16．已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色.易溶于水.不溶于乙醇.在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小,能水解,具有还原性.但比硫酸亚铁稳定．以下是将绿矾(FeSO4•7H2O).硫——青夏教育精英家教网—

16．已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和（NH₄）₂SO₄都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定．以下是将绿矾（FeSO₄•7H₂O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图．
（已知：（NH₄）₂SO₄+FeSO₄+6H₂O?（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O↓）根据图回答：

（1）步骤1中Na₂CO₃的主要作用是除去铁屑表面的油污．
（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．步骤2中溶液趁热过滤的原因是防止溶液冷却时，FeSO₄因析出而损失．
（3）步骤3中，加入（NH₄）₂SO₄固体后，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热．为什么不能蒸干？蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，晶体会受热分解或氧化．需经过的实验操作包括：蒸发浓缩、冷却结晶、减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥
的晶体．步骤3中制得的晶体要用无水乙醇洗涤的目的是利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分．
（4）摩尔盐产品中离子的检验：
甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和Ba（OH）₂溶液检验出这三种离子．
乙同学提出检验产品中的Fe²⁺，可以用KSCN溶液和另一种试剂氯水或H₂O₂等来检验，试简述乙同学操作和现象：先加KSCN无明显现象，后加氯水，溶液显血红色．
（5）产品中Fe²⁺的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe³⁺．为了测定摩尔盐产品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄标准液滴定的方法．
称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mo1/L KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺ 全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积10.00mL．
①本实验的指示剂D．
A．酚酞 B．甲基橙 C．石蕊 D．不需要
②KMnO₄溶液置于酸式（酸式、碱式）滴定管中
③产品中Fe²⁺的质量分数为14%．

15．已知亚硫酸（H₂SO₃）为中强酸，某化工厂设计以下流程制备Na₂SO₃产品（图1）．

（1）反应Ⅰ中碳酸钠溶液与二氧化硫发生反应，有关组分的质量分数变化如图2所示．
①图中曲线2、3表示的组分分别为NaHCO₃、Na₂SO₃．（填化学式）
②图中M点之后发生反应的离子方程式为SO₂+SO₃^2-=2HSO₃^-．
（2）实验时，反应Ⅱ中加入NaOH溶液的目的是NaHSO₃+NaOH=Na₂SO₃+H₂O（主要）；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O（次要）；（用化学方程式表示）．
（3）国家标准规定产品中Na₂SO₃的质量分数≥97%为优等品，≥93.0%为一等品．为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了以下方法进行测定：称取2.64g产品，用蒸馏水溶解，加入足量双氧水使Na₂SO₃完全氧化生成Na₂SO₄，再加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，当溶液中SO₄^2-恰好完全沉淀，将所得沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，称得质量为4.66g，则产品中Na₂SO₃的质量分数为95.45%．（不考虑产品中Na₂SO₄的影响）

14．硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业．生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na₂SO₄）-炭粉还原法，其流程示意图如图1：

（1）上述流程中“碱浸”后，物质A 必须经过过滤（填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO 和CO₂，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为3Na₂SO₄+8C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑．
（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是热水会促进Na₂S水解，而稀碱液能抑制Na₂S水解．
（3）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌．若反应后测得溶液的pH=4，则此时溶液中c（ S₂^-）=4×10^-36mol/L．（已知：常温时CuS、Cu（OH）₂的K_sp 分别为8.8×10^-36、2.2×10^-20）
（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH 和x（x 代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如图所示）．为使除汞效果最佳，应控制的条件是x=12、pH介于9～10之间．
②某毛纺厂废水中含0.001mol•L^-1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002mol•L^-1NaClO）按1：2 的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有SO₄^2-、Cl^-．

13．图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫．

试填写下列空白：
（1）写出工业上用FeS₂制取SO₂的化学方程式4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（2）写出上图中部分装置的作用：①甲干燥二氧化硫和氧气；
②丙和丁：吸收三氧化硫并做对照实验．
（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO₃从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；②浓硫酸对SO₃的吸收效果远好于水的吸收效果，SO₃充分被浓硫酸吸收．
（4）图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于接触室；丙和丁相当于吸收塔．
（5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是D（填下列各项的序号）．
A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧
B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率．

12．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如图1所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：

