12．胆矾(CuSO4•5H2O)有广泛的用途．某研究性学习小组利用某次实验后的稀硫酸.和氧化铜制备胆矾．实验流程如下:请回答下列问题:(1)操作X为蒸发浓缩.冷却结晶．(2)过滤操作中需——青夏教育精英家教网——

12．胆矾（CuSO₄•5H₂O）有广泛的用途．某研究性学习小组利用某次实验后的稀硫酸、和氧化铜制备胆矾．实验流程如下：

请回答下列问题：
（1）操作X为蒸发浓缩、冷却结晶．
（2）过滤操作中需要玻璃仪器除了烧杯、漏斗还需要玻璃棒．
（3）现有48g含CuO粉末，与300mL的稀硫酸恰好完全反应生成CuSO₄．
①理论上生成胆矾的质量为多少？
②原稀硫酸的物质的量的浓度是多少？（写出计算过程）

某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）X的转化率是30%，
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
（3）反应从开始至2min末，v（Z）=0.05mol/（L•min），v（X）=0.075mol/（L•min），
（4）当反应进行到第2min，该反应是达到平衡状态，X所占的体积分数为38.9%．

10．下列大小判断正确的是（　　）

	A．	第一电离能：N＞O		B．	第一电子亲和能：F＜Cl
	C．	电负性：O＜Cl		D．	共价键的键角：NH₃＜H₂S

9．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：

已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸．
（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的名称是球形冷凝管，其作用是回流（或使气化的反应液冷凝）．
反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）．
A．分液漏斗 B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒
（3）提纯粗苯乙酸的方法是重结晶，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是95%．
（4）用CuCl₂•2H₂O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）₂沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，无白色浑浊出现．
（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5mol•L^-1NaOH溶液中得到漂白水．某同学想在实验室探究Cl₂性质并模拟制备漂白水，如图是部分实验装置．已知KMnO₄与浓盐酸反应可以制取Cl₂．（注：装置D中布条为红色）
（1）用装置A制备Cl₂，该同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未顺利流下，你认为原因可能是：分液漏斗上端活塞未打开．
（2）配平KMnO₄与盐酸反应的化学方程式：
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．
（3）饱和食盐水的作用是吸收Cl₂中的HCl，浓硫酸的作用吸收Cl₂中的H₂O，装置E的作用是吸收尾气，防止污染空气．
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（5）配制450mL物质的量浓度为0.4mol•L^-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶，需用托盘天平称量NaOH的质量是8.0g．

7．根据CuSO₄晶体结晶水含量的测定，填写下列空白
（1）此实验操作顺序如下：
①称量坩埚、晶体 ②加热冷却 ③称量 ④加热冷却⑤称量⑥计算 ⑦误差分析
（2）用托盘天平（指针向上的）称量时若指针偏向左边，则表示D
A．左盘重，样品轻 B．左盘轻砝码重 C．右盘重砝码轻 D．右盘轻，样品重
（3）在进行④⑤步操作中，有时要重复进行，这是由于两次称量误差超过0.1g．
（4）实验用品除托盘天平、研钵、玻棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、酒精灯、火柴外，还缺少的两种仪器是坩埚钳和干燥器．

6．硫酸铜结晶水含量测定的实验中，若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（　　）

	A．	被测样品中含有加热不挥发的杂质		B．	被测样品中含有加热易挥发的杂质
	C．	实验前被测样品已有部分失水		D．	加热前所用的坩埚未完全干燥

5．测定胆矾结晶水含量的操作中，正确的是（　　）

	A．	加热晶体时先用小火，后渐改为用大火加热至晶体变白
	B．	灼烧时如有晶体溅出容器，应再加一些晶体继续加热
	C．	加热后的冷却放在干燥器中进行
	D．	加热、冷却、称量，重复多次即是恒重操作

4．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.009	0.008	0.008	0.008

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）^{\;}}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．已知：K_300°C＞K_350°C，则该反应是放热反应．
（2）达到平衡时v（NO）为0.002mol/（L．s）．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是be．
a．v（NO₂）=2v（O₂） b．容器内压强保持不变
c．NO、O₂、NO₂的浓度之比为2：1：2 d．容器内密度保持不变
e．容器内气体的颜色不再变化．

3．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
a A+b B?c C（s）+d D，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到平衡．
（1）该反应方程式中，各物质的化学计量数之比为a：b：c：d=2：1：3：2．
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态为：A气体，B固体或液体，D气体．
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又相等，则正反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．

0 159638 159646 159652 159656 159662 159664 159668 159674 159676 159682 159688 159692 159694 159698 159704 159706 159712 159716 159718 159722 159724 159728 159730 159732 159733 159734 159736 159737 159738 159740 159742 159746 159748 159752 159754 159758 159764 159766 159772 159776 159778 159782 159788 159794 159796 159802 159806 159808 159814 159818 159824 159832 203614