6．如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图．(1)若利用如图装置制备纯净.干燥的氯气.装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}——青夏教育精英家教网——

6．如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图．

（1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，则装置B中的液体是饱和NaCl溶液；装置C中试剂的作用是干燥Cl₂
（2）若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：
①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是验证SO₂是否除净．
证明气体中有CO₂的现象是D装置中品红不退色，E装置中有白色沉淀．
②若证明SO₂具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比次氯酸酸性强，B、C、D中分别装有Na₂S溶液、足量酸性KMnO₄溶液、品红溶液，则E中应加入次氯酸钙溶液． B中有沉淀是硫．

5．根据如图所示实验回答下列问题：

（1）试管A中发生反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，试管C口部的棉团中发生反应的离子方程式是SO₂+2OH ^-═SO₃^2-+H₂O
（2）试管B中的实验现象是品红溶液褪色，若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到试管B中的实验现象是褪色后的品红溶液变红，通过试管C中的实验现象，可以证明SO₂是酸性氧化物．（填“酸性”，“碱性”或“两性”）

4．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂．以粗盐水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质）．Cu、稀硫酸，SO₂等为原料合成CuCl的工艺如下：

（1）反应I中加BaCl₂溶液的作用是沉淀硫酸根离子，步骤①②不能交换，原因是过量的Ba²⁺无法除去．
（2）我国主要采用煅烧硫铁矿制取二氧化硫，其化学方程式为4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，将二氧化硫转变为三氧化硫的设备名称为接触室．
（3）反应V的化学方程式为2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O．
（4）反应VI的离子方程式为2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．
（5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．于70℃真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化．
（6）320g铜经反应V和反应VI制CuCl，若反应V中铜的转化率为90%，反应VI中硫酸铜的损失率为5%，可得到95%的CuCl的质量为447.75g（保留小数点后两位）．

3．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：WO₃（s）+3H₂（g）$\stackrel{高温}{?}$W （s）+3H₂O （g）请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某温度下反应达到平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2：3，则H₂的平衡转化率为60%；随着温度的升高，H₂与水蒸气的体积比减小，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分	WO₃ W₂O₅ WO₂ W

第一阶段反应的化学方程式为2WO₃+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W₂O₅+H₂O；假设WO₃完全转化为W，则三个阶段消耗H₂物质的量之比为1：1：4．
（4）已知：温度过高时，WO₂（s）转变为WO₂（g）：
WO₂（s）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O （g）△H=+66.0kJ?mol-1
WO₂（g）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O （g）△H=-137.9kJ?mol-1
则WO₂（s）?WO₂（g）的△H=+203.9 kJ•mol^-1．
（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I₂可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I₂ （g） $?_{约3000℃}^{1400℃}$WI₄ （g）．下列说法正确的有a、b．
a．灯管内的I₂可循环使用
b．WI₄在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI₄在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率减慢．

2．把0.2molX气体和0.5molY气体混合于1L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+3Y（g）=nZ（g）+4W（g）．2min末已生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L•min），试计算：
（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率；
（2）2min末时Y的浓度；
（3）化学反应方程式中n的值是多少？

工业上制备H₂的一种重要方法是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=Q kJ/mol．已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度（mol/L）随时间的变化关系如下表：

时间/min	CO（g）	H₂O（g）	CO₂（g）	H₂（g）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₄
4	c₁	c₂	c₃	c₄

已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：
（1）Q＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）可以判断该反应达到化学平衡状态的叙述是CD（填字母）．
A．单位时间内减少 CO（g）的浓度等于生成 CO₂（g）的浓度
B．反应容器内的压强不发生变化
C．混合气体中 H₂（g）的浓度不再发生改变
D．氢气的生成速率等于水的生成速率
（3）若在850℃时向反应容器中充入H₂O（g），K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）表中c₂为0.18mol/L．

20．Ⅰ．甲同学利用下列装置验证木炭与浓硫酸反应的全部产物

（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（2）A中加入的试剂是无水CuSO₄粉末，B、D中加入的试剂都是品红溶液，D中正确的实验现象是：品红不褪色
（3）实验时，C中若加入的是滴有淀粉的碘水，观察到的现象是溶液蓝色变浅，
离子方程式为：SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
Ⅱ．乙同学只用B、C、D、E装置验证SO₂的某些性质，请回答下列问题：
（1）C中加入的试剂是氢硫酸，证明SO₂具有氧化性．
（2）D中加入酸性的KMnO₄溶液，证明SO₂具有还原性．
（3）E中加入滴有酚酞的NaOH溶液，证明SO₂是酸性气体．

图是进行铜与浓硫酸反应并进行产物检验的装置．
①A 试管内发生反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②反应后，B 试管中品红溶液的现象为褪色；C试管中氢氧化钠溶液的作用是尾气处理．

18．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如下图所示的实验装置，已知C装置为黑色的粉末状物质（锌与浓硫酸共热时产生的气体X，且该反应装置已略去）．

请回答：
（1）乙同学认为还可能产生氢气的离子方程式是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
（2）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是检查装置的气密性
（3）A中加入的试剂作用是检验SO₂；B中加入的试剂可能是浓H₂SO₄，E中加入的试剂如果是碱石灰，其作用为防止空气中的水蒸气进入D中．
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象：C中：黑色粉末变成红色，D中：白色粉末变成蓝色．

在体积为2L密闭绝热容器中，将物质的量均为2.00mol的SO₂、O₂混合，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），容器中SO₃的体积分数
（SO₃%）与体系内的温度变化如图所示曲线：
（1）此反应的正反应为放热反应；
（2）A、B两点正反应速率的大小关系是：v_A＜v_B（填=、＞或＜，）；
（3）时间是10min时温度测得为T₀，以O₂表示T₀对应的平均反应速率$\overline{v}$（O₂）=0.04 mol/（L•s）；
（4）温度T＜T₀时，SO₃%逐渐增大的原因是由图象可知，当温度T＜T₀时反应还没有达到平衡状态，反应还在正向进行，反应物二氧化硫和氧气会逐渐减少，三氧化硫就会逐渐增多；
（5）若B点SO₃的体积分数为40.0%，则SO₂的转化率为66.7%．

0 159754 159762 159768 159772 159778 159780 159784 159790 159792 159798 159804 159808 159810 159814 159820 159822 159828 159832 159834 159838 159840 159844 159846 159848 159849 159850 159852 159853 159854 159856 159858 159862 159864 159868 159870 159874 159880 159882 159888 159892 159894 159898 159904 159910 159912 159918 159922 159924 159930 159934 159940 159948 203614