2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物 | |
| B． | 用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华 | |
| C． | SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性 | |
| D． | 浓硫酸不能用来干燥HI、CO、SO2等气体，因为浓硫酸具有强氧化性 |
1．下列物质的保存方法正确的是（ ）
| A． | 少量白磷保存在冷水中 | B． | 氢氧化钠固体敞口放在空气中 | ||
| C． | 生石灰露置于空气中 | D． | 浓盐酸盛放在敞口玻璃瓶中 |
20．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小 | |
| B． | 在0．l mol•L-1的稀硫酸加水稀释的过程中，c（H+）：c（SO42-）始终为2：1 | |
| C． | 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（c{l}^{-}）}$＞1 | |
| D． | 在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-） |
18．在容积一定的密闭容器中，反应2A?B （g）+C （g）达到平衡后，升高温度容器内气体密度增大，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 改变压强对该平衡的移动无影响 | |
| B． | 正反应是放热反应且A不是气态 | |
| C． | 其它条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动 | |
| D． | 正反应是吸热反应且A不是气态 |
17．
汽车尾气中，产生NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（ ）
汽车尾气中，产生NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（ ）| A． | 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0 | |
| B． | 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 | |
| C． | 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 | |
| D． | 温度T下，该反应的平衡常数K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}^{2}}$ |
16．对于合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 298K时，△H=-92.2kJ•mol-1，△S=-198.2kJ•mol-1•K-1，
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 升高温度和增大压强都有利于平衡向生成氨的方向移动 | |
| B． | 298K时合成氨反应不能自发进行 | |
| C． | 298K时合成氨的反应速率一定很大 | |
| D． | 298K时合成氨反应可自发进行 |
15．已知：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-98kJ•mol-1．在含少量I-的溶液中，H2O2分解反应过程为：
i．H2O2（l）+I-（aq）═H2O（l）+IO-（aq）△H1
ii．H2O2（l）+IO-（aq）═H2O（l）+O2（g）+I-（aq）△H2
下列说法不正确的是（ ）
i．H2O2（l）+I-（aq）═H2O（l）+IO-（aq）△H1
ii．H2O2（l）+IO-（aq）═H2O（l）+O2（g）+I-（aq）△H2
下列说法不正确的是（ ）
| A． | △H1+△H2=△H | |
| B． | I-是H2O2分解反应的催化剂 | |
| C． | 欲分解2 mol H2O2（l），至少需要提供98 kJ的热量 | |
| D． | 若生成1 mol O2，则反应ii转移电子的物质的量为2 mol |
14．
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
①该反应的熵变△S＜0 （ 填：“＜，＞，=”）．该反应在低温（填：高温或低温）条件下能自发进行．
②要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压
e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇
（2）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）（1）如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压
e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇
（2）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．
13．120℃时，1L某气态烃在9L氧气中充分燃烧，反应后混合气体体积仍为10L（同条件下测得），则该烃可能是（ ）
0 159659 159667 159673 159677 159683 159685 159689 159695 159697 159703 159709 159713 159715 159719 159725 159727 159733 159737 159739 159743 159745 159749 159751 159753 159754 159755 159757 159758 159759 159761 159763 159767 159769 159773 159775 159779 159785 159787 159793 159797 159799 159803 159809 159815 159817 159823 159827 159829 159835 159839 159845 159853 203614
| A． | C2H4 | B． | C2H6 | C． | C2H2 | D． | C6H6 |