2．按下面的实验过程.填空:(1)下列颜色分别为A黄.B橙红.C蓝.D紫．(2)写出下列反应的化学方程式①2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2,②Fe3++2I-=I2+Fe2+,③2KI+——青夏教育精英家教网——

2．按下面的实验过程，填空：

（1）下列颜色分别为A黄，B橙红，C蓝，D紫．
（2）写出下列反应的化学方程式
①2FeBr₂+3Cl₂═2FeCl₃+2Br₂；
②Fe³⁺+2I^-=I₂+Fe²⁺；
③2KI+Br₂═2KBr+I₂．

1．进行硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中需要进行多次加热、冷却、称量，其中称量操作至少进行（　　）

工业上常用CO₂和NH₃通过如下反应合成尿素[CO（NH₂）₂]．
2NH₃（g）+C0₂（g）$\stackrel{一定条件}{?}$C0（NH₂）₂ （g）+H₂0（g）△H＜0
t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO₂和0.40molNH₃，70min开始达到平衡．反应中CO₂（g）的物质的量随时间变化如下表所示：

时间/min	0	20	70	80	100
万（CO₂）/mol	0.10	0.060	0.020	0.020	0.020

①70min 时，平均反应速率（CO₂ ）=5.7×10^-4mol/（L•min）mol/（L min）．
②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO和0.20molNH₃，重新建立平衡后CO₂的转化率与原平衡相比将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③上述可逆反应的平衡常数为277.8（保留一位小数）．
④如图所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素〔CO（NH₂）₂〕的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．

某小组欲探究Cl₂与KI溶液的反应，设计实验装置如下图．
已知：I₂在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大，I_2（S）+I^-?I₃^-_（aq）．
容器中盛放的试剂分别为：
A．MnO₂ C．0.5000mol/L的KI溶液 D．AgNO₃溶液 E．NaOH溶液 F．浓盐酸
完成下列填空：
（1）仪器A的名称蒸馏烧瓶，B中的试剂是饱和食盐水．
（2）当D装置中出现白色沉淀时，停止加热；E的作用是吸收未反应的氯气．
（3）当氯气开始进入C时，C中看到的现象是溶液变棕黄色；不断向C中通入氯气，看到溶液颜色逐渐加深，后来出现深褐色沉淀，试运用平衡移动原理分析产生这些现象的原因被置换出来的I₂在KI溶液中溶解度、较大，所以溶液颜色逐渐加深，但随着反应KI被消耗，平衡I_2（S）+I^-?I₃^-_（aq）向左移动，碘在水中的溶解度较小，所以部分碘以沉淀的形式析出．
（4）持续不断地向C中通入氯气，看到C中液体逐渐澄清，最终呈无色．推测此时C中无色溶液里含碘物质的化学式HIO₃（此时溶液中只有一种含碘微粒）．
为确定含碘物质中碘元素的化合价，进行如下实验：
①取反应后C中溶液5.00mL（均匀）于锥形瓶中，加入KI（过量）和足量稀硫酸．
②向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂，溶液变蓝，用0.6250mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至蓝色刚好褪去，耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL．
已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-
计算：碘元素的化合价为+5．
（5）欲检验某溶液中是否含有I^-，可使用的试剂为氯水和淀粉溶液．合理的实验操作为取样滴加淀粉溶液，振荡均匀后再逐滴加入氯水并振荡．

18．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．

（1）写出装置A发生反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂+2H₂O若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变稀以后将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失
（2）①装置B中盛放的试剂名称为无水硫酸铜，现象是白色固体变为蓝色．
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
③装置F的作用是吸收氯气．
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在F与G之间（填装置字母序号），装置中应放入湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（填写试剂或用品名称）．

17．海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：

试回答：
（1）步骤a的操作名称是灼烧，步骤b中所加的物质是水．
（2）步骤c的操作名称是过滤；该操作中涉及到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．
（3）步骤d中发生反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（4）步骤e的操作名称是萃取，操作时在含I₂的溶液中加入CCl₄，振荡、静置后，液体分为两层，下层液体呈紫红色．
（5）步骤f的操作名称是分液，所用的主要仪器是分液漏斗、烧杯．

16．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na₂CO₃溶液　⑤加过量BaCl₂溶液，正确的操作顺序是（　　）

①④②⑤③

④①②⑤③

②⑤④①③

④⑤②①③

15．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示．
（1）溶液A的溶质是NaOH；
（2）电解所用的盐水需精制．去除有影响的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-[c（SO₄^2-）＞c（Ca²⁺）]．

精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是Mg（OH）₂．
②过程Ⅰ中将NH₄⁺转化为N₂的离子方程式是2NH₄⁺+3Cl₂+8OH^-═N₂↑+6Cl^-+8H₂O．
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小．过程Ⅱ中除去的离子有SO₄^2-、Ca²⁺．

乳酸亚铁{[CH₃CH（OH）COO]₂Fe}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO₃反应制得．
I．制备碳酸亚铁：装置如图所示．
（1）装置B发生反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色．
（2）将B中生成的FeCl₂溶液压入装置C的操作是关闭活塞3，打开活塞2．
Ⅱ．制备乳酸亚铁：
将制得的FeCO₃加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸．
（3）FeCO₃与乳酸[CH₃CH（OH）COOH]反应的离子方程式为FeCO₃+2CH₃CH（OH）COOH=2CH₃CH（OH）COO^-+Fe²⁺+CO₂↑+H₂O．
（4）反应后加入适量乳酸的作用是除去剩余的铁粉．
（5）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是冷却结晶（或低温蒸发、冷却结晶）、过滤、洗涤、干燥．（已知乳酸亚铁的溶解度随温度升高而明显增大）
（6）设计实验证明乳酸亚铁中含Fe²⁺取少量乳酸亚铁溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液变成血红色．

13．实验室采用如图所示的装置，可将反应粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．

（1）仪器A的名称是分液漏斗．
（2）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是检验装置气密性．
（3）装置B中发生反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）否．
（5）虚线内缺少实验装置，请你画出装置图，标明药品名称．

0 159637 159645 159651 159655 159661 159663 159667 159673 159675 159681 159687 159691 159693 159697 159703 159705 159711 159715 159717 159721 159723 159727 159729 159731 159732 159733 159735 159736 159737 159739 159741 159745 159747 159751 159753 159757 159763 159765 159771 159775 159777 159781 159787 159793 159795 159801 159805 159807 159813 159817 159823 159831 203614