3．实验室欲配制150mL 0.2mol•L-1NaOH溶液：
①应用托盘天平称取NaOH固体2.0g；
②配制NaOH溶液时需要用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．
③下列操作结果，使所配制溶液物质的量浓度偏高的是B．
A．将NaOH放在纸张上称量
B．定容时俯视刻度线
C．定容时仰视刻度线
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液
④配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处．
2．按要求完成下列填空：
（1）0.36g水的物质的量为0.02mol；所含氢原子数为0.04NA．
（2）在标准状况下，2.2g CO2的体积是1.12L；
（3）2mol SO3和3mol SO2其分子数之比为2：3；相同状况下（均为气体）体积之比为2：3；氧原子数之比为1：1．
（4）将21.2g Na2CO3溶于水配成500mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度是0.4mol/L；
（5）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；
（6）写出碳酸钙与盐酸溶液反应的离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．
1．工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇．如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置．回答下列问题
（1）装置中仪器A，B，C的名称分别是A：温度计 B：蒸馏烧瓶 C：冷凝管．
（2）指出图中三处错误：蒸馏烧瓶未垫石棉网加热；温度计的水银球未在烧瓶支管口处；冷却水未下进上出．
（3）仪器B中加入碎瓷片的作用防止暴沸．
（4）除去工业酒精中的水时，下列做法可取的是B
A．加入过量的生石灰后过滤 
B．加入过量的生石灰后蒸馏
C．加入过量的生石灰后分液．
20．如图是一个化学过程的示意图．

（1）请回答图中甲池是原电池装置，其中OH-移向正极（填“正”或“负”）
（2）写出通入CH3OH的电极反应式是CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为A极（填“A”或“B”），并写出此电极反应的电极反应式4H2O-4e-=O2↑4H+．
（4）乙池中反应的离子方程式为4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加2.70g时，乙池的pH是1（若此时乙池中溶液的体积为250mL）；此时丙池某电极析出0.80g某金属，则丙中的某盐溶液可能是BD（填序号）
A．MgSO4    B．CuSO4    C．NaCl    D．AgNO3．
19．四氯化锡是无色液体，熔点-33℃，沸点114℃．氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4，SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟．实验室可以通过图装置制备少量SnCl4 （夹持装置略）．

（1）仪器C的名称为：蒸馏烧瓶；
（2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）装置Ⅱ中的最佳试剂为饱和氯化钠溶液，装置Ⅶ的作用为防止空气中水蒸气进入Ⅵ中，SnCl4水解；
（4）若装置连接顺序为Ⅰ-Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，还会生成的含锡的化合物的化学式为H2SnO3或SnO2，或Sn（OH）4或H4SnO4．
（5）Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为加热促使SnCl4气化，使SnCl4从反应混合物中分离出去；
（6）若Ⅳ中用去锡粉11.9g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8g SnCl4，则SnCl4的产率为91.2%．
18．无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3，还 含有少量的SiO2  ）和石油焦（主要成分是C）为原料制备无水AlCl3：2Al2O3+6Cl2?4AlCl3+3O2
回答以下问题：
（1）Cl-的电子式为．Al在元素周期表最中的位置是第三周期第IIIA族．
（2）生产中加入石油焦，其目的是碳与O2反应，有利于反应正向进行．
（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2═AlCl3+X↑，设计实验确定气体X的成分：
气体X可能为CO、CO2或两者的混合物，将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO；．
（4）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物．该反应的化学方程式为Al+3FeCl3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3+3FeCl2．
（5）为测定制得的无水AlCl3产品（含FeCl3杂质）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．
①过程涉及的离子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
②AlCl3产品的纯度为96%．
（6）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：
过量NaOH溶液过量稀盐酸过量氨水
①写出滤液甲中溶质的化学式NaAlO2、Na2SiO3、NaOH．
②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）3的离子方程式Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
17．工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备金属铜，有如下两种工艺．
I．火法熔炼工艺：将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜．
（1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS2+2SiO2+5O2═2Cu+2FeSiO3+4SO2该反应的氧化剂是CuFeS2、O2．
（2）下列处理SO2的方法，不合理的是BC
A．高空排放                                           B．用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
C．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵    D．用BaCl2溶液吸收制备BaSO3
（3）炉渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，为得到Fe2O3，加盐酸溶解后，后续处理过程中未涉及到的操作有C．
A过滤           B加过量NaOH溶液      C蒸发结晶     D灼烧        E加氧化剂
II．FeCl3溶液浸取工艺：其生产流程如图所示

（4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是FeCl3 （填化学式）．
（6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式Fe2+-e-=Fe3+．
（7）黄铜矿中含少量Pb，调节C1-浓度可控制滤液中Pb2+的浓度，当c（C1-）=2mo1•L-1时溶液中Pb2+物质的量浓度为2.5×10-6mol•L-1．[已知KSP（PbCl2）=1×10-5]．
16．分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇    脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成坏己烯的反应和实验装置如图：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃溶解性
环己醇1000.9618161微溶于水
环己烯820.810283难溶于水
Ⅰ．合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1ml浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
Ⅱ．分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是冷凝管．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加     B．冷却后补加     C．不需补加     D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有C（填正确答案标号）．
A．蒸馏烧瓶     B．温度计        C．分液漏斗        D．牛角管        E．锥形瓶．
15．碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业．

（1）工业上制备方程式为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4．加入稍过量的NH4HCO3的目的是加入稍过量的NH4HCO3能提高MnSO4的转化率，使MnCO3沉淀完全．
（2）实验室模拟工业二氧化锰制备硫酸锰装置如图1
①石灰乳参与反应的化学方程式为Ca（OH）2十SO2=CaSO3+H2O．
②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有控制适当的温度、缓慢通人混合气体．
（3）MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图2所示．则300℃时，剩余固体中n（Mn）：n（O）为1：2；图中点D对应固体的成分为Mn3O4与MnO（填化学式）．
14．四氯化锡用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂，实验室制备四氯化锡的反应、装置示意图和有关信息如下：

有关信息：
①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡．
②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃．
⑧暴露于空气中与空气中的水分反应生成白烟，有强烈的刺激性，遇水分解．
回答下列问题：
（1）仪器C的名称是蒸馏烧瓶．
（2）制备无水四氯化锡各装置的连接顺序是Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅴ（填装置序号）．
（3）装置V的作用是吸收未反应完全的氯气，防止空气中的水气进入装置Ⅲ内，使SnCl4水解．
（4）若无装置V存在，在装置Ⅲ中除生成SnCl4外，还存在的副产物化学式为Sn（OH）4或SnO2．
（5）若Ⅱ中用去锡粉5.95g，反应后，Ⅲ中锥形瓶里收集到12.0g SnCl4，则SnCl4的产率为92.0%．
 0  159794  159802  159808  159812  159818  159820  159824  159830  159832  159838  159844  159848  159850  159854  159860  159862  159868  159872  159874  159878  159880  159884  159886  159888  159889  159890  159892  159893  159894  159896  159898  159902  159904  159908  159910  159914  159920  159922  159928  159932  159934  159938  159944  159950  159952  159958  159962  159964  159970  159974  159980  159988  203614 

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