14．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系．( )A．由如图知.石墨转变为金刚石是放热反应B．由如图知.S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1.S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2——青夏教育精英家教网——

14．下列图象（如图）分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系．（　　）

	A．	由如图知，石墨转变为金刚石是放热反应
	B．	由如图知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁，S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂则△H₁＜△H₂
	C．	由如图知，白磷比红磷稳定
	D．	如由图知，CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＞0

13．乙酸环己酯具有香蕉及苹果气味，主要用于配制各种饮料、冰淇淋等，实验室制备乙酸环己酯的反应装置示意图和有关数据如图1：

		相对分子质量	密度/g•cm^-3	沸点/℃	水中溶解性
	乙酸	60	1.051	118.0	溶
	环己醇	100	0.982	160.8	微溶
	乙酸环己酯	142	0.969	173.5	难溶

实验步骤：
将12.0g（0.2mol）乙酸、10.0g（0.1mol）环已醇和15mL 环已烷加入装有温度计、恒压滴液漏斗和球形冷凝管的四颈烧瓶中，在搅拌下，慢慢滴加15mL98% 浓硫酸，恒压滴液漏斗换成分水器装置，加热回流90min，将反应液依次加水、10%的NaHCO₃溶液、水洗涤，然后加无水MgSO₄，放置过夜，加热蒸馏，收集168～174℃的馏分，得到无色透明有香味的液体，得产品6.9g

（1）上述反应装置图2中存在的一处错误是冷凝水应从下口进上口出．
（2）实验中控制乙酸的物质的量是环已醇的2 倍，其目的是提高环已醇的转化率．
（3）使用分水器（图3）的目的是将生成的水及时从体系中分离出来，提高反应物的转化率．
（4）用10%的NaHCO₃溶液目的是洗去硫酸和醋酸；第二次水洗的目的是洗去碳酸氢钠；加入无水MgSO₄的目的是干燥．
（5）本次实验产率为48.6%．
（6）若在进行蒸馏操作时，采用图3装置，会使实验的产率偏高（填“偏高”“偏低”“无影响”），其原因是产品中会收集到未反应的环己醇．

12．多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl₄为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO₃，且含有少量钙、铁、镁离子）制备BaCl₂•2H₂O，工艺流程如图．

已知25℃时，Fe³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是：3.4、13.1、12.4
（1）已知：SiCl₄（s）+H₂（g）═SiHCl₃（s）+HCl（g）△H₁=47kJ•mol^-1
SiHCl₃（s）+H₂（g）═Si（s）+3HCl（g）△H₂=189kJ•mol^-1
则由SiCl₄制备硅的热化学方程式为SiCl₄（s）+2H₂（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ•mol^-1．
（2）加钡矿粉时生成BaCl₂的离子反应方程式是BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．
（3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是Mg（OH）₂、Ca（OH）₂，控制温度70℃的目的是让钙离子沉淀完全．
（4）BaCl₂滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到BaCl₂•2H₂O．实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有三种．

11．硫酸镁还原热解制高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃等不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图：

（1）MgCO₃在酸溶时的化学反应方程式为MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）氧化过程中需要加入氧化剂，该氧化剂的最佳选择是H₂O₂．
（3）滤渣2的成分是Fe（OH）₃；其Ksp的最大值约为1×10^-35．
（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO₂↑+CO↑MgSO₄+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
①实验室中煅烧需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要BC．
A．蒸发皿 B．坩埚 C．泥三角 D．石棉网
利用如图装置对煅烧产生的气体分别进行吸收或收集

②D中收集的气体是CO．
③B中盛放的溶液可以是d（填字母）．
a．NaOH溶液 b．Na₂CO₃溶液c．稀硝酸 d．KMnO₄溶液
④A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：3S+6OH^-2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$S^2-+SO₃^2-+3H₂O．

10．某课外小组探索利用废合金（含有铝、铁、铜）粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如图：

试回答下列问题：
（1）操作①的名称为过滤，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒还有漏斗．
（2）写出A→D反应离子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）滤液E经蒸发浓缩、冷却结晶得绿矾晶体．
（4）由滤渣F制CuSO₄溶液有途径I和途径Ⅱ两种，你认为最佳途径是途径Ⅱ，理由是途径Ⅰ消耗硫酸量多，且产生二氧化硫污染环境．
（5）一定温度下，某同学将绿矾配成约0.1mol•L^-1FeSO₄溶液，测得溶液的pH=3．请用离子方程式解释原因：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺；该溶液中c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（Fe²⁺）=5×10^-4mol•L^-1（填数值）．
（6）若要测定所配溶液中Fe²⁺的准确浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，可再直接用下列b（填编号）标准溶液进行滴定：
a．0.1mol•L^-1NaOH溶液 b．0.02•L^-1KMnO₄酸性溶液
c．0.20mol•L^-1KMnO₄酸性溶液 d．0.10mol•L^-1KSCN溶液
滴定终点的现象是滴入最后一滴0.02 mol•L^-1 KMnO₄酸性溶液，溶液由无色变为浅紫色（或浅紫红色），且30s内不褪色．

