10．研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化对环境保护具有重要意义．
（1）SO2的大量排放会引起严重的环境问题是酸雨，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式SO2+H2O?H2SO3；H2SO3?H++HSO3-．
（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图1如下：
1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+2H+（aq）△H=-806.39kJ•mol-1．
（3）SO2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），过程中测定的部分数据见表：
①反应在0～4min内的平均速率为v（SO2）=6.25×10-3mol/（L•min）；
②此温度下该反应的化学平衡常数K=225（mol/L），
③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将减小（填“减小”，“增大”或“不变”）．（4）将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示：
①在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有通入足量的空气．
②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10-5，则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：
CuS：Ksp=6.3×10-36；H2S：K a1=1.3×10-7，K a2=7.1×10-15，
通过计算说明反应CuS（s）+2H+ （aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）进行的程度反应很难进行．
（1）SO2的大量排放会引起严重的环境问题是酸雨，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式SO2+H2O?H2SO3；H2SO3?H++HSO3-．
（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图1如下：
1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+2H+（aq）△H=-806.39kJ•mol-1．
（3）SO2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），过程中测定的部分数据见表：
| 时间/min | n（SO2）/mol | n（O2）/mol |
| 0 | 0.10 | 0.050 |
| 4 | 0.050 | 0.025 |
| 5 | 0.040 | |
| 8 | 0.020 |
②此温度下该反应的化学平衡常数K=225（mol/L），
③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将减小（填“减小”，“增大”或“不变”）．（4）将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示：
①在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有通入足量的空气．
②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10-5，则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：
CuS：Ksp=6.3×10-36；H2S：K a1=1.3×10-7，K a2=7.1×10-15，
通过计算说明反应CuS（s）+2H+ （aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）进行的程度反应很难进行．
9．某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe2+的某些性质．
（1）在实验前，依据Fe2+的还原性，填写了如表．
依照表中操作，该小组进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．
（2）分别取少量反应后的溶液于两只试管中，一只滴加几滴KSCN溶液，溶液变为变红，则溶液中含有Fe3+；另一只试管滴加几滴K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，则含有Fe2+．
（3）该小组讨论认为深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子发生反应引起的．
提出猜想：
ⅰ．NO2与Fe2+发生反应ⅱ．NO2 与Fe3+发生反应
ⅲ．NO与Fe2+发生反应ⅳ．NO与Fe3+发生反应
（4）该小组用如图装置进行探究：
（5）结合实验猜想，得出结论：
溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想ⅲ；不确定的是猜想i，有待后续实验进一步探究．
（1）在实验前，依据Fe2+的还原性，填写了如表．
| 实验操作 | 预期现象 | 反应的离子方程式 |
| 向盛有新割FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡 | 试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄 | Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O |
（2）分别取少量反应后的溶液于两只试管中，一只滴加几滴KSCN溶液，溶液变为变红，则溶液中含有Fe3+；另一只试管滴加几滴K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，则含有Fe2+．
（3）该小组讨论认为深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子发生反应引起的．
提出猜想：
ⅰ．NO2与Fe2+发生反应ⅱ．NO2 与Fe3+发生反应
ⅲ．NO与Fe2+发生反应ⅳ．NO与Fe3+发生反应
（4）该小组用如图装置进行探究：
| 步骤 | 操作及现象 | 解释或结论 |
| ① | 关闭k、b，打开a，开始甲中反应，一段时间后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化 | 溶液深棕色由Fe2+与NO或NO2反应而的得到 |
| ② | 停止甲中反应，打开k、b，关闭a，持续通入N2一段时间 | 该操作的目的排净乙装置及导气管中的NO2 |
| ③ | 更换新的丙、丁装置，再通一段时间N2后关闭k，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同 | 乙瓶中发生的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO |
溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想ⅲ；不确定的是猜想i，有待后续实验进一步探究．
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的电子数均为9NA | |
| B． | 常温下，44 g N2O和CO2组成的混合气体，所含原子数为3NA | |
| C． | 0.1 mol/L的NaClO溶液，含有的阴离子数为0.1NA | |
| D． | 常温下，将 1 mol Fe投入过量浓硝酸中，转移的电子数为3NA |
7．化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈 | |
| B． | 人体摄入适量的油脂有利于促进维生素的吸收 | |
| C． | 《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述过程不涉及化学变化 | |
| D． | 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料 |
6．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氨水溶解氯化银沉淀：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]+Cl-+2H2O | |
| B． | 向Na2S2O3溶液中通入足量氯水：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+ | |
| C． | 酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：Cr2O72-+8H++5H2O2=2Cr3++4O2↑+9H2O | |
| D． | 1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L盐酸等体积混合：AlO2-+4H+=5Al3++2H2O |
5．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
| A． | 将1mL饱和氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边搅拌 | |
| B． | 向Fe（OH）3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀 | |
| C． | 可利用丁达尔效应区分胶体和溶液 | |
| D． | 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | H2O的摩尔质量是18g | B． | 1mol氧的质量是16g | ||
| C． | 氧气的摩尔质量是32g•mol-1 | D． | 2molH2的摩尔质量是4g |
3．将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的容器中（装有少量V2O5），在某温度下发生反应：
Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）反应经过10min达到平衡，测得c（SO3）=0.4mol/L、c（SO2）=0.1mol/L，则下列叙述中正确的是（ ）
0 159681 159689 159695 159699 159705 159707 159711 159717 159719 159725 159731 159735 159737 159741 159747 159749 159755 159759 159761 159765 159767 159771 159773 159775 159776 159777 159779 159780 159781 159783 159785 159789 159791 159795 159797 159801 159807 159809 159815 159819 159821 159825 159831 159837 159839 159845 159849 159851 159857 159861 159867 159875 203614
Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）反应经过10min达到平衡，测得c（SO3）=0.4mol/L、c（SO2）=0.1mol/L，则下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 容器里气体的密度为40 g/L | |
| B． | SO3的分解率为30% | |
| C． | 在这10 min内的平均速率为v（O2）=0.05 mol•L-1•min-1 | |
| D． | 化学反应速率：v（Ag2SO4）=v（SO3） |
1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖．氨的合成不仅解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡问题，在国防、能源、轻工业方面也有广泛用途．