11．为除去粗盐中的Ca2+.Mg2+.Fe3+.SO42-以及泥沙等杂质.某同学设计了一种制备精盐的实验方案.步骤如下:称取粗盐$→ {①}^{溶解}$$→ {②}^{BaCl {2}}$$→ {③——青夏教育精英家教网—

11．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{NaCO_{3}}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
1．判断BaCl₂已过量的方法是用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量．
2．第④步中，相关的离子方程式是Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓，Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓
3．实验室需要500ml 0.2mol/L的NaCl溶液，有如下操作：
①把称好的NaCl放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②根据计算用托盘天平称取NaCl5.9克．
③把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑥将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）上述步骤中要称量的NaCl固体为5.9克
（2）操作步骤的正确顺序为（填序号）②①③⑤④⑥．
（3）实验室有如下规格的容量瓶：①100mL ②250mL ③500mL ④1000mL，本实验选用③（填序号）．
（4）本实验用到的基本实验仪器除托盘天平，药匙以外还有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500ml容量瓶．
4．配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量NaOH固体时，物码倒置（1克以下用游码）偏低
②没有进行操作步骤⑤偏低 ③容量瓶中原来有少量水无影响
④某同学定容时俯视容量瓶刻度线偏高
⑤定容，摇匀后发现液面低于刻度线，拿胶头滴管又加入蒸馏水使液体凹液面再次与刻度线相切偏低．

10．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化
	B．	破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应
	C．	反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0
	D．	热化学方程式中反应热数值的大小与化学方程式的计量数成比例

9．

高锰酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂．如图是在实验室中制备KMnO₄晶体的流程：

（1）操作①②目的是获得K₂MnO₄，同时还产生了KCl和H₂O，试写出该步反应的化学方程式：KClO₃+3MnO₂+6KOH $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O↑．
（2）操作④是使K₂MnO₄转化为KMnO₄和MnO₂，需要通入某种气体调pH=10～11，在实际操作中一般选择CO₂而不是HCl，原因是Cl^-具有还原性，可将K₂MnO₄和KMnO₄还原．

（3）操作④、⑤要用到抽滤装置，仪器B的名称是抽滤瓶，相比普通的过滤，该装置的突出优点是过滤速度快、效果好．
（4）准确称取0.4000g产品放于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化．用0.2000mol•L^-1 的Na₂C₂O₄标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL．则产品中KMnO₄的质量分数为63.2%．（保留4位有效数字，不考虑杂质参与反应）后续的平行实验中，下列滴定操作会导致测量结果偏高的是D．
A．锥形瓶洗涤后没有干燥 B．滴定时锥形瓶中有液体溅出
C．滴定终点读数时俯视 D．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失．

8．ClO₂在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点：-59℃，沸点：11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO₃，和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得，某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO₂．

（1）A装罝必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还要的玻璃仪器有烧杯、温度计．
（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是使ClO₂充分冷凝，减少挥发．
（3）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液．已知：（1）NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO₂，在温度髙于60℃时NaClO₂，分解生成NaClO₃和NaCl．（2）NaClO₂的溶解度曲线如图2所示．请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为5ClO₂^-+4H⁺═Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O．
（5））用ClO₂处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是D（填序号）．
A．明矾 B．碘化钾 C．盐酸 D．硫酸亚铁
（6）利用ClO₂氧化氮氧化物的反应过程如下：
NO$→_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO₂$→_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$无污染气体
反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+HCl，反应Ⅱ的离子方程式为2NO₂+4SO₃^2-═N₂+4SO₄^2-．

7．以某工业废玻璃粉末（主要含Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂）为原料回收氧化铝和制备氢氧化铈[Ce（OH）₄]．
已知：CeO₂是一种重要的稀土氧化物，不溶于水与稀硫酸；酸性条件下，Ce⁴⁺有较强氧化性．
实验流程如下：

I．回收氧化铝
（1）滤液A中含有的金属阳离子是Fe³⁺Al³⁺（填离子符号）；滤渣B的主要成分是Fe（OH）₃．
（2）写出滤液A中含有的某金属阳离子与过量氢氧化钠溶液反应得到滤液B的离子方程式Al³⁺+4OH^-=[Al（OH）₄]^-．
（3）试剂a是D（填序号）．
A．NaOH溶液 B．氨水 C．稀硫酸 D．二氧化碳
Ⅱ．制备氢氧化铈
取上述实验流程中所得滤渣A 10.0g继续进行实验

（4）反应①的离子方程式为2CeO₂+H₂O₂+6H⁺=2Ce³⁺+O₂↑+4H₂O．
（5）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物HT作为萃取剂能将Ce⁴⁺从水溶液中萃取出来，HT不能（填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒、量筒等．
（6）取上述流程中得到的全部Ce（OH）₄产品加硫酸溶解后，与0.1000mol•L^-1FeSO₄标准溶液反应（发生反应的离子方程式为Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺），消耗25.00mL标准溶液，则滤渣A中Ce元素的质量分数为3.50%．

6．高温下，粗硅与纯净的氯气反应，生成四氯化硅（SiCl₄），再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅．某实验小组在实验室制备并收集四氯化硅，装置示意图如下：

【查阅资料】四氯化硅极易与水反应，其熔点为-70.0℃，沸点为57.7℃．
回答下列问题：
（1）①装置A用于制备氯气，应选用下列哪个装置Ⅱ（填序号）．

②装置A中反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置B中X试剂是（填名称），装置C的作用是除去Cl₂中混有的水蒸气．
（3）装置E中冰水混合物的作用是使四氯化硅冷凝．
（4）有同学认为装有碱石灰的干燥管可用装有NaOH溶液的烧杯代替，你认为不合理（填“合理”或“不合理”），理由是因为NaOH溶液只能吸收Cl₂，而溶液的水蒸气会进入装置E中．
（5）某同学为了测定四氯化硅的纯度，取所得四氯化硅样品m g，用氢气在高温下还原，得到高纯硅 n g，则样品中四氯化硅的纯度是$\frac{85n}{14m}$×100%．

5．一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：

	实验I	实验II	实验III
反应温度/℃	800	800	850
c（ A）_起始/mol•L^-1	1	2	1
c（ A）_平衡/mol•L^-1	0.5	1	0.85
放出的热量/kJ	a	b	c

2A（g）+B（s）?2D （g）△H＜0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是（　　）

	A．	化学平衡常数实验III的小于实验I的
	B．	实验放出的热量关系为b＞2a
	C．	实验III 在30min达到平衡，用A表示此段时间的平均反应速率v （A）为0.005mol•L^-1•min^-1
	D．	当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡

4．空气质量指数（AQI）是新修订的《环境空气质量标准》中空气质量评价体系的指标，包括6种污染物：SO₂、NO₂、PM10、PM2.5、O₃和CO．下列说法不正确的是（　　）

	A．	大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术可以减少SO₂、NO_x的排放
	B．	PM2.5是直径≤2.5微米的细颗粒物，其表面积大，易附带有毒有害物质
	C．	O₃能消毒杀菌，空气中O₃浓度越大越有利于人体健康
	D．	汽车尾气中的CO主要来自汽油的不完全燃烧

3．从海水中提取部分物质的过程如图所示，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作
	B．	由“母液→无水MgCl₂”一系列变化中未涉及氧化还原反应
	C．	工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质
	D．	反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，该反应属于置换反应

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	伴有能量变化的物质变化都是化学变化
	B．	吸热反应一定需要加热才能发生
	C．	凡是放热反应的发生均无需加热
	D．	物质发生化学反应都伴随着能量变化

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