7．下列电离方程式中，正确的是（　　）
A．H2SO4=H2++SO42-B．Ba（OH）2=Ba2++OH-
C．KClO3=K++ClO3-D．MgSO4═Mg+2+SO42-
6．现有三组溶液：①水和植物油的混合物  ②提取白酒中的乙醇 ③氯化钠和单质溴的混合液．分离以上各混合液的正确方法依次（　　）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
5．肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的为N2H4（g）+O2═N2（g）+2H2O（g）△H=-576KJ/mol，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，H-O为463则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是（　　）
A．391B．194C．516D．658
4．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
A．澄清的石灰水与稀硝酸反应：OH-+H+═H2O
B．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH${\;}^{{-}^{\;}}$+H+═H2O
C．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．醋酸溶液与碳酸钙反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
3．下列说法正确的是（　　）
A．放热反应在常温下一定是很容易发生
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
2．下列关于反应热的叙述，正确的是（　　）
A．分解反应均为吸热反应
B．lmol 酸与lmol 碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
C．若S （ s ）+O2 （g）=SO2（g）△H1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2；△H1＞△H2
D．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ
1．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，向0.1L 0.2mol•L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应．则其焓变△H1、△H2、△H3的关系是（　　）
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＞△H3＞△H2C．△H1=△H3＞△H2D．△H1＜△H3＜△H2
20．有关键能数据如表：
化学键Si-OO=OSi-Si
键能kJ•mol-1460498.8X
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1，则表中X的值为（　　）
A．423.3B．352C．920D．176
19．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（　　）
A．436 kJB．557 kJC．920 kJD．618 kJ
18．25℃、101kPa时，使1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，则生成1mol NaCl的反应热是（　　）
A．-441 kJ/molB．+441 kJ/molC．-882 kJ/molD．+882 kJ/mol
 0  159702  159710  159716  159720  159726  159728  159732  159738  159740  159746  159752  159756  159758  159762  159768  159770  159776  159780  159782  159786  159788  159792  159794  159796  159797  159798  159800  159801  159802  159804  159806  159810  159812  159816  159818  159822  159828  159830  159836  159840  159842  159846  159852  159858  159860  159866  159870  159872  159878  159882  159888  159896  203614 

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