2．某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液（弱酸）的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）．限选试剂和仪器：0.20 mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
回答下列问题：
（1）完成上述反应原理的化学反应方程式：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O
（2）上述实验①②是探究温度对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a为1.0；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写t溶液褪色时间/s．上述实验②④是探究催化剂对化学反应速率的影响．
（3）已知草酸为二元弱酸，其两级的电离方程式分别为：H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+；
（4）为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系
n（H2C2O4）：n （KMnO4）最小为：2.5（或5：2）．
| 物理量 编号 | V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mL | V（蒸馏水）/mL | V（0.010mol/L KMnO4溶液）/mL | M（MnSO4 固体）/g | T/℃ | 乙 |
| ① | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 50 | |
| ② | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 25 | |
| ③ | 1.0 | a | 4.0 | 0 | 25 | |
| ④ | 2.0 | 0 | 4.0 | 0.1 | 25 |
（1）完成上述反应原理的化学反应方程式：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O
（2）上述实验①②是探究温度对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a为1.0；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写t溶液褪色时间/s．上述实验②④是探究催化剂对化学反应速率的影响．
（3）已知草酸为二元弱酸，其两级的电离方程式分别为：H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+；
（4）为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系
n（H2C2O4）：n （KMnO4）最小为：2.5（或5：2）．
1．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ/mol．
下列结论正确的是（ ）
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ/mol．
下列结论正确的是（ ）
| A． | 碳的燃烧热为221KJ/mol | |
| B． | 稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3KJ | |
| C． | 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3KJ/mol | |
| D． | 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3KJ |
20．如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容．判断下列说法正确的是（ ）
| A． | 该硫酸的浓度为9.2 mol•L-1 | |
| B． | 配制480 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需该H2SO4 125mL | |
| C． | 该硫酸与等体积水混合质量分数变为49% | |
| D． | 取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的$\frac{1}{5}$ |
19．下列对实验装置图、实验操作及结论描述正确的是（ ）
| A． |  打开弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，液面高度差不变时，说明装置气密性良好 | |
| B． |  打开弹簧夹一段时间后，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了析氢腐蚀 | |
| C． |  滴入浓硫酸后一段时间，高锰酸钾溶液褪色，说明产生了还原性气体 | |
| D． |  加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯 |
18．已知反应①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol ②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）
| A． | 碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol | |
| B． | ①反应的焓变为-221 kJ/mol | |
| C． | 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol | |
| D． | 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |
17．下列化学方程式正确的是（ ）
| A． | Cu+2HCl═CuCl2+H2↑ | B． | Al2O3+3H2O═2Al（OH）3 | ||
| C． | Mg（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgO+H2O | D． | Ba（OH）2+SO2═BaSO4↓+H2O |
16．下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）
| A． | 1mol H+含有的电子数 | |
| B． | 标准状况下，22.4L酒精所含的分子数 | |
| C． | 1.6 g CH4 含有的质子数 | |
| D． | 1L 1mol/L的硫酸钠溶液所含的Na+ 数 |
15．食物是维持人类生命和健康的支柱．如表是某食品包装袋上的说明：
对表中各种配料的成分的理解正确的是（ ）
| 品名 | 蔬菜苏打饼 |
| 配料 | 面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、脱水青菜、橙汁 |
| 保质期 | 十二个月 |
| 生产日期 | 2016 年8月20日 |
| A． | 富含蛋白质的是鸡蛋 | |
| B． | 富含维生素的是脱水青菜和橙汁 | |
| C． | 富含糖类的物质只有白砂糖 | |
| D． | 富含油脂的是精炼食用植物油和奶油 |
14．可以用于鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液的方法是（ ）
0 159800 159808 159814 159818 159824 159826 159830 159836 159838 159844 159850 159854 159856 159860 159866 159868 159874 159878 159880 159884 159886 159890 159892 159894 159895 159896 159898 159899 159900 159902 159904 159908 159910 159914 159916 159920 159926 159928 159934 159938 159940 159944 159950 159956 159958 159964 159968 159970 159976 159980 159986 159994 203614
| A． | 分别加入碘化钾溶液，观察颜色变化 | |
| B． | 分别加热，观察是否生成沉淀 | |
| C． | 分别滴加浓硝酸 | |
| D． | 分别灼烧，闻味道 |