可用图示装置制取少量乙酸乙酯（部分图中均已略去）．请填空：
12．根据题目要求，回答下列问题：
Ⅰ．某同学用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图1所示．
（1）装置中干燥管的作用是防止小试管中液体发生倒吸
（2）小试管中的试剂加入顺序为B
A．浓硫酸 乙醇 乙酸 B．乙醇 浓硫酸 乙酸 C．乙酸 浓硫酸 乙醇
II．已知：R-OH+HX→R-X+H2O如图2是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置．乙醇、溴乙烷、溴有关参数数据见表：
（3）本实验中应采取的加热方式是水浴加热．
（4）为除去产品中的Br2，最好选择下列溶液来洗涤产品B．
A．氢氧化钠 B．亚硫酸钠 C．碘化钠
Ⅰ．某同学用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图1所示．
（1）装置中干燥管的作用是防止小试管中液体发生倒吸
（2）小试管中的试剂加入顺序为B
A．浓硫酸 乙醇 乙酸 B．乙醇 浓硫酸 乙酸 C．乙酸 浓硫酸 乙醇
II．已知：R-OH+HX→R-X+H2O如图2是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置．乙醇、溴乙烷、溴有关参数数据见表：
| 乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 深红棕色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
（4）为除去产品中的Br2，最好选择下列溶液来洗涤产品B．
A．氢氧化钠 B．亚硫酸钠 C．碘化钠
11．图为工业合成氨生产简易流程图：
回答下列问题：
（1）合成氨所需的氮气来源于空气；合成氨所需的原料气氢气可由天然气制备，其主要反应为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；CH4和O2的反应：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）．CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气中氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如表：
计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）：V（N2）=2：3．
（2）在合成氨的原科气中混有的杂质必须除去的原因是防止催化剂中毒；
上述流程中热交换器的作用是热交换器是利用合成氨和氨冷凝放出的热量来加热原料气体或预热反应混合气．从合成塔出来的混合气体，通常仅含有15%（体积分数）的氨．为提高原料的利用率，通常采取的措施是将N2，H2循环利用．
（3）合成氮为放热反应，但工业上采用400℃-500℃的温度，主要原因是：
①该温度范围内反应速率较快．②该温度下催化剂的活性较大．
（4）氨可与CO2反应制备尿素（CO（NH2）2]，反应过程分为两步，试写出有关的化学方程式：
①氮气与二氧化碳在加热加压条件下化合生成氨基甲酸铵（H2NCOONH4）：2NH3+CO2$\stackrel{加热加压}{→}$H2NCOONH4．
②氨基甲酸铵受热分解为尿素与水：H2NCOONH4$\stackrel{△}{→}$CO（NH2）2+H2O．
（5）新法合成氨常采用电解法合成．即常压下将氢气和用氢气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池中，氢气和氮气在电极上合成了氨，大大提高了氨的产率．新法合成氨所用的电解质能传导H+，则阴极的电极反应式为N2+6H++6e-═2NH3．
0 159808 159816 159822 159826 159832 159834 159838 159844 159846 159852 159858 159862 159864 159868 159874 159876 159882 159886 159888 159892 159894 159898 159900 159902 159903 159904 159906 159907 159908 159910 159912 159916 159918 159922 159924 159928 159934 159936 159942 159946 159948 159952 159958 159964 159966 159972 159976 159978 159984 159988 159994 160002 203614
回答下列问题：
（1）合成氨所需的氮气来源于空气；合成氨所需的原料气氢气可由天然气制备，其主要反应为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；CH4和O2的反应：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）．CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气中氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如表：
| 气体 | CO | H2 | N2 | O2 |
| 体积（L） | 25 | 60 | 15 | 2.5 |
（2）在合成氨的原科气中混有的杂质必须除去的原因是防止催化剂中毒；
上述流程中热交换器的作用是热交换器是利用合成氨和氨冷凝放出的热量来加热原料气体或预热反应混合气．从合成塔出来的混合气体，通常仅含有15%（体积分数）的氨．为提高原料的利用率，通常采取的措施是将N2，H2循环利用．
（3）合成氮为放热反应，但工业上采用400℃-500℃的温度，主要原因是：
①该温度范围内反应速率较快．②该温度下催化剂的活性较大．
（4）氨可与CO2反应制备尿素（CO（NH2）2]，反应过程分为两步，试写出有关的化学方程式：
①氮气与二氧化碳在加热加压条件下化合生成氨基甲酸铵（H2NCOONH4）：2NH3+CO2$\stackrel{加热加压}{→}$H2NCOONH4．
②氨基甲酸铵受热分解为尿素与水：H2NCOONH4$\stackrel{△}{→}$CO（NH2）2+H2O．
（5）新法合成氨常采用电解法合成．即常压下将氢气和用氢气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池中，氢气和氮气在电极上合成了氨，大大提高了氨的产率．新法合成氨所用的电解质能传导H+，则阴极的电极反应式为N2+6H++6e-═2NH3．
乙酸乙酯是无色的有水果香味的液体，沸点77.1℃，某次制取实验用到冰醋酸14.3mL，95%乙醇23mL，还用到浓H2SO4，饱和Na2CO3溶液以及极易与乙醇结合成六醇合物的氯化钙溶液，主要仪器装置如图所示，实验步骤是：
硫酸和纯碱都属于工业上常用的“三酸两碱”．回答下列问题：
如图为实验室制取乙酸乙酯的装置．
CH3COOCH2CH3+H2O
