11．2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠（NaCN）、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体．氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险．同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸．回答下列问题
（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理．氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体碳酸氢钠，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．
（3）氰化钠遇到亚硝酸钠能生成氧化钠和两种无污染的气体发生爆炸，写出化学反应方程式3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O．
（4）爆炸残留在废水中的CN-可以用Cr2O72-处理，拟定下列流程进行废水处理，

①上述处理废水流程中主要使用的方法是D；
A．混凝法B．中和法    C．沉淀法  D．氧化还原法
②步骤②反应无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
③步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
④处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO4•7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FexⅢCr（2-x）Ⅲ]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr2O72-，需加入amol FeSO4•7H2O，下列结论正确的是D．
A．x=0.5，a=6   B．x=0.5，a=10        C．x=1.5，a=6      D．x=1.5，a=10．
10．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g） $\stackrel{一定条件}{?}$2NH3（g），在637K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大
9．如图是可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）
A．t1时，只有正反应在不断进行，速率在逐渐减小
B．t2时，反应到达限度，在此条件下N2的转化率达到最大
C．t2-t3，反应不再发生，各物质的物质的量保持恒定
D．t3以后，N2（g）、H2（g）、NH3（g）的物质的量浓度相等
8．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．
（2）第②步加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，使用H2O2的优点是不引入杂质，对环境无污染；调溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
（3）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：
甲：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{→}{蒸发、冷却、结晶、过滤}$Al2（SO4）3•18H2O
乙：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{过滤}^{适量Al粉}$滤液$\stackrel{→}{蒸发、冷却、结晶、过滤}$Al2（SO4）3•18H2O
丙：滤渣2$→_{过滤}^{NaOH溶液}$滤液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液$\stackrel{→}{蒸发、冷却、结晶、过滤}$Al2（SO4）3•18H2O
上述三种方案中，甲方案不可行，原因是所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质；从原子利用率角度考虑，乙方案更合理．
（4）探究小组用滴定法测定CuSO4•5H2O （Mr=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L-1 EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反应如下：
Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式w=$\frac{cmol/L×b×1{0}^{-3}L×250g/mol×5}{ag}$×100%．
7．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O

 可能用到的有关数据如下：
  相对分子质量 密度/（g．cm-3） 沸点/℃ 溶解性
 环己醇 100 0.9618 161 微溶于水
 环己烯 82 0.8102 83 难溶于水
合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是冷凝管
（2）加入碎瓷片的作用是防暴沸．
（3）在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的A
A．上口倒出                     B．下口放出
（4）在本实验合成反应过程中，b中如何通入冷却水B
A．上口流进下口流出           B．下口流进上口流出
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有C（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶   B．温度计 C．蒸发皿 D．酒精灯 E．接收器
（6）分离提纯过程中加入无水氧化钙的目是除水
（7）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为
（8）本实验所得到的环己烯产率是61%（结果化成百分数）．
6．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（　　）
A．在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率不相等
B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
C．R的起始浓度和溶液的pH均影响R的降解速率
D．在 20-25min之间，pH=10 时R的平均降解速率为 0.04mol•L-1•min-1
5．为比较温室效应气体对全球增温现象的影响，科学家以CO2为相对标准，引入了“温室效应指数”的概念（如下表）．
物质大气中的含量
（体积百分比）		温室效应
指数
CO20.031
H2O10.1
CH42×10-430
N2O43×10-5160
O34×10-62000
CCl2F24.8×10-825000
回答下列问题：
（1）6种气体中，温室效应指数最大的物质属于极性分子（选填“极性分子”或“非极性分子”）．
（2）1mol CO2中σ键的数目为2NA，由第二周期原子构成与CO2互为等电子体的分子是N2O，阴离子是N3-．（写一种）
（3）水的沸点高于CO2的原因是水分子间含氢键，冰熔化时体积变小密度变大的原因是晶体结构被破坏，使分子间隙减小．
（4）配合物Fe （CO）5结构式如图：配合物中碳原子的轨道杂化类型是sp杂化；1mol Fe （CO）5分子中含有σ键的数目为10NA．
4．过硫酸钠（ Na2S2O8）是一种重要化工原料．某研究小组进行如下实验对过硫酸钠的制取和性质进行探究：
[查阅资料]①（NH4）2S2O8+2NaOH $\frac{\underline{\;55℃\;}}{\;}$Na2S2O8+2NH3↑+2H2O
②2NH3+3Na2S2O8十6NaOH $\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$6Na2SO4+6H2O十N2
[制备产品]
I采用如图装置制取Na2S2O8．

