5．三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的配合物原料，实验室制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）的化学方程式为：
2CoCl2•6H2O+10NH3+2NH4Cl+H2O2═2[Co（NH3）6]Cl3+14H2O
实验流程如图1：
已知：[Co（NH3）6]Cl3 在水中电离为[Co（NH3）6]3+和Cl-，[Co（NH3）6]Cl3的溶解度如下表：
请回答下列问题：
（1）第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2•6H2O晶体，加热煮沸和研细的目的是加速固体溶解．
（2）H2O2的作用是做氧化剂，第③步中保持60℃的加热方法是水浴加热．
（3）过滤是滤纸先用蒸馏水湿润，然后用玻璃棒压实滤纸，排出滤纸与漏斗之间的气泡．
（4）实验操作1为趁热过滤，[Co（NH3）6]Cl3 溶液中加入浓HCl的目的是有利于[Co（NH3）6]Cl3析出，提高产率．
（5）现称取0.2675g[Co（NH3）6]Cl3（相对分子质量为267.5），在A中发生如下反应：
[Co（NH3）6]Cl3+3NaOH═Co（OH）3↓+6NH3↑+3NaCl（装置见图2），
C中装0.5000mol/L的盐酸25.00mL，D中装有冰水．加热烧瓶，使NH3完全逸出后，用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于C中，加入2～3滴甲基红指示剂，用0.5000mol/L的NaOH滴定．已知：
①仪器A的名称是圆底烧瓶．
②当滴定到终点时，共需消耗NaOH溶液13.00mL（精确到0.01mL）
③若用上述原理测定某[Co（NH3）x]Cl3晶体中x值，实验过程中未用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于C中，则x值将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
2CoCl2•6H2O+10NH3+2NH4Cl+H2O2═2[Co（NH3）6]Cl3+14H2O
实验流程如图1：
已知：[Co（NH3）6]Cl3 在水中电离为[Co（NH3）6]3+和Cl-，[Co（NH3）6]Cl3的溶解度如下表：
| 温度（℃） | 0 | 20 | 47 |
| 溶解度（g） | 4.26 | 6.96 | 12.74 |
（1）第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2•6H2O晶体，加热煮沸和研细的目的是加速固体溶解．
（2）H2O2的作用是做氧化剂，第③步中保持60℃的加热方法是水浴加热．
（3）过滤是滤纸先用蒸馏水湿润，然后用玻璃棒压实滤纸，排出滤纸与漏斗之间的气泡．
（4）实验操作1为趁热过滤，[Co（NH3）6]Cl3 溶液中加入浓HCl的目的是有利于[Co（NH3）6]Cl3析出，提高产率．
（5）现称取0.2675g[Co（NH3）6]Cl3（相对分子质量为267.5），在A中发生如下反应：
[Co（NH3）6]Cl3+3NaOH═Co（OH）3↓+6NH3↑+3NaCl（装置见图2），
C中装0.5000mol/L的盐酸25.00mL，D中装有冰水．加热烧瓶，使NH3完全逸出后，用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于C中，加入2～3滴甲基红指示剂，用0.5000mol/L的NaOH滴定．已知：
| 指示剂 | 颜色 | 变色的pH范围 | ||
| 甲基红 | 红 | 橙 | 黄 | 4.4～6.2 |
②当滴定到终点时，共需消耗NaOH溶液13.00mL（精确到0.01mL）
③若用上述原理测定某[Co（NH3）x]Cl3晶体中x值，实验过程中未用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于C中，则x值将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
4．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确的是（ ）
| A． | 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸 | |
| B． | 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液 | |
| C． | 滴定时，应左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化 | |
| D． | 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致 |
1．
一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示．
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
（2）下列措施中能使平衡时K增大的是B（填序号）．
A．升高温度B．增大压强C．充入一定量COD．降低温度
（3）8分钟内，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.0625mol•L-1•min-1．
（4）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
①下列说法正确的是AB．
A．p1＜p2 B．φ1=φ2 C．2c1=3c2 D．α1=α2
②求c1=0.67mol•L-1、α2=33.3%．
一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示．（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
（2）下列措施中能使平衡时K增大的是B（填序号）．
A．升高温度B．增大压强C．充入一定量COD．降低温度
（3）8分钟内，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.0625mol•L-1•min-1．
（4）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 3mol Fe、 2mol CO2 | 4mol FeO、 3mol CO |
| CO的浓度（mol•L-1） | c1 | c2 |
| CO2的体积分数 | φ1 | φ2 |
| 体系压强（Pa） | p1 | p2 |
| 气态反应物的转化率 | α1 | α2 |
A．p1＜p2 B．φ1=φ2 C．2c1=3c2 D．α1=α2
②求c1=0.67mol•L-1、α2=33.3%．
某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
19．在某合成氨厂的合成氨反应中，测得合成塔入口处气体N2、H2、NH3的体积比为6：18：1，出口处N2、H2、NH3的体积比为9：27：8，则N2的转化率为（ ）
0 159690 159698 159704 159708 159714 159716 159720 159726 159728 159734 159740 159744 159746 159750 159756 159758 159764 159768 159770 159774 159776 159780 159782 159784 159785 159786 159788 159789 159790 159792 159794 159798 159800 159804 159806 159810 159816 159818 159824 159828 159830 159834 159840 159846 159848 159854 159858 159860 159866 159870 159876 159884 203614
| A． | 75% | B． | 50% | C． | 25% | D． | 20% |