．
17．在一定温度下，容器内M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）
| A． | 反应的化学方程式为2 M?N | |
| B． | t2 min时，正逆反应速率相等，反应达到平衡 | |
| C． | t3 min后，正逆反应仍在进行 | |
| D． | t3～t4 min时，v正（N）=v逆（M） |
16．增大压强，对已达平衡的反应3A（g）+B（g）═2C（g）+2D（s）产生的影响是（ ）
| A． | 正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动 | |
| B． | 正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动 | |
| C． | 正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 | |
| D． | 正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 |
15．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2 CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．现用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如表：
回答下列问题：
（1）在实验中，要尽可能迅速地把反应温度提到 170℃左右，主要目的是c；（单选）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．减少副产物乙醚生成 d．防止乙醇挥发
（2）在装置C中应加入d，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（单选）
a．水 b．浓硫酸 c．饱和碳酸氢钠溶液 d．氢氧化钠溶液
（3）判断该D装置反应已经结束的最简单方法是D中的溴水颜色褪去；
（4）将粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用d洗涤除去；（单选）
a．水 b．乙醇 c．碘化钠溶液 d．氢氧化钠稀溶液
（6）若产品中混有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中用冷水冷却装置D的主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，冷凝收集产物；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2 CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．现用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如表：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | 液溴 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 | 红色发烟液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 | 3.12 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 | 58.8 |
| 熔点/℃ | -l30 | 9 | -1l6 | -7.2 |
（1）在实验中，要尽可能迅速地把反应温度提到 170℃左右，主要目的是c；（单选）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．减少副产物乙醚生成 d．防止乙醇挥发
（2）在装置C中应加入d，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（单选）
a．水 b．浓硫酸 c．饱和碳酸氢钠溶液 d．氢氧化钠溶液
（3）判断该D装置反应已经结束的最简单方法是D中的溴水颜色褪去；
（4）将粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用d洗涤除去；（单选）
a．水 b．乙醇 c．碘化钠溶液 d．氢氧化钠稀溶液
（6）若产品中混有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中用冷水冷却装置D的主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，冷凝收集产物；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
．
13．
已知：乙醇、1，2-二溴乙烷、乙醚的有关物理性质如下表所示
某化学小组拟用乙醇、溴等为原料在实验室制备少量的1，2一二溴乙烷，实验装置如图所示（装置A中的加热部分的仪器装置省略没有画出）．
（1）实验中仪器E的最佳示数为170℃；
加热反应过程中，三颈烧瓶里除生成乙烯外，还可能生成的有机副产物主要是乙醚；
（2）仪器Ⅰ是漏斗，其左部的玻璃管的作用是A（填字母）．
A．使漏斗中液体容易滴下
B．有利于吸收气体杂质
C．防止A中三颈烧瓶里的液体爆沸
（3）反应过程中，若B中长玻璃导管（Ⅱ）里的液面上升，则说明可能是由于D中出现堵塞（填“D中出现堵塞”或“C中杂质已除尽”）造成的．
（4）说明制备1，2-二溴乙烷的反应已经结束的实验现象是D中液溴的颜色褪去或D中试管里的液体呈无色；
（5）为验证乙烯具有还原性，可将D装置中的溴换成C（填字母）；
A．新制Cu（OH）2悬浊液 B．银氨溶液 C．KMnO4溶液 D．FeCl2溶液
某学生认为若无C除杂，就不能检验乙烯具有还原性，其理由因为乙醇、SO2等具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色．
0 159718 159726 159732 159736 159742 159744 159748 159754 159756 159762 159768 159772 159774 159778 159784 159786 159792 159796 159798 159802 159804 159808 159810 159812 159813 159814 159816 159817 159818 159820 159822 159826 159828 159832 159834 159838 159844 159846 159852 159856 159858 159862 159868 159874 159876 159882 159886 159888 159894 159898 159904 159912 203614
已知：乙醇、1，2-二溴乙烷、乙醚的有关物理性质如下表所示| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 通常状况下的状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
（1）实验中仪器E的最佳示数为170℃；
加热反应过程中，三颈烧瓶里除生成乙烯外，还可能生成的有机副产物主要是乙醚；
（2）仪器Ⅰ是漏斗，其左部的玻璃管的作用是A（填字母）．
A．使漏斗中液体容易滴下
B．有利于吸收气体杂质
C．防止A中三颈烧瓶里的液体爆沸
（3）反应过程中，若B中长玻璃导管（Ⅱ）里的液面上升，则说明可能是由于D中出现堵塞（填“D中出现堵塞”或“C中杂质已除尽”）造成的．
（4）说明制备1，2-二溴乙烷的反应已经结束的实验现象是D中液溴的颜色褪去或D中试管里的液体呈无色；
（5）为验证乙烯具有还原性，可将D装置中的溴换成C（填字母）；
A．新制Cu（OH）2悬浊液 B．银氨溶液 C．KMnO4溶液 D．FeCl2溶液
某学生认为若无C除杂，就不能检验乙烯具有还原性，其理由因为乙醇、SO2等具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色．
醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷的装置如下图所示，试管d中装有少量蒸馏水．已知溴乙烷的沸点为38.4oC，密度为1.43g•ml-1；