3．某小组同学探究浓硫酸及其部分反应产物的化学性质.装置如图所示．(1)试管①中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4——青夏教育精英家教网——

某小组同学探究浓硫酸及其部分反应产物的化学性质，装置如图所示（夹持装置略去）．
（1）试管①中反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．该反应表明浓硫酸具有ab（填序号）．
a．酸性 b．强氧化性 c．还原性
（2）若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是品红溶液褪色，说明试管①中生成的气体具有漂白性．
（3）若试管②中的试剂为酸化的Ba（NO₃）₂溶液，观察到生成不溶于硝酸的白色沉淀，说明试管①中生成的气体具有还原性．
（4）试管③中的试剂为NaOH溶液，反应的离子方程式是SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．

2．为研究铁与热浓硫酸的反应，某学习小组设计了下图，进行探究活动：

实验中观察到的部分现象如下：开始时，B、C中均有气泡产生；随后气泡量减少，B中溶液褪色，C中溶液颜色变浅；一段时间后，C、D中的气泡量又会明显增加．
（1）仪器G的名称是干燥管，其作用是防止空气中的水进入F装置．
（2）“一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是（只用化学方程式表示）：Fe+H₂SO₄═H₂↑+FeSO₄．
（3）装置D中的药品是浓硫酸，F中的药品是无水硫酸铜，其作用是检验水的生成，
（4）E中的实验现象是黑色固体变红．
（5）若A中反应后铁有剩余，将所得溶液久置于空气中会生成红褐色絮状物，用一离子方程式表示其变化：12Fe²⁺+3O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+8Fe³⁺．
（6）若足量的铁与10mL18.0mol•L^-1的浓H₂SO₄在上述装置中反应完全，测得反应前后E装置的质量减少了0.32g，则A中所得的FeSO₄溶液物质的量浓度为10mol•L^-1．（假设溶液体积不变）

Ⅰ．乙烯是石油裂解气的主要成分，乙烯的结构简式为H₂C=CH₂．
Ⅱ．实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$ CH₃COOC₂H₅+H₂O，该反应类型是酯化反应．
（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是吸收乙醇、乙酸及降低乙酸乙酯的溶解度．
（3）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液（填写操作名称）．
（4）实验时，向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其作用是防止暴沸．

如图，在试管a中先加入2mL95%的乙醇，再加入3mL无水醋酸，边摇边缓缓加入2mL浓H₂SO₄，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液．连接好装置．用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验．
（1）写出a试管中的主要化学反应的方程式：CH₃COOH+HOC₂H₅$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
（2）加入浓H₂SO₄的目的是催化剂、吸水剂
（3）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止发生倒吸．
（4）饱和Na₂CO₃溶液的作用是吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，利于分层观察．
（5）将1mol 乙醇（其中的氧用 ¹⁸O 标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应．下列叙述不正确的是B
A．生成的乙酸乙酯中含有¹⁸O B．生成的水分子中含有¹⁸O
C．可能生成 44g 乙酸乙酯 D．不可能生成 90g 乙酸乙酯．

19．某研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置制取乙酸乙酯．请回答下列问题：

（1）．写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH $?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
（2）．甲、乙、丙三套实验装置中，不宜选用的装置是丙（填甲、乙、丙）
（3）．现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图，请回答．

试剂a是饱和碳酸钠溶液；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏．
（4）．为了证明浓硫酸在反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图中某装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	试管甲中试剂	试管乙中试剂	有机层的厚度/cm
A	2 mL乙醇、1 mL乙酸、 1mL18mol•L-1 浓硫酸	饱和Na2CO3溶液	3.0
B	2 mL乙醇、1 mL乙酸		0.1
C	2 mL乙醇、1 mL乙酸、 3 mL 2mol•L-1 H2SO4		0.6
D	2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸		0.6

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和4 mol•L^-1．
②分析实验AC（填实验编号）的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．

如图为实验室制取乙酸乙酯的装置．请回答：
（1）检验该装置气密性的方法是将试管b中的导管插到液面以下，用酒精灯稍加热试管a，试管b中冒气泡，撤掉酒精灯后，导管b中上升一段液柱，表明装置不漏气．
（2）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
（3）下列有关该实验的说法中，正确的是AB．
A．向a试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体爆沸
B．饱和碳酸钠溶液可以出去产物中混有的乙酸
C．乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体
D．若原料为CH₃COOH和CH₃CH₂¹⁸OH，则乙酸乙酯中不含¹⁸O．

如图，在左试管中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．在右试管中加入5mL饱和Na₂CO₃溶液．按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验
（1）写出左试管中主要反应的方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（2）加入浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂；
（3）饱和Na₂CO₃的作用是：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；
（4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是：加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）后改用大火加热的目的是蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反应向右进行．

16．有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
探究一：这包粗盐中含有什么杂质？
（1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作，推断该粗盐中可能含有的杂质是CaCl₂和MgCl₂．
现在实验来验证这种推断：取样品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是检验有没有MgCl₂；接着再加入数滴Na₂CO₃溶液，目的是检验有没有CaCl₂．
实验证明：这包粗盐中含有的杂质是CaCl₂．
探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：
①称取一定质量的样品； ②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤； ④将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A； ⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体； ⑥称量实验中得到的某种固体B．
（2）步骤②③⑤中都使用到的仪器是玻璃棒；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是加快溶解，在步骤⑤的目的是使液体受热均匀，防止液体溅出．
（3）步骤③中加入的试剂是Na₂CO₃溶液；步骤⑤中进行的“某一操作”是逐滴加入稀盐酸，直至不再产生气泡为止，目的是除去过量碳酸钠（或提纯食盐）．
（4）步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B？A，你不选择另一种固体的理由是蒸发所得到的氯化钠中，有一部分是过量的碳酸钠与稀盐酸反应得到的．

15．电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；
步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、玻璃棒、漏斗等玻璃仪器．
（2）步骤2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH（或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃）．
（3）步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变混浊，则表明BaCl₂已过量．
（4）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度．

14．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为①②③④⑤．
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO₄^2-离子？静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根．如果有，应该如何除去SO₄^2-离子？在溶液中继续加入过量的氯化钡．
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中先后滴加氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止．请问滴加饱和Na₂CO₃溶液操作的目的是除去Ca²⁺、Ba²⁺及加入过量的Ba²⁺．
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤再加入盐酸．请问这一操作能除掉哪些杂质？BaSO₄、BaCO₃、CaCO₃、Mg（OH）₂等杂质．
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：搅拌，加速溶解．过滤时：引流．蒸发时：搅拌，防止因为局部过热导致液滴或晶体飞溅．

0 159782 159790 159796 159800 159806 159808 159812 159818 159820 159826 159832 159836 159838 159842 159848 159850 159856 159860 159862 159866 159868 159872 159874 159876 159877 159878 159880 159881 159882 159884 159886 159890 159892 159896 159898 159902 159908 159910 159916 159920 159922 159926 159932 159938 159940 159946 159950 159952 159958 159962 159968 159976 203614