15．现在和将来的社会.对能源和材料的需求是越来越大.我们学习化学就为了认识物质.创造物质.开发新能源.发展人类的新未来．请解决以下有关能源的问题:(1)未来新能源的特点是资源丰富.在使用时对环境无污——青夏教育精英家教网—

15．现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来．请解决以下有关能源的问题：
（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是B：
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
（2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷（C₃H₈），请根据完成下列题目．
①已知11g丙烷（C₃H₈）在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=2220 kJ•mol^-1 ；
②以丙烷（C₃H₈）和空气为原料，稀硫酸为电解质溶液能（填能或不能）设计成池！
若能，则写出通入丙烷（C₃H₈）的那一极为：负极；氧气在正极发生反应．若不能，则理由是：．．
③丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯．
已知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ•mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ•mol^-1
则相同条件下，反应C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=124.2kJ•mol^-1
（3）已知：H-H键的键能为436KJ/mol，H-N键的键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂+3H₂?2NH₃△H=-92.4KJ/mol，
①请计算出N≡N键的键能为945.66KJ/mol．
②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1mol N₂ 和3mol H₂，充分反应后，恢复原温度时放出的热量小于 92.4KJ（填大于或小于或等于）．

14．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	对2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）平衡体系增加压强使颜色变深
	B．	反应CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）△H＜0升高温度使平衡向逆方向移动
	C．	合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
	D．	在溴水中存在如下平衡：Br₂（g）+H₂O（l）?HBr（aq）+HBrO（aq），当加入NaOH溶液后颜色变浅

13．将10℃的0.2mol N₂O₄置于2L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄（g）?2NO₂ （g）．下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（　　）
①烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
②NO₂的物质的量浓度不再改变
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤烧瓶内气体的颜色不再加深
⑥N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1：2
⑦NO₂生成速率与NO₂消耗速率相等
⑧烧瓶内气体的密度不再变化．

12．下列有关化学反应速率的叙述中，正确的是（　　）

	A．	100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
	B．	用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
	C．	汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，加入催化剂，不影响CO的转化率
	D．	二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢

11．下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（　　）

	A．	甲烷在O₂中燃烧的反应		B．	Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应
	C．	灼热的碳与H₂O（g）反应		D．	铝片与稀H₂SO₄反应

10．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g•mol^-1）
蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）	25.00	342
硫酸钾	0.84	174
阿司匹林	0.17	180
高锰酸钾	0.316	158
硝酸银	0.075	170

（1）配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、托盘天平、胶头滴管、1000 mL容量瓶．（在横线上填写所缺仪器的名称）．
（2）在溶液配制过程中，卜^列操作对配制结果没有影响的是BD．
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（3）一鲜花保鲜剂”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物质的量浓度为0.0233mol/L．

9．

某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置省略）．首先在U形管内加入少量煤油和儿粒钠块，再从U形管高端加入水（含有酚酞），赶出空气，一会儿点燃酒精灯加热铜丝．
根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
（1）反应过程中金属钠除了逐渐变小外，还有什么现象？在水和煤油的界面上下跳动．请写出该反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（2）铜丝的变化现象由黑色变红色，反应的化学方程式是CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．

8．（1）与标准状况下4.48L CO₂中所含氧原子数目相同的水的质量是7.2g；
（2）V L Fe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺m g，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为$\frac{3m}{112V}$mol/L；
（3）9.2g氮的氧化物（NO_x）中含氮原子0.2mol，则x的数值为2；
（4）0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为24.5L/mol，气体所处的条件不是（填“是”或“不是”）标准状况．
（5）下列是常用的中和胃酸的药物：

药名	胃舒平	达喜
有效成分的化学式	Al（OH）₃	Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O
相对分子质量	78	530
每片含有效成份的药量	0.245g	0.5g

估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是10片胃舒平．

7．现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之问能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的名称：丙氯化氢；
（2）写出下列物质的化学式：FCa（ClO）₂；
（3）气体乙是一种重要的化工原料，在工农业牛产、牛活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
①把气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：先变红后褪色，请你解释其中的原因氯气和水反应生成HCl、HClO，溶液显酸性使石蕊变红HClO具有漂白性（或强氧化性）使溶液褪色．
②某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D．其反应原理为：（用化学方程式表示）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

6．钾是比钠活泼的金属，与水反应的产物与钠相似：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．将少量金属钾投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（　　）

CuSO₄

H₂SO₄

0 159816 159824 159830 159834 159840 159842 159846 159852 159854 159860 159866 159870 159872 159876 159882 159884 159890 159894 159896 159900 159902 159906 159908 159910 159911 159912 159914 159915 159916 159918 159920 159924 159926 159930 159932 159936 159942 159944 159950 159954 159956 159960 159966 159972 159974 159980 159984 159986 159992 159996 160002 160010 203614

试题分类