1．某化学兴趣小组按如下实验流程提取海带中的碘，他们的设计如下图：

根据以上流程，回答以下问题．
（1）第②步为了加快溶解速率并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是充分搅拌、加热煮沸（写出两条）．
（2）如第④、⑤步通入的Cl2是与NaI溶液反应，再往其中加四氯化碳振荡、静置，现象是溶液分层，上层为接近无色，下层为紫红色；此法还适用于I-的检验，I-检验的另一方法是向待测溶液中先滴加AgNO3溶液，生成黄色色沉淀，再加足量的HNO3，沉淀不溶解．
20．经过溶解、过滤后的粗盐只是除去了难溶性杂质，但还含有部分可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），某同学按照下列流程，得到了较纯净的NaCl晶体．请回答以下问题：

（1）操作A、B、C、D分别为溶解、过滤、蒸发、蒸发结晶，其中操作A、B、C、D都需要用到的玻璃仪器是玻璃棒．
（2）试剂a、b、c依次为BaCl2、Na2CO3、HCl．用文字或方程式回答加入CaO的作用去除镁离子，离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（3）如何判断试剂b是否过量取上层清液，继续滴加Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀生成，说明试剂bNa2CO3过量，反之，则没有过量．
19．关于粗盐提纯下列说法中正确的是（　　）
A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
D．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
18．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，（用于沉淀的试剂一般过量），其中所加试剂顺序不正确的一组是．（　　）
A．BaCl2、Na2CO3、NaOH、盐酸B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、盐酸
C．Na2CO3、NaOH、BaCl2、盐酸D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、盐酸
17．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤③的实验操作名称是过滤；实验所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
（2）步骤⑤实验操作名称是萃取，在实验室中，该实验在分液漏斗中进行，使用该仪器的第一步操作是检验是否漏水．
（3）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏．
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：加入淀粉试液，若变蓝色，说明有碘．
16．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．

限选试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液．
（1）欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量BaCl2溶液、过量Na2CO3溶液；生成的沉淀含有的成分为泥沙、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3、BaSO4．
（2）在滤液中加盐酸发生反应的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O、OH-+H+=H2O；
（3）对溶液Ⅱ处理得到晶体时，所必须使用到的玻璃仪器有2种．
（4）得到的NaCl纯品经测定发现其含有的NaCl与粗盐中NaCl的质量一致，某同学认为此次实验非常成功没有误差，你是否同意他的观点？否（填“是”或“否”），并给出你的理由加入Na2CO3后与HCl反应也得到了一定量的NaCl，故制得的纯品中NaCl的质量应比粗盐中NaCl的质量要大．
15．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质，我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的，通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
（1）除去SO42-时应加入的试剂名称为氯化钡溶液，检验SO42-已经沉淀完全的操作是：加入一定量BaCl2溶液后，静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则说明已沉淀完全．
（2）在加入稍过量的碳酸钠溶液后将溶液过滤，滤液中含NaOH和Na2CO3两种杂质，写出除去这两种杂质时发生反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
14．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，甲同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
[称粗盐]$→_{①}^{溶解}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{③}^{Na_{2}CO_{3}}$ $→_{⑤}^{滤液}$[滤液]$→_{⑥}^{适量盐酸}$ $→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$[精盐]
（1）判断BaCl2已过量的方法是用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量．
（2）第④步中，相关的化学方程式是Ca2++CO32-═CaCO3↓；Ba2++CO32-═BaCO3↓．
乙同学欲用甲同学制备的精盐配制480mL 0.1mol•L-1 NaCl溶液
（3）若实验仪器有：．托盘天平、．玻璃棒、烧杯、胶头滴管，实验时还缺少的仪器是500ml的容量瓶．
（4）乙同学应称取NaCl2.9g
（5）下述操作中不正确的是ADEF（填编号）．
A．使用容量瓶前检验容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．准确称量好固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，并加少量水溶解
D．用玻璃棒引流向容量瓶中缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F．将配好的溶液转移到贴好标签的试剂瓶中．
（6）下列操作中，容量瓶具备的功能有B（填编号）．
A．贮存溶液
B．配制一定体积准确浓度的标准溶液
C．准确稀释某一浓度的溶液
D．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
E．用来加热溶解固体溶质
（7）配制NaCl溶液时，若出现下列情况，将使所配制的NaCl溶液浓度偏高的是A，偏低的是BCD，对实验结果没有影响的是E（填编号）．
A．定容时俯视刻度线
B．所用的NaCl中混有少量的泥沙
C．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯
D．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出上层液体使液体凹液面与刻度相切
E．配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有烘干．
13．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．某化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器有BDEG （字母填写）．
A．烧杯   B．坩埚    C．表面皿    D．铁架台（带铁圈）   E．酒精灯    F．干燥器  G．泥三角
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取．
（3）过程②中涉及的离子反应方程式为2I-+Cl2═2Cl-+I2．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察如图2所示实验装置，指出其错误之处并加以改正没有用石棉网，温度计水银球应与烧瓶支管口相平，冷却水方向应该是下进上出．
（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀，最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集．
12．人们获得食盐的方式有多种，最主要的是海水晒盐．通过海水晾晒得到的粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验流程（试剂以化学式表示）

（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入顺序，必须保证Na2CO3在BaCl2后
（2）溶解、过滤、蒸发过程中都使用到的玻璃仪器是玻璃杯，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止受热不均导致液体飞溅
（3）经过⑤步骤之后得到的沉淀的成分为：Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3
（4）制得的精盐中不小心混入了硝酸钾晶体，用电子天平称取8.00g样品溶于水，向溶液中加入足量硝酸银溶液（发生如下反应AgNO3+NaCl↓+NaNO3），将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称得其质量为14.35g，则该样品中氯化钠的质量分数为73.125%．
 0  159668  159676  159682  159686  159692  159694  159698  159704  159706  159712  159718  159722  159724  159728  159734  159736  159742  159746  159748  159752  159754  159758  159760  159762  159763  159764  159766  159767  159768  159770  159772  159776  159778  159782  159784  159788  159794  159796  159802  159806  159808  159812  159818  159824  159826  159832  159836  159838  159844  159848  159854  159862  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网