3．硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义．某同学拟采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．已知装置图1Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O3
（1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，如果想控制反应速度，图2中可选用的发生装置是ac（填写字母）．

（2）装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是过滤
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最佳试剂是b（填序号）．
a、饱和食盐水　b、NaOH溶液　c、浓硫酸　d、饱和NaHCO3溶液
（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
（5）工业制备得到产品Na2S2O5中含有杂质碳酸钠，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是
①③⑥或①②③⑥（填编号）（已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）
①酸性高锰酸钾②品红溶液③澄清石灰水④饱和碳酸氢钠溶液⑤NaOH⑥稀硫酸
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下
葡萄酒样品20.00mL$→_{蒸馏}^{盐酸}$馏分$→_{用0.0105mol/L的标准I_{2}溶液滴}^{一定条件，淀粉溶液}$溶液出现蓝色且30s内不褪色（已知：滴定时反映的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中坑氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.84g•L-1．
2．氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3易升华．工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图1所示：
（1）加入吸收塔的吸收剂X应是c（填字母编号）．
a．NaOH溶液      b．饱和食盐水c．FeCl2溶液      d．淀粉KI溶液
（2）取0.5mL饱和FeCl3溶液滴入50mL沸水中，得红褐色氢氧化铁胶体，则发生反应的离子方程式为 Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+．
（3）实验室中从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的过程中，需先加入盐酸且保持过量，然后进行的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）将H2S气体通入FeCl3溶液中会出现浑浊，则其反应的离子方程式为H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+．
（5）铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图2所示（电极材料为石墨），工作原理为：Fe3++Cr2+$?_{充电}^{放电}$Fe2++Cr3+
则电池放电时，Cl-将移向负极（填“正”或“负”）；充电时，阴极的电极反应式为Cr3++e-═Cr2+．
1．氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量．在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ．下列关系式中正确的是（　　）
A．Q1+Q2＜2Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＞Q3
20．下列说法正确的是（　　）
A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热
C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O（l）时的反应热叫做中和热
D．表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=57.3KJ/mol
19．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．现给出化学键的键能（见表）：
化学键H-HN三NN-H
键能/（kJ•mol-1）436945.6391
请计算N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的反应热（　　）
A．+192.4 kJ•mol-1B．+92.4kJ•mol-1C．-92.4kJ•mol-1D．-192.4kJ•mol-1
18．下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（　　）
A．生石灰溶于水
B．高温条件下铝与氧化铁的反应
C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4C1固体的反应
17．对于一个放热反应，已知产物的总能量为90KJ，那么反应物的总能量可能是（　　）
A．20KJB．40KJC．90KJD．100KJ
16．在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立如下平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QKJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为（KJ）（　　）
A．2QB．QC．1.8QD．0.9Q
15．CuCl2、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如图1

请回答下列问题：
（1）如图2装置进行反应①，导管a通入氯气（夹持仪器和加热装置省略）．写出铜与氯气反应的化学方程式Cu+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2．
（2）上述流程中试剂X、固体J的物质分别为c．
a．NaOH  Fe（0H）3        b．NH3•H2O  Fe（OH）2
C．CuO   Fe（OH）3        d．CuSO4   Cu（OH）2
（3）反应②是向溶液2 中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（4）反应后，如图2盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该腐蚀过程的正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
（5）以石墨为电极，电解CuCl2溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式Cu2++e-+Cl-=CuCl．
14．Ba（NO3）2可用于生产烟花．某化工厂利用BaCO3【含少量CuCO3、Ba（FeO2）2等杂质】制取Ba（NO3）2晶体，其部分工艺流程如图所示．

已知：Fe3+和Fe2+ 以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7．
（l）Ba（FeO2）2中Fe的化合价为+3；在步骤I中HNO3表现出的性质是酸性．
（2）检验步骤Ⅲ所得溶液是否含铁元素的方法是取少量溶液于试管，滴加几滴KSCN溶液，振荡，如果溶液出现红色则含有Fe3+，否则不含Fe3+．
（3）步骤IV中得到Ba（NO3）2晶体的操作依次为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；该厂生产的Ba（NO3）2晶体含有少量Cu2+．化学上通过惰性电解法富集Cu时，发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成．生成该气体的电极反应为NO3-+6H2O+8e-=NH3↑+9OH-．
（4）闪光粉是由Ba（NO3）2与Al粉混合而成，受热可以产生N2和另外两种氧化物，同时放出大量光和热．
已知：4NO2（g）+O2（g）+2BaO（s）=2Ba（NO3）2（s）△H=+a kJ/mol
4Al（s）+3O2 （g）=2Al2O3 （s）△H=-b kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2 （g）△H=-c kJ/mol    （a、b、c均大于0）
则反应：3Ba（NO3）2（s）+10Al（s）=3N2（g）+5Al2O3（s）+3BaO（s）△H=-（1.5a+2.5b-3c）kJ/mol．
（5）Ba2+半致死量为355mg/kg．误食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓．
 0  159792  159800  159806  159810  159816  159818  159822  159828  159830  159836  159842  159846  159848  159852  159858  159860  159866  159870  159872  159876  159878  159882  159884  159886  159887  159888  159890  159891  159892  159894  159896  159900  159902  159906  159908  159912  159918  159920  159926  159930  159932  159936  159942  159948  159950  159956  159960  159962  159968  159972  159978  159986  203614 

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