（1）装置Ⅱ的作用是吸收NH3．
（2）装置I中盛NaOH溶液的仪器名称是分液漏斗 装置I还需补充的实验仪器或装置有a、b、c（填下列序号）．
a．温度计      b．酒精灯      c．盛热水浴的水槽     d．洗气瓶
（3）装置I发生反应的同时需要持续通入N2的目的是使三颈烧瓶内产生的NH3及时排除，减少副反应②的发生
Ⅱ．采用电解法制取Na2S2O8
（4）用惰性电极如铂电解KHSO4溶液，阴极上产生无色无味的气体，阳极上HSO4-被氧化生成过硫酸根．其化学方程式为2KHSO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$K2S2O8+H2↑．
[探究与反思]
（5）Na2S2O8溶液与铜只生成两种盐，其化学方程式为K2S2O8+Cu=K2SO4+CuSO4．观察时发现反应先慢后快，对此甲、乙两同学提出以下两种假设：
甲：可能是该反应放热，使溶液温度逐渐升高，因此先慢后快．
乙：可能是该反应生成的Cu2+对该反应起催化作用．
实验验证】该小组为验证乙的假设，分别取3.2gCu置于大试管中，进行了如下实验．可选用的试剂有：5mol/LNa2S2O8溶液、0.1mol/L CuSO4溶液、0.1mol/L Cu（NO3）2溶液、
蒸馏水．
实验编号操作现象及结论
a加入2mL蒸馏水，再加入10mL 5mol/L Na2S2O8溶液，振荡红色固体逐渐溶解，先慢后快．
3．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T1、T2，达平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．由图可知：T1＜T2
B．a、b两点的正反应速率：b＞a
C．为了提高Br2（g）的转化率，可在其他条件不变时，将体积变为V/2 L
D．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加
2．纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．以下是实验室模拟侯氏制碱原理制取Na2CO3的流程图．

已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NH3+H2O+CO2+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，请回答以下问题：
（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-等．精制除杂的步骤顺序是acdeb（填编号）；
a．粗盐溶解，滤去沉渣b．加入盐酸调pHc．加入Ba（OH）2溶液
d．加入Na2CO3溶液e．过滤
（2）灼烧固体A制Na2CO3在坩埚（填仪器名称）中进行．证明滤液A中含有NH4+的方法是取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+；对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，NH4HCO3是一种常用的溶液pH调节剂．向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-=NH3•H2O+CO32-+H2O．
（3）如图装置中用于制备CO2的是BC（填编号）；用B示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂是浓氨水，烧瓶内可加入的固体试剂是碱石灰或生石灰．

（4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3•bNa2SO4•cH2O，请从提供的试剂中选择必要的试剂设计简单实验方案测定Na2CO3的质量分数．（仪器自选）用天平称取一定质量的晶体样品，加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀并计算．
供选择的试剂：2mol•L-1盐酸、0.5mol•L-1CaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、澄清石灰水（足量）、1mol•L-1H2SO4溶液．
 0  159671  159679  159685  159689  159695  159697  159701  159707  159709  159715  159721  159725  159727  159731  159737  159739  159745  159749  159751  159755  159757  159761  159763  159765  159766  159767  159769  159770  159771  159773  159775  159779  159781  159785  159787  159791  159797  159799  159805  159809  159811  159815  159821  159827  159829  159835  159839  159841  159847  159851  159857  159865  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网