4．过氧化氢(H2O2)有广泛的用途．工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢.其反应原理是:2NH4HSO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$(NH4)2S2O8+H——青夏教育精英家教网—

4．过氧化氢（H₂O₂）有广泛的用途．工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH₄HSO₄$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$（NH₄）₂S₂O₈+H₂↑，
（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O═2NH₄HSO₄+H₂O₂．其流程如下：

回答下列问题：
（1）根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阴极的电极反应方程式是：
2H⁺+2e^-═H₂↑．
（2）在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是：过氧化氢不稳定，受热容易分解，减小气压，使液体沸点降低．
可循环利用的物质是NH₄HSO₄．
（3）过氧化氢具有的化学性质是ACD．
A．不稳定性 B．弱碱性 C．氧化性 D．还原性
（4）硫酸铜溶液中混有少量硫酸亚铁．在除去杂质的过程中，使用过氧化氢时反应的离子方程式是2 Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（5）在硫酸的存在下，用过氧化氢与乙酸作用制备过氧乙酸（CH₃COOOH）的化学方程式是：CH₃COOH+H₂O₂$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CH₃COOOH+H₂O．

3．已知反应A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g）在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol•L^-1•min^-1，则此段时间内表示此反应的化学反应速率正确的为（　　）

	A．	v（B）=1.5 mol•L^-1•min^-1		B．	v（B）=3 mol•L^-1•min^-1
	C．	v（D）=2 mol•L^-1•min^-1		D．	v（C）=1 mol•L^-1•min^-1

2．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用．以下是工业上用软锰矿（主要含MnO₂）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

（1）上述生产过程中，由软锰矿制得K₂MnO₄的化学方程式是2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K₂ MnO₄+2H₂ O．
（2）上述流程中可以循环利用的有（写化学式）KOH、MnO₂等物质．由母液制得KOH应加入的物质是Ca（OH）₂．
（3）若不进行循环利用、不考虑制备过程中的损失，需要1.5molMn0₂才能制得1mol KMnO₄．
（4）在实验室熔融KOH不能选用瓷坩埚的原因是SiO₂+2NaOH═Na₂ SiO₃+H₂O，操作I的名称是过滤，操作Ⅱ是根据KMnO₄和K₂CO₃两种物质在溶解度上的差异，采用蒸发结晶（填操作步骤）、趁热过滤得封KMn0₄粗晶体．
（5）请设计一个实验方案来检验制得的KMnO₄粗晶体中还含有K₂CO₃，并按要求填写表．

实验方法	实验现象及结论
取少量待测物于试管中，加水溶解后，滴加少量稀硫酸	出现无色气体溢出

1．

实验室用NaOH和FeSO₄制取Fe（OH）₂时，Fe（OH）₂很容易被氧化，若采用如图所示装置制取，可以得到较纯净的Fe（OH）₂．
（1）制取前需将Na₂SO₄溶液煮沸，目的是除去溶液中溶解的O₂．
（2）在Na₂SO₄溶液上覆盖一层苯的目的是隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化．
（3）阳极的电极反应式是：Fe-2e^-=Fe²⁺，阴极的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑；阳极材料能否换成其他材料？不能．
（4）电解一段时间后，若将电极反接（即铁棒和电源负极相连、石墨棒和电源正极相连），电极反应为：阳极4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，阴极4H⁺+4e^-=2H₂↑．U型管中看到的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，发生这一现象的化学方程式是4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

20．已知：①溴乙烷的沸点38.4℃；
②NaBr+H₂SO₄（浓）$\stackrel{△}{→}$NaHSO₄+HBr↑；
③2HBr+H₂SO₄（浓）$\stackrel{△}{→}$Br₂+SO₂↑+2H₂O．
实验室制备溴乙烷（C₂H₅Br）的装置如下图，步骤如下：
①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL 95%乙醇、28mL 78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应．回答下列问题：
（1）实验室用乙醇、浓硫酸、溴化钠制取溴乙烷的总反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄（浓）$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+NaHSO₄+H₂O．
（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体化学式为：Br₂．
（3）为了更好地控制温度，除用图示的小火加热外，更好的加热方式为水浴加热．
（4）①反应结束后，U形管内粗制的C₂H₅Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可以选择下列试剂中的B（填字母），所需的主要玻璃仪器为分液漏斗．
A．NaOH溶液　　B．Na₂SO₃溶液　　C．CCl₄
②要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可用水洗，然后分液（填操作名称，下同），再加入无水CaCl₂，最后进行蒸馏．
（5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填序号）．
①加热；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却．

