13．将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位．炼铁高炉中发生的关键反应如下：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/mol
Fe2O3+CO→Fe+CO2
若已知：2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）△H=-824.21kJ/mol
根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：
（1）CO的燃烧热为282.98KJ/mol；写出其热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-282.98KJ/mol．
（2）高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.73kJ•mol-1．
（3）炼制1t（吨）含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是0.31t（结果保留两位有效数字），实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是焦炭没有被充分利用．
12．已知下列热化学方程式：
①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ•mol-1
③$\frac{1}{2}$H2SO4（1）+NaOH（1）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（1）+H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-517.6kJ•mol-1
（1）上述热化学方程式中，不正确的有①②③，不正确的理由分别是①中CaO没标状态，△H单位应该为KJ/mol，②H2O的状态应为“g”，△H=+131.3KJ/mol，③除H2O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”．
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-110.5KJ/mol．
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有④⑤；表示中和热的热化学方程式有⑥．
11．一定温度下，对于可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）（正反应放热）的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是（　　）
A．恒容容器内混合气体的密度不再变化
B．AB3的生成速率与B2的生成速率之比为2：3
C．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化
D．单位时间内断裂a mol A≡A键，同时断裂6a mol A-B键
10．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO═N2+2CO2．对此反应，下列叙述正确的是（　　）
A．使用催化剂能加快反应速率
B．压强增大不影响化学反应速率
C．冬天气温低，反应速率降低，对人类危害减小
D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
9．反应4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）开始进行时，CO的浓度为4mol/L，N2的浓度为0，2min后测得N2的浓度为0.6mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是（　　）
A．v（CO）=1.2 mol/（L•s）B．v（NO2）=0.3 mol/（L•min）
C．v（N2）=0.6 mol/（L•min）D．v（CO2）=1.2 mol/（L•min）
8．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图1为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶，④1000mL容量瓶．
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有温度计，冷凝管的进水口是g
（填“f”或“g”）；
（3）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸配制成250mL 0.1mol•L-1的稀盐酸溶液．装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图Ⅱ中的错误是缺少玻璃棒引流．
①盛放浓盐酸溶液的试剂瓶标签上应印有下列如图2警示标记中的D．
②在如图3所示仪器中，配制上述溶液不需要的是C（填如图相应仪器的序号）；
③根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为8.3mL，本实验量筒应使用的是A（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）
A．10mL      B．100mL       C．250mL        D．500mL
④在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是AE．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
⑤若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该A．
A．直接转移到细口试剂瓶中       B．再用胶头滴管加水，重新定容
C．将此溶液倒掉，重新配制       D．直接贮存于容量瓶中
⑥假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
A．容量瓶中有少量蒸馏水c
B．稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中a
C．配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中b
D．若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度a．
7．砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：
As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O
①反应中还原剂是Zn，被还原的元素是As，（用化学式回答）若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为2.24L，
②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目．
6．关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是（　　）
A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L
B．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L
5．配制0.1mol•L-1NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（　　）
A．称量时，左盘低，右盘高B．定容时俯视读取刻度
C．原容量瓶洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线
4．下列实验操作正确的是（　　）
A．配制90mL1.00mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称取5.3gNaCl固体
B．使用容量瓶时，先检验其是否漏水，然后洗净后，不用干燥即可使用
C．可用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
D．在配制溶液定容后，上下翻转摇匀后发现液面下降，须加水至溶液凹液面与刻度线相切
 0  159828  159836  159842  159846  159852  159854  159858  159864  159866  159872  159878  159882  159884  159888  159894  159896  159902  159906  159908  159912  159914  159918  159920  159922  159923  159924  159926  159927  159928  159930  159932  159936  159938  159942  159944  159948  159954  159956  159962  159966  159968  159972  159978  159984  159986  159992  159996  159998  160004  160008  160014  160022  203614 

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