9．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：

（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为50．
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn²⁺；②加入过量的Fe₂（SO₄）₃；③用0.1 000mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL．步骤②中加入Fe₂（SO₄）₃的作用是将Sn²⁺全部氧化为Sn⁴⁺；此锡粉样品中锡的质量分数：60%．
（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO₄）的制备路线如图1：
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn²⁺被氧化及调节溶液pH．
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：Sn²⁺+2HCO₃^-=SnO↓+2CO₂↑+H₂O．
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，证明已洗净．
⑤步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥．
（4）SnCl₄蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为：SnCl₄+4NH₃+4H₂O=Sn（OH）₄+4NH₄Cl．实验室欲用图2装置制备少量SnCl₄（夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶．
（5）利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl₄时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行．

8．某化学小组以苯甲酸（

）为原料，制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点如表：

物质	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸点/℃	64.7	249	199.6

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸（M=122g/mol）和20ml甲醇（密度约0.79g•mL^-1 ），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（1）若反应产物水分子中有同位素¹⁸O，写出能表示反应前后¹⁸O位置的化学方程式C₆H₅CO¹⁸OH+CH₃OH $\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$C₆H₅COOCH₃+H₂¹⁸O；浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂．
（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点，最好采用乙装置（填“甲”或“乙”或“丙”）．

Ⅱ．粗产品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称．操作Ⅰ分液操作Ⅱ蒸馏．

（4）能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？否（填“能”或“否”），并简述原因氢氧化钠是强碱，促进苯甲酸甲酯的水解，导致产品损失．
（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率是65% ．

乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味．实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下：
CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{浓H_{2}SO_{4}}^{△}$ CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O

	乙酸	正丁醇	乙酸丁酯
熔点/℃	16.6	-89.5	-73.5
沸点/℃	117.9	117	126.0
密度/g•cm^-3	1.1	0.80	0.88

（1）乙酸丁酯粗产品的制备
在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸（过量），再加3～4滴浓硫酸．然后再安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、冷凝管，然后小火加热．将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并．装置中冷水应从b（填“a”或“b”）口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是分离生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率．
（2）乙酸丁酯的精制
将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO₄干燥、④用10%碳酸钠洗涤．
①正确的操作步骤是c（填标号）．
A．①②③④B．③①④②C．④①③②D．③④①②
②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠洗涤的主要目的是除去产品中含有的乙酸、硫酸等杂质．
③在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后d（填标号）．
a．直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出
b．直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出
（3）计算产率
测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为77.1%．

6．实验室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl₂和Br₂，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的试剂是CCl₄，所用主要仪器的名称是分液漏斗．
（2）加入溶液W的目的是除去溶液中的SO₄^2-．
用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg²⁺．由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是11.0≤pH＜12.2．
酸化溶液Z时，使用的试剂为盐酸．

	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Mg²⁺	9.6	11.0
Ca²⁺	12.2	c（OH^-）=1.8mol•L^-1

（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO₂气体，下列装置中合理的是bd．

（4）工业上由熔融MgCl₂制Mg，写出化学方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（5）化学使生活更美好，下列做法不可行的是AF．
A．用活性炭检验软、硬水        B．用食醋除铁锈
C．用小苏打片治疗胃酸过多      D．用生石灰作食品干燥剂
E．乙烯可以作水果催熟剂        F．福尔马林可以作食品保鲜剂．

5．作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一．某中学的化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究．
I．甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，而今总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：
①醋分两种，酿造醋和配制醋．正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋．
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～3.50g/100mL．
③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L．
（1）请帮助甲同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为4.50g/100mL，属于酿造醋（填“酿造”或“配制”，醋酸的化学式为CH₃COOH）．
（2）请写出醋酸与鸡蛋壳（主要成分为CaCO₃）反应的离子方程式2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O+Ca²⁺．
II．图1是该学校化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容．乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L^-1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有100 ml容量瓶．
（2）经计算，配制100mL1mol•L^-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为8.5mL
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L^-1，引起误差的原因可能是CD．
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
III．丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣．
（1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为丁达尔效应．
（2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为胶体的聚沉．
IV．丁同学试图测定CO₂的相对分子质量．
①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO₂；
②查询相关书籍后，设计了如图2装置：

（1）B装置在此处无必要（填写“有”、“无”）请简述原因排水法收集气体，不需要对气体进行干燥．
（2）A装置中的饱和NaHCO₃的作用吸收（除去）CO₂中混有的HCl杂质．
（3）实验前测得C装置（含水）重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0mL，已知相同条件下H₂密度为0.09g/L，请根据以上数据用相对密度法计算CO₂的相对分子质量为44.4（保留一位小数）．

0 159731 159739 159745 159749 159755 159757 159761 159767 159769 159775 159781 159785 159787 159791 159797 159799 159805 159809 159811 159815 159817 159821 159823 159825 159826 159827 159829 159830 159831 159833 159835 159839 159841 159845 159847 159851 159857 159859 159865 159869 159871 159875 159881 159887 159889 159895 159899 159901 159907 159911 159917 159925 203614