c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物
（2）上述五种物质中的某一物质的饱和溶液中通入足量CO2，溶液中会有晶体析出．该反应的离子方程式为：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓．
14．对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．
（1）现有下列5种物质：CuO、CO、MgO、Na2O、FeO．按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，找出这种物质，并写出依据（写出两种）：
①CO；常温常压下是气体，其余是固体；
②CO；非金属氧化物，其余是金属氧化物．
（2）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，用简单的图示方法表示二者之间的关系．
（3）生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的溶液和胶体，用丁达尔效应可以鉴别（填化学专用名词）．
13．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）
选项微粒组所加试剂离子方程式
ANH4+、Mg2+、SO42-少量Ba（OH）2溶液NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2O
BMg2+、HCO3-、Cl-过量NaOH溶液 Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3-↓+CO32-+2H2O
CH+、Na+、NO3-Fe粉Fe+2H+=Fe2++H2↑
DCa2+、NH3•H2O、Cl-通入过量CO2NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-
A．AB．BC．CD．D
12．298K时，在20.0mL0.20mol•L-1氨水中滴入0.20mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．
①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用甲基橙
（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）
②N、M、P三点所示溶液导电能力最强的是P对应的溶液；M点对应离子浓度大小关系为c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
③25℃时，N点c（OH-）为$\sqrt{2}$×10-2 mol/L．
11．25℃时0.1mol•L-1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、HR-、R2-三种微粒的溶液．当c（Na+）=c（R2-）+c（HR-）+c（H2R）时溶液的溶质为NaHR（填化学式）．
10．三种弱酸HA，H2B，HC，电离常数为1.8×10-5，5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA+HB-（少量）═A-+H2B；
②H2B（少量）+C-═HB-+HC；③HA（少量）+C-═A-+HC．
若H2B的Ka1=4.3×10-7，则另两种酸对应的电离常数分别为（根据已知数据填空）：HA的Ka=1.8×10-5，HC的Ka=4.9×10-10．
 0  159905  159913  159919  159923  159929  159931  159935  159941  159943  159949  159955  159959  159961  159965  159971  159973  159979  159983  159985  159989  159991  159995  159997  159999  160000  160001  160003  160004  160005  160007  160009  160013  160015  160019  160021  160025  160031  160033  160039  160043  160045  160049  160055  160061  160063  160069  160073  160075  160081  160085  160091  160099  203614 

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