19．某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生反应 2X（g）+Y（g）?2W（g）；△H＜0，当充入 2mol X 和 1mol Y，经20s达到平衡时生成了 0.4molW．下列说法正确的是（　　）

	A．	升高温度，W 的体积分数减小，△H 增大
	B．	以 Y 的浓度变化表示的反应速率为 0.01 mol/（L•s）
	C．	在其它条件不变的情况下，增加 1 mol X，则 X 和 Y 的转化率均提高
	D．	再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，达到平衡时，X、Y 的转化率均增大

18．CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H₃CuCl₄，反应的化学方程式为：CuCl（s）+3HCl（aq）?H₃CuCl₄（aq）
i．实验室用如图1所示装置制取CuCl，反应原理为：2Cu²⁺+SO₂+8Cl^-+2H₂O═2CuCl₄^3-+SO₄^2-+4H⁺
CuCl₄^3-（aq）?CuCl（s）+3Cl^-（aq）
（1）装置A中的分液漏斗的试剂应该是C．
A．稀硫酸 B.98%的硫酸 C.65%的硫酸
（2）装置B中反应结束后，取出混合物进行如图2所示操作，得到CuCl晶体．
操作ii的主要目的是：促进CuCl析出、防止CuCl被氧化，操作iv中宜选用的试剂是水、稀盐酸或乙醇．
（3）实验室保存新制CuCl晶体的方法是避光、密封保存．
（4）欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案将固体溶于浓盐酸后过滤，去滤液加入大量的水稀释，过滤、洗涤、干燥得到CuCl．

17．

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如表：

	相对分子质量	密度/（g•cm^-3）	沸点/℃	溶解性
环已醇	100	0.9618	161	微溶于水
环已烯	82	0.8102	83	难溶于水

合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是直形冷凝器．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作时B（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为

．
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检查是否漏液；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．
A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是c（填正确答案标号）．
A．41% B．50% C．61% D．70%

16．在一定温度下将足量的炭和2mol水蒸气混合于1L的密闭容器中，发生如下反应：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），
（1）该反应平衡常数K的表达式K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$
（2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K₁=0.6，1 000℃时，该反应的平衡常数K₂为1.0，则该反应为的△H＞0（填“＜0”或“＞0”）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是ABD．（填编号）
A、容器中气体的密度不变 B、生成a mol CO的同时消耗a mol H₂
C、c（H₂O）=c（CO） D、混合气体的平均相对分子质量不变
（4）在1 000℃下，某时刻CO的物质的量为1.0mol，则此时v_正=v_逆（填“＞”、“=”或“＜”），此时H₂O（g）的转化率为50%．

15．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取无水氯化铝、绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）和胆矾晶体．

请回答：
【制备无水氯化铝】
（1）步骤Ⅰ进行的实验操作所需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）步骤Ⅱ生成固体C的离子方程式是AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如下图所示装置及试剂制取CO₂并将制得的气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为了避免固体C减少，可采取的改进措施是在装置a、b之间增加一个盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶（合理即可）；

（4）由AlCl₃溶液制备无水AlCl₃的实验过程如下：
①由AlCl₃溶液制备氯化铝晶体（AlCl₃•6H₂O）涉及的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；
②将AlCl₃•6H₂O溶于浓硫酸进行蒸馏，可以得到一定量的无水AlCl₃，此原理是利用浓硫酸下列性质中的bc（填字母）．
a．氧化性 b．吸水性 c．难挥发性 d．脱水性
【制备胆矾晶体】
（5）用固体F制备CuSO₄溶液，可设计以下三种途径，你认为的最佳途径为②．（填序号）

【测定FeSO₄•7H₂O含量】
（6）称取制得的绿矾样品10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，准确量取25.00mL该液体于锥形瓶中，再用0.1000mol/L KMnO₄标准溶液滴定．用同样的方法滴定3次，平均消耗15.00mL标准液，则样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为83.4%．（已知Mr（FeSO₄•7H₂O）=278）

0 159732 159740 159746 159750 159756 159758 159762 159768 159770 159776 159782 159786 159788 159792 159798 159800 159806 159810 159812 159816 159818 159822 159824 159826 159827 159828 159830 159831 159832 159834 159836 159840 159842 159846 159848 159852 159858 159860 159866 159870 159872 159876 159882 159888 159890 159896 159900 159902 159908 159912 159918 159926 203614

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