（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡．
（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯，为什么？否，因为该反应是可逆反应，反应不能进行完全．
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图2是分离操作步骤流程图．请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．
试剂a是饱和Na₂CO₃溶液，试剂b是硫酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏．
（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是除去乙酸乙酯中混有的少量水．

11．

乙酸乙酯是重要的化工原料．实验室合成乙酸乙酯的装置如图所示．
有关数据及副反应：

	乙酸	乙醇	乙酸乙酯	乙醚
沸点/℃	118	78.3	77.1	34.5
溶解性	易溶于水	极易溶于水	与乙醚混溶	微溶于水

副反应：
C₂H₅OH+C₂H₅OH $→_{140℃}^{浓硫酸}$C₂H₅OC₂H₅+H₂O
请回答下列问题：
（1）在大试管A中添加的试剂有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL浓硫酸，这三种试剂的添加顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸
（2）试管B中导管接近液面未伸入液面下的理由是防止倒吸
（3）现对试管B中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：
①将试管B中混合液体充分振荡后，转入分液漏斗（填仪器名称）进行分离；
②向分离出的上层液体中加入无水硫酸钠，充分振荡．加入无水硫酸钠的目的是：
③将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中，对其进行蒸馏，收集77℃左右的液体即得纯净的乙酸乙酯．
（4）从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有产生酸性废水，污染环境，同时发生副反应
（5）炒菜时，加一点白酒和醋能使菜肴昧香可口，试用符合实际情况的化学方程式解释：CH₃COOH+HOCH₂CH₃$\stackrel{△}{→}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

10．

（1）“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置由乙醇、乙酸和浓硫酸来制取乙酸乙酯．回答下列问题：
①配置混合溶液时，加入试剂的正确顺序是A（填“A”或“B”）；
A．先加入乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸
B．先加入浓硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸
②在装置中乙试管常加入B来接收乙酸乙酯；
A．NaOH溶液　　B．饱和Na₂CO₃溶液　　C．NaCl溶液　D．CuSO₄溶液
（2）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀．然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体．请回答：
①生成的黑色物质是C（填化学式）．
②根据上述实验，表明浓硫酸具有BCD（填序号）．
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性．

9．

水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
（1）天然水中溶解的气体主要有O₂、CO₂
（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾、硫酸铝（任填两种）
（3）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率或电阻率
（4）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为反渗透法
电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是电势差（或电场力）
（5）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法
①废水I若采用CO₂处理，反应的离子方程式为OH^-+CO₂=HCO₃^-
②废水II常用明矶处理．实践中发现废水中的c（HCO₃）越大，净水效果越好，这是因为HCO₃^-会促进Al³⁺的水解，生成更多的Al（OH）₃，净水效果增强
③我国规定，Hg²⁺的排放标准不能超过0.05mg•L^-1．废水III经处理后，100ml排放液中含Hg²⁺的物质的量为3×10^-7mol，则1L该排放液中Hg²⁺的质量为6.03×10^-4g，是否达到了排放标准？否（填“是”或“否”）

8．

（1）为了检验和除去表中的各种杂质（括号里的为杂质），请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内．
①检验的试剂：A．无水硫酸铜B．酸性高锰酸钾溶C．水D．氢氧化钠溶液
②除杂试剂：a．无水硫酸铜 b．乙酸 c．新制的生石灰 d．溴水

物质	检验试剂	除杂试剂
甲烷（乙烯）
酒精（水）

（2）如图，在左试管中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验．
试回答：在右试管中通常加入饱和碳酸钠溶液．作用是：中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到乙酸乙酯；
反应中加入浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．

7．

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）试管乙中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，导管不能插入溶液中，目的是防止防止倒吸．溶液的主要作用是溶解乙醇、反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯的析出．
（2）写出乙酸和乙醇反应的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（3）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最最后再加入乙酸．
（4）实验完成以后，试管乙的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，若分离该物质需要用到的实验仪器是分液漏斗．
（5）浓硫酸的作用是：①催化剂；②吸水剂．
（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（7）实验室可以用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反应后生成物的结构简式是

．

0 159759 159767 159773 159777 159783 159785 159789 159795 159797 159803 159809 159813 159815 159819 159825 159827 159833 159837 159839 159843 159845 159849 159851 159853 159854 159855 159857 159858 159859 159861 159863 159867 159869 159873 159875 159879 159885 159887 159893 159897 159899 159903 159909 159915 159917 159923 159927 159929 159935 159939 159945 159953 203614

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